تلخيص كيمياء للصف الثاني عشر علمي الفصل الأول إعداد أ.الهاشمي

تلخيص كيمياء للصف الثاني عشر علمي الفصل الأول إعداد أ.الهاشمي

تلخيص كيمياء للصف الثاني عشر علمي 

خواص الغازات 

النظرية الحركية :

تتضمن النظرية الحركية للغازات فرضيات أساسية 

1- الفرضية الأولى : الغازات تتكون من جسيمات كروية وتكون عادية ذرات 

مثل الغازات النبيلة ( عناصر المجموعة الثامنة ) أو جزيئات مثل O2 ,  H2

2- الفرضية الثانية : حجم جسيمات الغاز صغيرة للغاية بالمقارنة مع المسافات التي تفصل بينهما 

3- الفرضية الثالثة : لا توجد قوى تنافر أو تجاذب بين جسيمات الغاز 

4- الفرضية الرابعة :تتحرك جسيمات الغاز بسرعة في حركة عشوائية ثابتة 

5- الفرضية الخامسة : تحدث جسيمات الغاز ضغطاً على جدار الوعاء الحاوي لها نتيجة التصادمات المستمرة بين هذه الجسيمات وجدار الوعاء 

أسئلة الدرس 

*علل : قابلية الغازات للانضغاط 

لأن جسيمات الغاز متباعدة بعضها عن بعض مما يسهل ضغط الغاز بسبب وجود الفراغ بين الجزيئات ( الرضية الثانية )

علل : تستخدم الغازات في عمل الوسائد الهوائية في السيارات لحماية السائقين والركاب(الفرضية الثانية )

أنها تمتص طاقة الاصطدام بفضل قابلية الغاز للانضفاط باقتراب جسيماته من بعضها 

*علل :تتحرك الغازات بحرية داخل الأوعية التي تشغلها 

بسبب عدم وجود قوى تنافر وتجاذب بين جسميات الغاز 

معلومة مهمة : (الفرضية الرابعة )

تفترض النظرية الحركية أن تصادمات جسيمات الغاز تكون مرنه تماماً أي أن الكمية الكلية للطاقة الحركية تظل ثابته أثناء الاصطدام 

العوامل التي تؤثر في ضغط الغاز

كمية الغاز ( عدد المولات )

الحجم 

درجة الحراراة 

أولاً : كمية الغاز :

من خلال الواقع فإننا نقوم بفتح الإطار فإننا نضيف مزيداً من الغاز أي أن عدد جسيمات الغاز تزداد وبالتالي تزيد الاصطدامات داخل الإطار 

الملخص : يزداد الضغط بزيادة مولات الغاز ( الغاز )

العلاقة طردية 

معلومة مهمة :

عند لإضافة كميات عالية من الغاز في وعاء مغلق فإنه يؤدي إلى انفجاره بسبب زيادة الضغط

عند فتح وعاء محكم الإغلاق يحتوي على غاز مضغوط ينتقل الغاز داخل الوعاء من الحيز ذي الضغط المرتفع إلى الحيز الخارجي ذي الضغط المنخفض 

مثال : عبوات الرذاذ 

كلما قل الغاز الدفعي ( الموجود ذاخل العلبة ) الضغط داخل عبوة الرذاذ 

ثانياً : الحجم 

الملخص : عند تقلص (نقصان ) الحجم يزداد ضغط الغاز ( العلاقة عكسية )

مضاعفة الحجم ستنقص الضغط إلى النصف

ثالثاً : درجة الحرارة :

امتصاص الجسيمات طاقة حرارية يزيد من سرعة حركة الجسيمات وطاقتها بالتالي تحدث زيارة في اصطدامات الجسيمات بجدران الوعاء وبالتالي يزيد ضغط الغاز 

الملخص: بزيادة درجة الحرارة يزداد الضغط العلاقة طردية 

عند تسخين وعاء محكم الإغلاق فإنه قد يؤدي إلى انفجاره بسبب زيادة الضغط 

لذلك يجب عدم إحراق علب الرذاذ حتى لو كانت فارغة لأنها قابلة للانفجار 

إذا تضاعفت درجة حرارة الوعاء فإنه سيؤدي إلى مضاعفة ضغط الغاز وكذلك العكس عند النقصان 

قوانين الغازات 

1- قانون بويسل

يصف العلاقة بين الضغط والحجم عند ثبات درجة الحرارة 

النص : يتناسب الحجم الذي تشغله كمية معينة من الغاز تناسباً عكسياً مع ضغطالغاز عند درجة حرارة ثابتة 

لاحظ أن :

حجم الغاز يتقلص إلى النصف عند مضاعفة ضغطه عند درجة حرارة ثابته 

حجم الغاز يتضاعف عند تناقص الضغط إلى النصف 

P1V1=P2V2

قانون تشادلز 

يصف العلاقة بين درجة الحرارة والحجم عند ثبات الضغط 

لاحظ أن :الحجم يزداد بزيادة درجة الحرارة ويتقلص ( الغاز ) بانخفاض درجة الحرارة 

العلاقة البيانية بين حجم كمية معينة من الغاز ودرجة حراراتها عند ثبات تعطي خطاً مستقيماً وهناك ملاحظة مهمة وهي أن هذه الخطوط المستقيمة تتقاطع كلها عند النقطة نفسها 

قانون جاي - لوساك 

يصف العلاقة بين درجة الحرارة والضغط عند ثبات الحجم 

نص القانون : عند ثبات الحجم فإن ضغط كمية معينة من الغاز يتناسب طردياً مع درجة حرارتها المطلقة 

المعادلة الرياضية : P1/T1=P2/T2

القانون الموحد للغازات 

في القوانين السابقة كان هناك متغيرين ثابتين إما الضغط وعدد المولات او الحجم أو درجة الحرارة وعدد مولات في القانون الموحد للغازات نثبت عدد المولات (كمية الغاز )

P1V1/T1=P2V2/T2

قانون الغاز المثالي والنظرية الحركية 

الغاز المثالي هو ما تنطبق عليه قوانين الغازات عند جميع طروف الضغط ودرجو الحرارة وبالتالي يخضع لفرضيات النظرية الحركية 

وعند ظروف كتعددة من درجة الحرارة والضغط تسلك الغازات الحقيقة سلوك الغاز المثالي إلى حد كبير 

هناك سلوك مهم للغاز الحقيق يختلف فيه عن سلوك الغاز المثالي الافتراضي وهو إمكانية إسالته وفي الأحيان تحويله إلى صلب بالتبريد وتحت تأثير الضغط 

الضغط الجزئي هو الضغط الناتج عند احد مكونات خليط غازي إذا شغل حجماً مساوياً لحجم الخليط عند درجة الحر

سرعة التفاعل الكيميائي :

سرعة التفاعل الكيميائي : كمية المتفاعلات التي تحدث لها تغير في خلال وحدة الزمن 

معدل سرعة  التفاعل :

التغير في كمية المتفاعلات /زمن التغير 

نظرية التصادمات 

الذرات والأيونات والجزئيات يمكن أن تتفاعل وتكون نتائج عندما يصطدم بعضها ببعض بطاقة حركية كافية في الاتجاه الصحيح 

الجسيمات التي تفتقر إلى طاقة حركية كافية للتفاعل ولااندفاع بالاتجاه الصحيح لا يحدث لها تفاعل 

طاقة التنشيط :

أقل كمية من الطاقة التي تحتاج إليها الجسيمات لتتفاعل 

وتعتبر بمثابة حاجز يجب أن تعبره لامواد المتفاعلة لتتحو إلى نواتج