1
أحد المركبات التالية له أعلى درجة غليان هو:
2
يعود سبب بعض الخواص الهامة للماء مثل ارتفاع درجة الغليان إلى:
3
عملية اتحاد أيونات الملح بجزيئات الماء بقود يؤدي إلى:
4
الصيغة الكيميائية التالية (CuSO4.5H2O) تدل على:
5
جميع ما يلي يحدث عند ذوبان بلورة صلبة (مثل كلوريد الصوديوم) في الماء عدا:
6
يرجع ذوبان زيت الزيتون ( مركب غير القطبي ) في البنزين ( مركب غير القطبي ) إلى:
7
جميع المحاليل المائية التالية توصل التيار الكهربي عدا:
8
المركب A لا يوصل الكهرباء وهو في الحالة الغازية بينما محلوله المائي يوصل التيار الكهربائي فمن المتوقع أن يكون:
9
أحد المركبات التالية من الألكتروليتات الضعيفة هو:
10
يمكن التمييز بين محلولي حمض الهيدروكلوريك وحمض الأسيتيك المتساويين في التركيز باستخدام:
11
يمكن تحويل المحلول المشبع في أغلب الأحيان إلى محلول غير مشبع بأحد العوامل التالية:
12
جميع العوامل التالية تؤثر على سرعة ذوبان كلوريد الصوديوم الصلب في الماء عدا واحد هو:
13
يمكن زيادة ذوبان الغاز في السائل بأحد العوامل التالية:
14
بفرض ثبوت درجة الحرارة فإن أكبر ذوبانية لغاز ثاني أكسيد الكربون تكون في أحد المحاليل الغازية التي يؤثر عليها ضغط يعادل:
15
من الأمثلة على المحاليل تامة الامتزاج:
16
في المحلول فوق المشبع تكون كمية المذاب عند درجة حرارة معينة:
17
محلول كربونات الصوديوم (Na2CO3 = 106) تركيزه (0.1 mol/L) وكتلة المذاب فيه تساوي (21.2 g) يكون حجمه:
18
محلول هيدروكسيد صوديوم تركيزه (0.1m) فإن (100g) من هذا المحلول تحتوي على عدد من المولات يساوي:
19
عند إذابة g 13.8 من كربونات البوتاسيوم ( 138 = K2CO3 ) في g 500 من الماء فإن تركيز المحلول الناتج يساوي:
20
أضيف (mL 200) من محلول حمض ما تركيزه (M 0.2) إلى ماء مقطر حتى أصبح حجم المحلول (mL 500) فإن تركيز المحلول الناتج يساوي:
21
حجم الماء اللازم إضافته إلى (mL 100) من محلول حمض الكبريتيك الذي تركيزه (M 0.4) للحصول على محلول تركيزه (M 0.2) يساوي:
22
يكون مقدار الارتفاع في درجة غليان المحلول المائي لليوريا أكبر ما يمكن عندما يكون تركيز المحلول:
23
محلول السكر الذي له أقل درجة تجمد هو الذي تركيزه:
24
تركيز مادة جليكول الإيثيلين اللازم إضافته الى ماء رادياتير السيارة للحصول على أعلى درجة الغليان و أقل درجة تجمد للمحلول فيه لزيادة كفاءة عمل الرادياتير ، هو:
25
مقدار الانخفاض في درجة تجمد محلول اليوريا بالماء تركيزه (1m) يساوي مقدار الانخفاض في درجة تجمد:
26
في التفاعل التالي: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ)
إذا كان مجموع المحتويات الحرارية للمواد الناتجة يساوي kg1767-، - وحرارة التكوين القياسية لكربونات الصوديوم الهيدروجينية تساوي /kJ/mol 948، فإن قيمة H^ لهذا التفاعل تساوي:
27
حرارة التكوين القياسية للمواد التالية متماثلة عدا مادة واحدة هي:
28
الطاقة التي تتدفق داخل النظام أو خارجه بسبب وجود اختلاف في درجة الحرارة بين النظام ومحيطه هي:
29
تفاعلات تنتج طاقة حرارية يمتصها المحيط خارج النظام:
30
من أهم فروع الكيمياء الفيزيائية التي تهتم بدراسة التغيرات الحرارية التي ترافق التفاعلات الكيميائية:
31
محصلة تغيرات الطاقة الناتجة عن تحطم الروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في المواد الناتجة:
32
جزيئات الماء المتحدة بقوة كبيرة مع ايونات بعض الأملاح وترتبط مع بلورات الملح المنفصلة من المحلول المائي:
33
مخاليط متجانسة وثابتة وتتكون من مادتين أو أكثر:
34
المركبات التي توصل التيار الكهربائي في المحلول المائي أو في الحالة المنصهرة:
35
مقياس لكمية المذاب في كمية معينة من المذيب أو المحلول:
36
المحلول الذي يحتوي على أكبر كمية من المذاب في كمية معينة من المذيب عند درجة حرارة ثابتة:
