بنك أسئلة محلول كيمياء عاشر فصل أول #التوجيه العام 2023-2024
الوحدة الاولى-:
السؤال الاول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
-1 كمية الطاقة اللازمة لنقل الالكترون من مستوى الطاقة الساكن فيه إلى مستوى الطاقة
الاعلى التالي له. ( كم الطاقة )
-2 منطقة في الفضاء المحيط بالنواة ويحتمل وجود الالكترون فيها في كل الاتجاهات والابعاد . (السحابة الالكترونية )
-3 المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها أكبر احتمال لوجود الالكترون.(الفلك الذرى )
-4 عدد الكم الذي يشير إلى مستوى الطاقة في الذرة . عدد الكم الرئيسي
-5 عدد الكم الذي يحدد عدد تحت مستويات الطاقة في مستوى الطاقة . عدد الكم الثانوي
-6 عدد الكم الذي يحدّد عدد الافلاك في تحت مستويات الطاقة واتجاهاتها في الفراغ (عدد الكم المغناطيسي)
-7 أحد أفلاك الذرة له شكل كروي واتجاه محتمل واحد ويكون احتمال وجود الالكترون فيه في
أي اتجاه من النواة متساوياً ( الفلك الذري s )
-8 تحت المستوى الذي يتكون من ثلاثة أفلاك متساوية الطاقة كل منها له شكل فصينمتقابلين عند الرأس تقع اتجاهاتها على زوايا قائمة متعامدة مع بعضها( تحت المستوى p )
-9 عدد الكّم الذي يحدد نوع حركة الالكترون المغزلية حول محوره . عدد الكم المغزلي
-10 البد للالكترونات أن تملا تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة المنخفضة أولا،ً ثم تحت
مستويات الطاقة ذات الطاقة الاعلى .( مبدأ أوفباو )
-11 في ذرة ما، لا يوجد إلكترونان لهما أعداد الكم الاربعة نفسها . مبدأ الاستبعاد لباولي
-12 الالكترونات تملا أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد، كل واحدة بمفردها باتجاه الغزل
نفسه، ثم تبدأ بالازدواج في الافلاك تباعاً باتجاه غزل معاكس. قاعدة هوند
-13 الصفوف الافقية في الجدول الدوري الحديث. الدورات
-14 العمود الرأسي من العناصر في الجدول الدوري الحديث . المجموعة
-15 عند ترتيب العناصر بحسب ازدياد العدد الذري، يحدث تكرار دوري للصفات الفيزيائية والكيميائية. ( القانون الدوري )
-16 اسم يطلق على عناصر المجموعة A1 في الجدول الدوري الحديث ( الفلزات القلوية )
-17 اسم يطلق على عناصر المجموعة A2 في الجدول الدوري الحديث ( الفلزات القلوية الارضية )
-18 اسم يطلق على عناصر المجموعة A7 في الجدول الدوري الحديث ( الهالوجينات )
-19 اسم يطلق على عناصر المجموعة A8 في الجدول الدوري الحديث ( الغازات النبيلة )
-20 عناصر في الجدول الدوري لها صفات متوسطة بين الفلزات واللافلزات ، وتستخدم كمواد شبه موصلة للكهرباء. ( أشباه الفلزات )
-21 عناصر في الجدول الدوري الحديث يكون فيها تحت مستوى الطاقة s أو تحت مستوى الطاقة p ممتلئ جزئيا بالالكترونات .( العناصر المثالية )
-22 عناصر في الجدول الدوري الحديث تمتلئ فيها تحت المستويات الخارجية s و p
بالالكترونات. ( الغازات النبيلة )
-23 العناصر التي ينتهي ترتيبها الالكتروني بتحت المستوى s أو تحت المستوى p
غير المكتملة.( العناصر المثالية )
-24 عناصر فلزية في الجدول الدوري الحديث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة s وتحت
مستوى الطاقة d المجاورة له على إلكترونات. ( الفلزات االنتقالية )
-25 عناصر فلزية في الجدول الدوري الحديث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة s وتحت
مستوى f المجاورة له على إلكترونات. ( الفلزات الانتقالية الداخلية )
-26 نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين نوع واحد في جزيء ثنائي الذرة. (نصف القطر الذري )
-27 الطاقة اللازمة للتغلب على جذب شحنة النواة، ونزع إلكترون من ذرة في الحالة الغازية. ( طاقة التأين )
-28 كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون إلى ذرة غازية متعادلة لتكوين أيون سالب في
الحالة الغازية. ( طاقة الميل الالكتروني )
-29 ميل ذرات العنصر لجذب الالكترونات، عندما تكون مرتبطة كيميائياً بذرات عنصر آخر. ( السالبية الكهربائية ) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
السؤال الثاني : أكمل اجلمل والعبارات التالية مبا يناسبها علميا :
-1 يتكون ..طيف الاشعاع الخطي.. عندما يشع الالكترون طاقة نتيجة انتقاله من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أدنى.
-2 يرمز لتحت المستوى في المستوى الرابع و الذي يحتوي على ثلاثة افلاك .... p....4
-3 عدد الالكترونات المفردة غير المزدوجة لعنصر عدده الذرى 8 تساوى .... 2.... الكترون.
-4 عدد الالكترونات المفردة غير المزدوجة في ذرة الصوديوم Na11 يساوي ....1.... إلكترون.
-5 مجموع عدد الافلاك في مستوى الطاقة الثاني يساوي ....4....
-6 مجموع عدد الافلاك في مستوى الطاقة الثالث يساوي ....9....
-7 مجموع عدد الافلاك في مستوى الطاقة الرابع يساوي ....16....
-8 افلاك تحت المستوى p الثالثة تختلف عن بعضها في اتجاهاتها الفراغية ولكنها متساوية في
.... الطاقة....
-9 تحت المستوى s1 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي. .1 وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي ... 0 ...
-10 تحت المستوى s2 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي. .2 وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي ...0 ...
-11 تحت المستوى p2 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي...2... وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي...1..
-12 تحت المستوى s3 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي ..3.. وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي ...0...
-13 تحت المستوى p3 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي ..3.. وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي ...1...
-14 اذا كانت 0 = l , 2 = n فإن رمز تحت المستوى هو ...s...2
-15 اذا كانت 1 = l , 3 = n فإن رمز تحت المستوى هو ...p...3
-16 إذا كانت 0 = l فإن قيم ml الممكنة تساوي .......0.......
-17 يرمز لعدد الكم المغزلي بالحرف ) m s ) ويأخذ قيما هي ....1/2 ....+ و....1/2 .......-
-18 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى s يساوي .... 2 ...... إلكترون.
-19 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى p يساوي... 6 ... إلكترون.
-20 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى d يساوي ... 10 ... إلكترون .
-21 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى f يساوي... 14 ... إلكترون.
-22 عدد الكم الذي يصف نوع الحركة المغزلية للالكترون حول محوره هو .. عدد الكم المغزلي ..
-23 قيمة l لتحت المستوى الذي يرمز له بالرمز s تساوي ...0...
-24 قيمة l لتحت المستوى الذي يرمز له بالرمز p تساوي ...1...
-25 قيمة l لتحت المستوى الذي يرمز له بالرمز d تساوي ...2...
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
السؤال الثالث : اخرت انسب إجابة تكمل بها كل من الجمل و العبارات التالية :
-1 ذرة بها 8 إلكترونات في تحت المستوى d ، فإن عدد أفلاك d نصف الممتلئة في هذه الحالة يساوي :
4 3 2 ✓ 1
-2 أفلاك تحت المستوى p متماثلة في جميع ما يلي ، عدا :
الطاقة ✓ الاتجاه الفراغي الشكل السعة من الالكترونات
-3 رمز تحت المستوى الذي يتبع مستوى الطاقة الرئيسي الثاني وقيمة l له تساوي 1 ، هو:
2p ✓ 2s 1p 1s
-5 في ذرة ما الالكترونات الاكثر ارتباطا
K ✓ L M N
-6 الالكترون الذى يوصف بأعداد الكم 2 = ml , 3 = n يمكن ان يوجد في تحت المستوى -:
4f 3d ✓ 2p 3s
-7 -أحد التسميات لتحت المستويات التالية غير صحيح و هو : -
4f 3p 3f ✓ 3d
-9 إذا كانت قيمة عدد الكم الرئيسي 4 = n ، فإن ذلك يدل علي أن جميع العبارات التالية صحيحة بالنسبة لهذا المستوى ، عدا :
عدد تحت المستويات يساوي 4 قيم l تساوي 0 ، 1 ، 2 ، 3
✓عدد األفالك يساوي 9 فلك . الحد األقصى من االلكترونات الذي يتسع له يساوي32 e-
-10 مستوى طاقة رئيسي ممتلئ تماماً حيث يحتوي على 18 إلكتروناً ، فإن :
✓ قيمة n له = 3 ويحتوي على 3 تحت مستويات قيمة n له = 4 ويحتوي على 4 تحت مستويات
قيمة n له = 3 ويحتوي على 4 تحت مستويات قيمة n له = 4 ويحتوي على 3 تحت مستويات
-11 عدد الافلاك في تحت مستوى الطاقة p يساوي :
7 5 3 ✓ 1
-12 عدد الافلاك في تحت مستوى الطاقة d يساوي :
7 5 ✓ 3 1
-13 مجموع عدد الافلاك الكلي في مستوى الطاقة الثاني 2 = n ، يساوي :
16 5 4 ✓ 2
- 14 عدد الالكترونات غير المزدوجة المفردة في ذرة البورون B5 ، يساوي :
5 1 4 3 1 ✓
- 15 عدد الالكترونات المزدوجة في ذرة البورون B5 ، يساوي :
5 4 ✓ 3 1
- 16 عدد الالكترونات المزدوجة في ذرة العنصر الذي يقع في الدورة الثالثة المجموعة A6 ، يساوي :
14 6 2 16✓
-17 عدد الالكترونات غير المزدوجة في ذرة العنصر الذي يقع في الدورة الثالثة المجموعة A6 ، يساوي :
16 2 ✓ 6 14
-18 تشكل عناصر المجموعة ما قبل الاخيرة في الجدول الدوري الحديث:
القلويات الارضية ✓ الهالوجينات القلويات الغازات النبيلة .
19– الاسم الذي يطلق على المجموعة التي تلي عناصر المجموعة الاولى في الجدول الدوري الحديث هو :
الفلزات القلوية ✓ الفلزات القلوية الارضية الانتقالية الهالوجينات
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
السؤال الرابع : ضع علامة صح بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة خطأ بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
-1 لا يتنافر الالكترونان في نفس الفلك بالرغم ان لهما نفس الشحنة. ✓
-2 يتسع تحت المستوى p لعدد عشرة الكترونات فقط. خطأ
-3 حسب نموذج بور لتركيب الذرة لا يشع الالكترون الطاقة ولا يمتصها مادام يدور في المسار نفسه حول النواة. ✓
-4 يقل متوسط المسافة التي يبعد بها الالكترون عن النواة بزيادة قيم n . خطأ
-5 الفلك s يتواجد في جميع مستويات الطلاقة الرئيسية في الذرة. ✓
-6 نظرا لطبيعة الحركة الموجية للالكترون حول النواة يسهل تعيين موقعه بالنسبة للنواة. خطأ
-7 عدد تحت مستويات الطاقة في المستوى الرئيسي N يساوى 4. ✓
-8 عندما ينتهى الترتيب الالكتروني لعنصر بــ 4p n فإنه يكون لديه اربعة الكترونات مفردة . خطأ
-9 ينتقل الكترون واحد في ذرة البوتاسيوم K19 إلى مستوى الطاقة الرابع بدال من دخوله في مستوى
الطاقة الثالث. ✓
-10 الالكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الثالث تبعد عن النواة مسافة أكبر من تلك الموجودة في
مستوى الطاقة الثاني. ✓
-11 يسكن الالكترون الافلاك الاقل طاقة أولا. ✓
-12 عند ترتيب الالكترونات فإن تحت مستويات الطاقة داخل مستوى طاقة رئيسي ما يمكن أن تتخطى
تحت مستويات طاقة لمستوى رئيسي مجاور. ✓
-13 يُملا تحت المستوى s4 بالالكترونات قبل تحت المستوى d3 . ✓
-15 إذا كانت 3 = l , 4 = n فإن هذا يعنى تحت المستوى f4 . ✓
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
السؤال الخامس : علل لما ياتي تعليلا علميا دقيقا
-1 يصعب تعيين موقع الالكترون بالنسبة إلى النواة في أي لحظة بأية وسيلة علمية ممكنة .
بسبب طبيعة الحركة الموجية للالكترون حول النواه في أبعادها الثالثة.
-2 يتسع تحت المستوى s4 بعدد 2 إلكترون فقط.
لان تحت المستوى s يحتوي على فلك واحد والفلك يتسع لالكترونين.
-3 يتسع تحت المستوى d3 بعدد 10 إلكترونات فقط.
لان تحت المستوى d يحتوي على خمسة أفلاك وكل فلك يتسع إلاكترونين.
-4 يتسع تحت المستوى p2 بعدد 6 إلكترونات فقط.
لان تحت المستوى p يحتوي على ثلاثة أفلاك وكل فلك يتسع لالكترونين.
-5 يتشبع تحت المستوى f4 بعدد 14 إلكترونات فقط.
لان تحت مستوى f يحتوي على سبعة أفلاك وكل فلك يتسع لالكترونين.
-6 يتسع المستوى الرئيسي الاول بعدد 2 إلكترون.
لانه يحتوي على فلك واحد والفلك الواحد يتسع لالكترونين.
-7 يتسع مستوى الطاقة الرئيسي الثاني لثمانية إلكترونات فقط .
لان مستوى الطاقة الرئيسي الثاني يحتوي على تحت مستوى s الذي يحتوي على فلك واحد ويتسع لالكترونين، وتحت مستوى p الذي يحتوي على 3 أفلاك ويتسع لـ 6 إلكترونات، فيكون المجموع 8 إلكترونات.
-8 يتسع المستوى الرئيسي الثالث بعدد 18 إلكترون فقط.
لانه يحتوي على ثلاث تحت مستويات s,p,d يتسع تحت المستوى s لالكترونين ويتسع تحت المستوى p إلى 6 إلكترونات وتحت المستوى d يتسع إلى 10 الكترونات أو لانه يحتوي على تسعة أفلاك والفلك الواحد يتسع لالكترونين.
-9 لا يحدث تنافر بين إلكترونين في فلك معين رغم أنهما يحملان نفس الشحنة السالبة.
لانه كلا منهما يغزل باتجاه معاكس للاخر فينشأ مجالان مغناطيسياً متعاكسان فتنشأ قوة تجاذب تقلل من قوة التنافر بينهما.
-10 عند وجود إلكترونين في الفلك نفسه يكون غزل كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس لغزل الالكترون الاخر .
لكي ينشأ مجالان مغناطيسيان متعاكسان في الاتجاه فيتجاذبان مغناطيسياً فيقلل من التنافر بينهما مما يساعد على وجود إلكترونين في الفلك نفسه.
-11 عندما ينتهى الترتيب اإللكتروني لعنصر بــــ 4p فإنه يكون لديه الكترونيين مفردين .
حسب قاعدة هوند تمأل أفالك تحت المستوى p فرادى او لا باتجاه الغزل نفسه ثم تبدأ بالازدواج باتجاه غزل معاكس وبذلك يوجد به الكترونيين مفردين .
-12 عندما تشغل الالكترونات مستوى طاقة رئيسي جديد دائما نبدأ بتحت المستوى s طبقا لمخطط أوفباو.
لان تحت المستوى s هو الاقل طاقة دائما داخل أي مستوى رئيسي.
-13 يُملا تحت المستوى s4 بالالكترونات قبل تحت المستوى d3 .
لان فلك s4 أقل طاقة من أفلاك تحت المستوى d3 حسب مبدأ أوفباو.
-14 يُملا تحت المستوى p4 بالالكترونات قبل تحت المستوى s5 .
لان تحت المستوى p4 أقل طاقة من تحت المستوى s5 حسب مبدأ أوفباو.
.
-15 ميل الالكترونات لشغل مستويات الطاقة القريبة من النواة أولا
لان مستويات الطاقة القريبة من النواة أقل طاقة.
20 - تسمى عناصر المجموعة A8 أحياناً بالغازات النبيلة.
وذلك لقدرتها المحدودة جداً على التفاعل كيميائياً
-21 تتشابه الخواص الفيزيائية والكيميائية لكل من عنصري الصوديوم Na11 والبوتاسيوم K19.
لانهما يقعان في نفس المجموعة بالجدول الدوري وهي المجموعة الاولى أو لتشابهما في الترتيب الالكتروني.
-22 لا يمكن قياس نصف القطر الذري مباشرة .
الذرة ليس لها حدود واضحة تحدد حجمها.
-23 يزداد الحجم الذري نصف القطر الذري كلما انتقلت إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري ضمن مجموعة ما.
لزيادة عدد مستويات الطاقة الممتلئة بالالكترونات وزيادة درجة حجب النواة فتقل قوة جذب النواة للالكترونات .
-24 يقل الحجم الذري نصف القطر الذري كلما تحركت من اليسار إلى اليمين عبر الدورة.
لان عدد مستويات الطاقة ثابت وتأثير الحجب ثابت فبزيادة شحنة النواة تزداد قوة جذب النواة للالكترونات .
-25 نصف القطر الذري للفلور F9 أصغر من الكلور Cl.17
لان عدد مستويات الطاقة في ذرة الفلور أقل من عدد مستويات الطاقة لذرة الكلور فتكون قوة جذب النواة للالكترونات في ذرة الفلور أكبر .
-26 عناصر الفلزات القلوية IA لها أقل طاقة تأين كل عنصر في دورته.
لانها أكبر العناصر نصف قطر ذري فقوة جذب النواة للالكترونات الخارجية أقل فيسهل نزع الالكترون.
-27 تقل طاقة التأين الاولى كلما اتجهنا إلى أسفل في المجموعات في الجدول الدوري.
بسبب زيادة حجم الذرات كلما اتجهنا الى أسفل .
أو بسبب زيادة نصف القطر أو يقع الالكترون على مسافة أبعد من النواة فيسهل نزعه .
-28 تزداد طاقة التأين الاولى للعناصر المثالية كلما تحركنا عبر الدورة من اليسار إلى اليمين.
لنقص نصف قطر الذري فتزداد قوة جذب النواة للالكترون فيصعب نزعه.
-29 انعدام الميل الالكتروني للغازات النبيلة .
لان مستوى الطاقة الاخير للغازات النبيلة مستقر بالالكترونات .
-30 يزيد الميل الالكتروني بزيادة العدد الذري من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة.
لنقص نصف القطر الذري فتزداد قوة جذب النواة للالكترون المضاف.
-31 تقل السالبية الكهربائية للعناصر المثالية تدريجياً في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري لها من أعلى لاسفل
بسبب زيادة نصف القطر الذري .
-32 تزداد السالبية الكهربائية للعناصر المثالية تدريجياً عبر الدورة الواحدة في الجدول الدوري بزيادة العدد الذري من اليسار إلى إلىمين .
بسبب صغر نصف القطر الذري وكبر شحنة النواة ..
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -