مذكرة ثري دي كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني

مذكرة ثري دي كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني

نقدم لكم مذكرة لمادة الكيمياء الصف الثاني عشر للفصل الدراسي الثاني، تتضمن المذكرة شرحاً للوحدة الرابعة (الأملاح) بطريقة الثري دي 3D في مادة الكيمياء الثاني عشر الفترة الدراسية الثانية، وهذه المذكرة خاصة بمناهج الكويت

مذكرة ثري دي كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني: بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي أف جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو الكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.

الوحدة الرابعة الأملاح ومعايرة الأحماض والقواعد - الفصل الأول : الأملاح

الدرس الأول : مفهوم الملح وأنواع الأملاح

الأملاح: مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة وتنتج من اتحاد كاتيون القاعدة وأنيون الحمض

1. أملاح متعادلة أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي و قاعدة قوية ( مثل : كلوريد الصوديوم NaCl - كبريتات الصوديوم Na2SO4 )
2. أملاح قاعدية ( قلوية ) أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعیف و قاعدة قوية ( مثل : كربونات الصوديوم Na2CO3 - أسيتات الصوديوم CH3COONa)
3. أملاح حمضية أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي و قاعدة ضعيفة ( مثل : كلوريد الأمونيوم NHCl - كلوريد الألومنيوم AlCl3 )

ملاحظة: الأملاح التي تنتج من تفاعل حمض ضعیف و قاعدة ضعيفة يتوقف نوعها على

• قيمة ثابت تأين الحمض الضعيف Ka
• وقيمة ثابت تأين القاعدة الضعيفة Kb

1. أملاح متعادلة أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف و قاعدة ضعيفة بشرط أن يكون Ka = Kb ( مثل CH3COONH4 أسيتات الأمونيوم )
2. أملاح قاعدية ( قلوية ) أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعیف و قاعدة ضعيفة بشرط أن يكون Ka < Kb ( مثل : NH4CN سيانيد الأمونيوم )
3. أملاح حمضية أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف و قاعدة ضعيفة بشرط أن يكون Ka > Kb مثل : HCOONH4 فورمات الأمونيوم )

تسمية الأملاح غير الهيدروجينية

لتسمية الأملاح غير الهيدروجينية التي تحتوی علی فلزات أعداد تأكسدها ثابتة : اسم الشق الحمضي + اسم الفلز ( أو الأمونيوم )

لتسمية الأملاح غير الهيدروجينية التي تحتوی علی فلزات أعداد تأكسدها متغيرة : اسم الشق الحمضي + اسم القلز + عدد تأكسد الفلز

تسمية الأملاح الهيدروجينية

لتسمية الأملاح الهيدروجينية التي تحتوي على فلزات أعداد تأكسدها ثابتة : اسم الشق الحمضي + اسم الفلز ( أو الأمونيوم) + الهيدروجينية

لتسمية الأملاح الهيدروجينية التي تحتوی علی فلزات أعداد تأكسدها متغيرة : اسم الشق الحمضي + اسم الفلز + عدد تأكسد الفلز + الهيدروجيني ( يضاف ثنائية أو ثلاثية الهيدروجين في حالة وجود ذرتي أو ثلاثة ذرات هيدروجين )

تميؤ الأملاح

الأملاح : مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة و تنتج عن اتحاد کاتیون القاعدة و أنيون الحمض
كاتيون القاعدة = كاتيون فلز أو كاتيون أمونيوم (+ NH)
الملح ناتج عن تفاعل تعادل حمض مع قاعدة حمض + قاعدة ===> ملح + ماء )

من الجدول نستنتج أن:

1. الأملاح الناتجة عن تعادل ( تفاعل ) حمض قوي ( بالجدول ) مع قاعدة قوية ( بالجدول ) فهي أملاح متعادلة وحلولها المائي متعادل (7 = pH ) ولا يتميأ ( لا يتفاعل مع الماء ) أي يحدث له عملية تفكك واماهة فقط ( ذوبان فقط)
2. الأملاح الناتجة عن تعادل ( تفاعل ) حمض قوي ( بالجدول ) مع قاعدة ضعيفة ( غير موجودة بالجدول ) فهي أملاح حمضية ومحلولها المائي حمضي (pH < 7 ) و يتميا (يتفاعل مع الماء )
3. الأملاح الناتجة عن تعادل ( تفاعل ) حمض ضعيف ( غير موجود بالجدول ) مع قاعدة قوية (بالجدول ) فهي أملاح قاعدية أو قلوية ومحلولها المائي قاعدي أو قلوي (7 < pH ) و يتميأ ( يتفاعل مع الماء )

أجب عن الأسئلة التالية

أ- أكمل الفراغ

1. يعتبر ملح NH4Cl ملحا من الأملاح ..........................
2. يعتبر الملح CH3COONa ملحأ قاعدية لأنه ناتج عن تفاعل حمض الأسيتيك مع قاعدة قوية هي ..........................
3. ملح كلوريد الصوديوم يعتبر من الأملاح ..........................

ب۔ اختر الإجابة الصحيحة

1- أحد الأملاح التالية يعتبر من الأملاح المتعادلة
CH3COONa / HCOOK / Na2SO4 / Na2CO3

2- أحد الأملاح التالية ناتج من تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة
NaCl / NaCN / AICI3 / CH3COONH4

3- أحد الأملاح التالية ناتج من تفاعل حمض ضعيف وقاعدة قوية
K2CO3 / NaCl / K2SO4 / KCl

تميؤ الأملاح
أقراص مضادة للحموضة قد تكون إما كربونات كالسيوم أو كربونات المغنسيوم أو بيكربونات الصوديوم ( لاحظ أنها أملاح قاعدية ناتجة عن حمض ضعيف ( حمض الكربونيك ) وقواعد قوية (هيدروكسيد الكالسيوم او المغنيسيوم )) 

علل لما يأتي تستخدم كربونات المغنسيوم أو بيكربونات الصوديوم لتخفيض حرقة المعدة
لانها أملاح قاعدية ( قلوية ) نتميا في الماء وتكون محلول قلوي والذي يتفاعل مع الحمض الزائد في المعدة ويعادله

أنواع المحاليل المائية للأملاح

1- المحاليل المتعادلة :
محلول الملح المتعادل الناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية
الملح المتعادل يحدث له تفكك و لا يحدث له تميو( لا يتميا شقي الملح ) ويحتوي محلوله الماني فقط على أيونات
===> أمثلة لأملاح محاليلها المائية متعادلة
NaCl, KBr, KI ,KNO3, KClO4 , CaCl2, Na2SO4, NaHSO4

علل لما يلي: محلول كلوريد الصوديوم في الماء متعادل التأثير على صيغة تباع الشمس أو قيمة pH له تساوي 7 ( موضحا إجابتك بالمعادلات )
لا يتميأ كاتيون الصوديوم مع الماء لأنه مشتق من قاعدة قوية (NaOH) وأيضا لا يتميا أثيون الكلوريد لأنه مشتق من حمض قوي (HCl) وبالتالي يكون : (محلول متعادل)

علل لما يلي : محلول كلورات البوتاسيوم في الماء متعادل التأثير على
NaCl, KBr, KI ,KNO3, KClO4 , CaCl2, Na2SO4, NaHSO4

2- المحاليل القاعدية :
محلول الملح القاعدي الناتج عن تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية
يتميأ الشق الحمضي للملح ويقل تركيزة بينما لا يتمية الشق القاعدي ويزداد تركيز OH
===> أمثلة لأملاح محاليلها المائية قاعدية ( قلوية )
CH3COONa , HCOOK , KF , NaHCO3 , KNO2 , NaClO , KClO2 , KCN , KHS , Na2S

علل لما يلي محلول أسيتات الصوديوم في الماء قلوي التأثير على صبغة تباع الشمس أو قيمة pH له اكبر من 7
الإجابة: لا يتميا Na+ لانه مشتق من قاعدة قوية NaOH بينما يتمية أنيون الأسيتات CH3COO مكونا حمض الأسيتك وائيونات الهيدروكسيد , حسب المعادلة التالية :

اكمل الفراغ :
يعود التأثير القلوي لمحلول اسيتات الصوديوم إلى تفاعل أيون .................... مع الماء مما يجعل المحلول غني ب .................. فتصبح قيمة pH ............. من 7

علل لما يلي محلول فلوريد البوتاسيوم في الماء قلوي التأثير على صبغة تباع الشمس أو قيمة pH له أكبر من 7 ( موضحا إجابتك بالمعادلات ) :

3- محاليل حمضية :
محلول الملح الحمضي الناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة.
يتميأ الشق القاعدي للملح ويقل تركيزة بينما لا يتميأ الشق الحمضي ويزداد تركيز +H3O
===> أمثلة لأملاح محاليلها المائية حمضية

علل لما يلي : محلول كلوريد الأمونيوم في الماء حمضي التأثير على ورقة تباع الشمس أو قيمة pH له أقل من 7