اكتب بين القوسين المصطلح العلمي التي تدل عليه العبارات التالية :
تفاعلات تحدث في اتجاه واحد حتى تكتمل ، بحيث لا تستطيع المواد الناتجة من التفاعل أن تتحد مع بعضها البعض لتكوين المواد المتفاعلة مرة أخرى تحت ظروف التجربة ( غير عكوسة )
تفاعلات كيميائية لا تستمر في اتجاه واحد حتى تكتمل ، بحيث لا تستهلك المواد المتفاعلة تماما لتكوين النواتج . و تتحد المواد الناتجة مع بعضها البعض لتعطي المواد المتفاعلة مرة أخرى (عكوسة )
تفاعلات عكوسه تكون فيا المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل في حالة واحدة من حالات المادة (غير متجانسة )
.
تفاعلات عكوسه تكون فيها المواد المتفاعلة والناتجة في أكثر من حالة واحدة من حالات المادة (عكوسة غير متجانسة )
حالة النظام التي تثبت فيها تركيزات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وتكون عندها سرعة التفاعل الطردي مساوية لسرعة التفاعل العكسي طالما بقي النظام بعيداً عن أي مؤثر خارجي ( الاتزان الكيميائي الديناميكي)
عند ثبات درجة الحرارة ، تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي طرديا مع تركيزات المواد المتفاعلة كل مرفوع إلى أس يساوي عدد المولات أمام كل مادة في المعادلة الكيميائية الموزونة مولات (قانون فعل الكتلة )
التركيزات النسبية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة عند الاتزان ( موضع الاتزان)
النسبة بين حاصل ضرب تركيزات المواد الناتجة من التفاعل الى حاصل ضرب تركيزات المواد المتفاعلة كل مرفوع لأس يساوي عدد مولاته في المعادلة الكيميائية الموزونة Req ( ثابت الاتزان الكيميائي)
اذا حدث تغير في أحد العوامل التي تؤثر في نظام متزن ديناميكيا ، يعدل النظام نفسه إلى حالة اتزان جديدة بحيث يبطل أو يقلل من تأثير هذا التغير (مبدأ لوشاتليه )
مركبات تحتوي على هيدروجين وتتأين لتعطي كاتيون الهيدروجين " في المحلول الماني (أحماض آرهينيوس )
المركبات التي تتأين لتعطي أنيونات الهيدروكسيد OH في المحلول الماني (قواعد آرهينوس )
الجزء المتبقي من الحمض بعد فقد البروتون ( القاعدة المرافقة )
الجزء الناتج من القاعدة بعد استقبال البروتون ( لحض المرافق )
المواد التي تسلك كحمض عندما تتفاعل مع القواعد، وتسلك كقاعدة عندما تتفاعل مع الحمض (المواد المترددة )
الجزء المتبقي من الحمض بعد فقد البروتون ( القاعدة المرافقة )
المادة التي لها القدرة على استقبال زوج من الإلكترونات الحرة لتكون رابطة تساهمية ( حماض لويس )
الجزيئات أو الأيونات التي لها قدرة على إعطاء ) منح ) زوج من الإلكترونات الحرة لتكون رابطة
تساهمية ( قواعد لويس )
ضع علامة (صح) امام العبارة الصحيحة وعلامة ( x ) امام العبارة الخاطئة في ما يلي :
۱) تحدث التفاعلات الكيميائية جميعها بالسرعة نفسها عند الظروف نفسها ( X )
2) جميع التصادمات التي تحدث بين الجسيمات المتفاعلة تودي إلى حدوث تفاعل كيميائي ( X )
3) يُمكن تغيير سرعة التفاعل بتغيير ظروف التفاعل ( ✓ )
4) يعتبر المركب المنشط من المواد المتفاعلة ( X )
5) يؤدي ارتفاع درجة الحرارة في جميع التفاعلات إلى زيادة سرعتها ( ✓ )
6) تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نيترات الفضة أسرع من تفاعل كلوريد الصوديوم الصلب مع نيترات الصوديوم الصلب ( ✓ )
7) زيادة عدد الجسيمات المتفاعلة في حجم معين يقلل من سرعة التفاعل الكيميائي ( X )
8) غبار الفحم الشط من كتل الفحم الكبيرة ( ✓ )
9) المواد المحفزة تعمل على زيادة حاجز طاقة التنشيط للتفاعل ( X )
10) الأنزيمات تعتبر من المواد المحفزة الحيوية التي تزيد من سرعة التفاعلات البيولوجية ( ✓ )
11) يفضل التسخين في زيادة سرعة التفاعلات أكثر من استخدام المواد المحفزة في جميع التفاعلات الكيميائية ( X )
12 ) المادة المانعة للتفاعل تعارض تأثير المادة المحفزة ما يؤدي الى بطء التفاعل الكيميائي ( ✓ )
13) في التفاعلات العكسية لا تستهلك المواد المتفاعلة تماماً لتكوين النواتج العكوسة ( ✓ )
ضع علامة صح امام الاجابة الصحيحة:
1) احد التغيرات التالية لا يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي :
زيادة درجة الحرارة
إضافة مادة محفزة للتفاعل
زيادة تركيز المتفاعلات
إضافة مادة تزيد طاقة التنشيط ( ✓ )
2) يؤدي ارتفاع درجة الحرارة في معظم التفاعلات تقريباً إلى زيادة التفاعلات بسبب زيادة :
تركيز المواد المتفاعلة
حجم جسيمات المواد المتفاعلة
احتمالية التصادمات الفعالة بين الجسيمات المتفاعلة ( ✓ )
طاقة حاجز التنشيط اللازمة لبدء التفاعل
3) إحدى العبارات التالية غير صحيحة حيث انه كلما صغر حجم الجسيمات المتفاعلة نراد :
ضغطها ( ✓ )
من سرعة التفاعل فيما بينها
معدل التصادمات فيما بينها
نشاطها
4) احد أشكال الفحم التالية هي الأقل نشاطاً :
غبار الفحم
بخار الفحم
الجرافيت الصلب ( ✓ )
الفحم الساخن
5) جميع الطرق التالية تعمل على زيادة نشاط مادة صلبة متفاعلة ما عدا واحدة وهي :
تبريد هذه المادة ( ✓ )
طحن المادة وتحويلها إلى مسحوق ناعم
زيادة درجة حرارتها
إذابتها في مذيب مناسب
6) تعمل المادة المحفزة للتفاعل على :
زيادة حاجز طاقة التنشيط
تقليل كمية النواتج في فترة زمنية معينة
زيادة الزمن اللازم لإتمام التفاعل
إيجاد آلية بديلة ذات طاقة تنشيط أقل للتفاعل ( ✓ )
7) العامل الذي يعمل على تقليل سرعة التفاعل الكيميائي :
زيادة درجة الحرارة
زيادة تركيز المواد المتفاعلة
تقليل حجم الجسيمات المتفاعلة
إضافة مادة مانعة للتفاعل ( ✓ )
8) احد العوامل التالية غير مفضل لزيادة سرعة التفاعل الكيميائي :
تقليل حجم الجسيمات المتفاعلة
اضافة مادة محفزة
زيادة تركيز المواد المتفاعلة
زيادة درجة الحرارة ( ✓ )
