1
كتلة كربونات الصوديوم الهيدروجينية 84 = NaHCO3 المذابة في محلول حجمه 250 mL وترك به 0.1 M تساوي:
2
إذا علمت أن ) H = 1 , O = 16 , Na = 23 فإن تركيز المحلول الناتج عن إذابة 20 g من هيدروكسيد الصوديوم NaOH في الماء لتكوين لتر من المحلول يساوي:
3
عند إذابة ( 2.8 g ) من هيدروكسيد البوتاسيوم ( KOH = 56 ) في الماء للحصول على محلول حجمه 100ml فإن تركيز المحلول الناتج يساوي:
4
محلول لكربونات الصوديوم 106 = Na2CO3 ترك به mol/L 0.2 وكتلة المذاب فيه تساوي 21.2 g فيكون حجمه :
5
إذا كان تركيز محلول كلوريد الصوديوم ( NaCl = 58.5 ) يساوي M0.2 فإن كتلة كلوريد الصوديوم في 750Cm3 من المحلول تساوي:
6
عند إذابة 13.8 g من كربونات البوتاسيوم 138=K2CO3 ف ml 500 من المحلول فإن تركيز المحلول يساوي:
7
كتلة الماء اللازمة لإذابة 2 g من هيدروكسيد الصوديوم
40 = NaOH للحصول على محلول تركيزه 0.1 m تساوي :
علماً بأن 1g H2O=1ml H2O
8
محلول لحمض النتريك 63 = HNO3 كتلة الماء 100 g وكتلة المذاب g 25 فيكون تركيزه بالمولال يساوي :
9
كتلة هيدروكسيد الصوديوم ( NaOH = 40 ) اللازم إذابتها في (500g ) من الماء للحصول على محلول تركيزه 0.5 m تساوي:
10
المحلول المعلوم تركيزه بدقة:
