بنك أسئلة كيمياء عاشر فصل أول #التوجيه العام 2023-2024
الوحدة الاولى-:
السؤال الاول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
-1 كمية الطاقة اللازمة لنقل الالكترون من مستوى الطاقة الساكن فيه إلى مستوى الطاقة
الاعلى التالي له.
-2 منطقة في الفضاء المحيط بالنواة ويحتمل وجود الالكترون فيها في كل الاتجاهات والابعاد .
-3 المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها أكبر احتمال لوجود الالكترون.
-4 عدد الكم الذي يشير إلى مستوى الطاقة في الذرة .
-5 عدد الكم الذي يحدد عدد تحت مستويات الطاقة في مستوى الطاقة .
-6 عدد الكم الذي يحدّد عدد الافالك في تحت مستويات الطاقة واتجاهاتها في الفراغ
-7 أحد أفلاك الذرة له شكل كروي واتجاه محتمل واحد ويكون احتمال وجود الالكترون فيه
في أي اتجاه من النواة متساوياً
-8 تحت المستوى الذي يتكون من ثلاثة أفلاك متساوية الطاقة كل منها له شكل فصين
متقابلين عند الرأس تقع اتجاهاتها على زوايا قائمة متعامدة مع بعضها
-9 عدد الكّم الذي يحدد نوع حركة الالكترون المغزلية حول محوره .
-10 البد للالكترونات أن تملا تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة المنخفضة أولا،ً ثم تحت
مستويات الطاقة ذات الطاقة الاعلى .
-11 في ذرة ما، لا يوجد إلكترونان لهما أعداد الكم الاربعة نفسها .
-12 الالكترونات تملا أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد، كل واحدة بمفردها باتجاه الغزل
باتجاه غزل معاكس.
نفسه، ثم تبدأ بالازدواج في الافلاك تباعاً
-13 الصفوف الافقية في الجدول الدوري الحديث.
-14 العمود الرأسي من العناصر في الجدول الدوري الحديث .
-15 عند ترتيب العناصر بحسب ازدياد العدد الذري، يحدث تكرار دوري للصفات الفيزيائية والكيميائية.
-16 اسم يطلق على عناصر المجموعة A1 في الجدول الدوري الحديث
-17 اسم يطلق على عناصر المجموعة A2 في الجدول الدوري الحديث
-18 اسم يطلق على عناصر المجموعة A7 في الجدول الدوري الحديث
-19 اسم يطلق على عناصر المجموعة A8 في الجدول الدوري الحديث
-20 عناصر في الجدول الدوري لها صفات متوسطة بين الفلزات واللافلزات ، وتستخدم كمواد شبه موصلة للكهرباء.
-21 عناصر في الجدول الدوري الحديث يكون فيها تحت مستوى الطاقة s أو تحت مستوى
الطاقة p ممتلئ جزئيا بالالكترونات .
-22 عناصر في الجدول الدوري الحديث تمتلئ فيها تحت المستويات الخارجية s و p بالالكترونات.
-23 العناصر التي ينتهي ترتيبها الالكتروني بتحت المستوى s أو تحت المستوى p غير المكتملة.
-24 عناصر فلزية في الجدول الدوري الحديث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة s وتحت مستوى الطاقة d المجاورة له على إلكترونات.
-25 عناصر فلزية في الجدول الدوري الحديث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة s وتحت مستوى f المجاورة له على إلكترونات.
-26 نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين نوع واحد في جزيء ثنائي الذرة.
-27 الطاقة اللازمة للتغلب على جذب شحنة النواة، ونزع إلكترون من ذرة في الحالة الغازية.
-28 كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون إلى ذرة غازية متعادلة لتكوين أيون سالب في الحالة الغازية.
بذرات عنصر
-29 ميل ذرات العنصر لجذب الالكترونات، عندما تكون مرتبطة كيميائياً آخر.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
السؤال الثاني : أكمل الجمل والعبارات التالية : بما يناسبها علميا
-1 يتكون ......... عندما يشع الالكترون طاقة نتيجة انتقاله من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أدنى.
-2 يرمز لتحت المستوى في المستوى الرابع و الذي يحتوي على ثلاثة افلاك .... .......
-3 عدد الالكترونات المفردة غير المزدوجة لعنصر عدده الذرى 8 تساوى ........ الكترون.
-4 عدد الالكترونات المفردة غير المزدوجة في ذرة الصوديوم Na11 يساوي ........ إلكترون.
-5 مجموع عدد الافلاك في مستوى الطاقة الثاني يساوي ........
-6 مجموع عدد الافلاك في مستوى الطاقة الثالث يساوي ........
-7 مجموع عدد الافلاك في مستوى الطاقة الرابع يساوي ........
-8 افلاك تحت المستوى p الثالثة تختلف عن بعضها في اتجاهاتها الفراغية ولكنها متساوية في ........
-9 تحت المستوى s1 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي... وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي .........
-10 تحت المستوى s2 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي... وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي .......
-11 تحت المستوى p2 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي...... وقيمة عدد الكم الثانويl تساوي......
-12 تحت المستوى s3 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي .... وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي ......
-13 تحت المستوى p3 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي .... وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي......
-14 اذا كانت 0 = l , 2 = n فإن رمز تحت المستوى هو ......
-15 اذا كانت 1 = l , 3 = n فإن رمز تحت المستوى هو ......
-16 إذا كانت 0 = l فإن قيم ml الممكنة تساوي ..............
-17 يرمز لعدد الكم المغزلي بالحرف ms ويأخذ قيما هي ........ و.... .......
-18 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى s يساوي .......... إلكترون.
-19 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى p يساوي... ... إلكترون.
-20 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى d يساوي ... ... إلكترون .
-21 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى f يساوي...... إلكترون.
-22 عدد الكم الذي يصف نوع الحركة المغزلية للالكترون حول محوره هو .............
-23 قيمة l لتحت المستوى الذي يرمز له بالرمز s تساوي ......
-24 قيمة l لتحت المستوى الذي يرمز له بالرمز p تساوي ......
-25 قيمة l لتحت المستوى الذي يرمز له بالرمز d تساوي ......
-26 يختلف الالكترونان الموجودان في تحت المستوى s في قيمة عدد الكم ........ .
-27 إلكترونا الفلك px يختلفان في عدد الكم....... .
-28 يختلف الالكترونان الموجودان في تحت المستوى في قيمة عدد الكم ............. .
-29 عدد الالكترونات اللازم لملئ تحت المستوى s يساوي...... الكترونات .
-30 عدد الالكترونات اللازم لملئ تحت المستوى p يساوي...... الكترونات.
-31 عدد الالكترونات اللازم لملئ تحت المستوى d يساوي..... ... الكترونات .
-32 عدد الالكترونات اللازم لملئ تحت المستوى f يساوي...... الكترونات.
-33 يتكون تحت مستوى الطاقة ...... من ثلاثة أفلاك.
-34 يتكون تحت المستوى...... من سبعة أفلاك .
-35 يتكون تحت المستوى...... من خمسة أفلاك .
-36 العنصر الذي ينتهي ترتيبه الالكتروني بـ 1p3 عدده الذرى يساوي......
-37 العدد الذري للعنصر الذي ينتهي ترتيبه الالكتروني بـ 4p3 يساوي......
-38 ينتهي الترتيب الالكتروني لعنصر الصوديوم Na11 بتحت المستوى......
-39 ينتهي الترتيب الالكتروني لعنصر الليثيوم Li3 بتحت المستوى......
-40 ينتهي الترتيب الالكتروني لعنصر الالمنيوم Al13 بتحت المستوى......
-41 حسب مبدأ أوفباو فإن تحت المستوى p4 يملا ...... تحت المستوى d3
-42 يتكون الجدول الدوري الحديث للعناصر من ...... عمود رأسي تسمى............
-43 مجموعات A اي الجدول الدوري الحديث للعناصر عددها......
-44 تسمى عناصر المجموعة الاولي A I .............
-45 تسمى عناصر المجموعة الثانية A II ...ـ..........
-46 تسمى عناصر المجموعة السابعة A VII .......... ...
-47 مجموعة في الجدول الدوري تتميز بثبات واستقرار تركيبها الالكتروني وتسمى ............
-48 يتكون الجدول الدوري للعناصر من........... صفوف أفقية .
-49 الدوارت الرئيسية في الجدول الدوري الحديث للعناصر عددها ...........
-50 الدورة الاولى تحتوي على عنصرين فقط هما ........... و ...........
-51 عدد العناصر في الدورة الثانية هو ............. .
-52 عدد العناصر في الدورة الثالثة هو ............. .
-53 عدد العناصر في الدورة الرابعة هو ............. .
-54 عدد العناصر في الدورة الخامسة هو ............. .
-55 رتبت العناصر في الجدول الدوري الحديث ترتيبا تصاعديا حسب ............
-56 الدورة الثانية في الجدول الدوري الحديث تحوي نوعين من العناصر حسب التركيب الالكتروني هما
-57 عناصر تحت المستوى ........ ، وعناصر تحت المستوى ........
-58 الدورة لا اربعة في الجدول الدوري الحديث تحتوي علي ثلاث أنواع من العناصر حسب التركيب الالكتروني هي
-59 عناصر تحت المستوى ........ و عناصر تحت المستوى ........ و عناصر تحت المستوى ........
-60 العناصر الانتقالية الداخلية هي التي ينتهي توزيعها الالكتروني بإضافة الالكترونات إلى تحت المستوى...... في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري لها .
-61 الحجم الذري الذرى للعناصر ........ تدريجيا في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري لها .
-62 نصف القطر الذرى للعناصر...... تدريجيا في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري لها.
-63 نصف القطر الذرى للعناصر.........تدريجيا في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري لها.
-65 تقل طاقة التأين كلما ......... نصف القطر الذري في المجموعة .
-66 أعلى العناصر سالبية كهربائية في الجدول الدوري هو عنصر............
-67 أقل العناصر سالبية كهربائية في الجدول الدوري هو عنصر ............
-68 طاقة تأين النيون Ne10 ........... من طاقة تأين الفلور F9 .
-69 تتميز الفلزات بأن طاقات تأينها ..........بينما تتميز اللافلزات بأن طاقات تأينها...........
-70 الميل الالكتروني للهالوجين يكون.........ما يمكن في دورته لــ......... حجم ذرة الهالوجين .
-71 أكثر العناصر سالبية كهربائية في الجدول الدوري هي العناصر التي تقع في المجموعة..........
وأقلها سالبية كهربائية هي العناصر التي تقع في المجموعة .........
-72 تتميز الفلزات بأنها توجد في الحالة ......... في الظروف العادية ، عدا ... ......... الذي يوجد في الحالة
السائلة.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
السؤال الثالث : اختر انسب إجابة تكمل بها كل من الجمل و العبارات التالية :
-1 ذرة بها 8 إلكترونات في تحت المستوى d ، فإن عدد أفلاك d نصف الممتلئة في هذه الحالة يساوي :
4 3 2 1
-2 أفلاك تحت المستوى p متماثلة في جميع ما يلي ، عدا :
الطاقة الاتجاه الفراغي الشكل السعة من الالكترونات
-3 رمز تحت المستوى الذي يتبع مستوى الطاقة الرئيسي الثاني وقيمة l له تساوي 1 ، هو:
2p 2s 1p 1s
-5 في ذرة ما الالكترونات الاكثر ارتباطا
K L M N
-6 الالكترون الذى يوصف بأعداد الكم 2 = ml , 3 = n يمكن ان يوجد في تحت المستوى -:
4f 3d 2p 3s
-7 -أحد التسميات لتحت المستويات التالية غير صحيح و هو : -
4f 3p 3f 3d
-9 إذا كانت قيمة عدد الكم الرئيسي 4 = n ، فإن ذلك يدل علي أن جميع العبارات التالية صحيحة بالنسبة لهذا
المستوى ، عدا :
عدد تحت المستويات يساوي 4 قيم l تساوي 0 ، 1 ، 2 ، 3
عدد الافالك يساوي 9 فلك . الحد الاقصى من الالكترونات الذي يتسع له يساوي 32 e-
-10 مستوى طاقة رئيسي ممتلئ تماماً حيث يحتوي على 18 إلكتروناً ، فإن :
قيمة n له = 3 ويحتوي على 3 تحت مستويات قيمة n له = 4 ويحتوي على 4 تحت مستويات
قيمة n له = 3 ويحتوي على 4 تحت مستويات قيمة n له = 4 ويحتوي على 3 تحت مستويات
-11 عدد الافلاك في تحت مستوى الطاقة p يساوي :
7 5 3 1
-12 عدد الافلاك في تحت مستوى الطاقة d يساوي :
7 5 3 1
-13 مجموع عدد الافلاك الكلي في مستوى الطاقة الثاني 2 = n ، يساوي :
16 5 4 2
-26 عدد الالكترونات المزدوجة في ذرة العنصر الذي يقع في الدورة الثالثة المجموعة A6 ، يساوي :
16 2 6 14
-27 عدد الالكترونات غير المزدوجة في ذرة العنصر الذي يقع في الدورة الثالثة المجموعة A6 ، يساوي :
16 2 6 14
-36 تشكل عناصر المجموعة ما قبل الاخيرة في الجدول الدوري الحديث:
القلويات الارضية الهالوجينات القلويات الغازات النبيلة .
37– الاسم الذي يطلق على المجموعة التي تلي عناصر المجموعة الاولى في الجدول الدوري الحديث هو :
الفلزات القلوية الفلزات القلوية الارضية الانتقالية الهالوجينات
-39 العنصر الذي عدده الذري 8 يشابه في خواصه الكيميائية العنصر الذي عدده الذري:
16 9 8 4
-40 العنصر الذي عدده الذري 11 يشابه في خواصه الكيميائية العنصر الذي عدده الذري:
19 13 10 9
-41 أحد العناصر التالية يقع الكتروناته الخارجية في تحت المستوى 1np وهو:
Ca Al K Na
-45 أحد العناصر التالية تقع إلكتروناته الخارجية في تحت المستوى 5np وهو:
Cl Al K Na
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
السؤال الرابع : ضع علامة صح بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة خطا بين القوسين المتقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
-1 لا يتنافر الالكترونان في نفس الفلك بالرغم ان لهما نفس الشحنة.
-2 يتسع تحت المستوى p لعدد عشرة الكترونات فقط.
-3حسب نموذج بور لتركيب الذرة لا يشع الالكترون الطاقة ولا يمتصها ما دام يدور في المسار نفسه
حول النواة.
-4 يقل متوسط المسافة التي يبعد بها الالكترون عن النواة بزيادة قيم n .
-5 الفلك s يتواجد في جميع مستويات الطالقة الرئيسية في الذرة.
-6 نظرا لطبيعة الحركة الموجية للالكترون حول النواة يسهل تعيين موقعه بالنسبة للنواة.
-7 عدد تحت مستويات الطاقة في المستوى الرئيسي N يساوى 4.
-8 عندما ينتهى الترتيب الالكتروني لعنصر بــ 4p n فإنه يكون لديه اربعة الكترونات مفردة .
-9 ينتقل الكترون واحد في ذرة البوتاسيوم K19 إلى مستوى الطاقة الرابع بدلا من دخوله في مستوى
الطاقة الثالث.
-10 الالكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الثالث تبعد عن النواة مسافة أكبر من تلك الموجودة في
مستوى الطاقة الثاني.
-11 يسكن الالكترون الافلاك الاقل طاقة أولا.ً
-12 عند ترتيب الالكترونات فإن تحت مستويات الطاقة داخل مستوى طاقة رئيسي ما يمكن أن تتخطى
تحت مستويات طاقة لمستوى رئيسي مجاور.
-13 يُملا تحت المستوى s4 بالالكترونات قبل تحت المستوى d3 .
-14 في تحت المستوى p4 تكون قيمة 1 = n ، 4 = l.
-15 اذا كانت 3 = l , 4 = n فإن هذا يعنى تحت المستوى f4 .
-16 تحت المستوى s4 يُملا بالالكترونات قبل تحت المستوى p3 .
-17 تحت المستوى s4 أقل استقرار من تحت المستوى p4
-18 لا تزدوج الالكترونات داخل أفلاك تحت مستوى الطاقة المتساوية في الطاقة ، حتى يتم شغل
إلكترون واحد في كل فلك أولا .
-19 يمكن أن يوجد إلكترونان في ذرة واحدة لهما نفس قيم أعداد الكم الاربعة .
-20 العدد الاقصى من الالكترونات التي يتسع لها المستوى الرئيسي الثالث 18 .
-21 عدد الالكترونات المفردة غير المزدوجة في ذرة الكالسيوم Ca20 يساوي 2
-22 السعة القصوى للفلك الواحد إلكترونين حيث تكون الحركة المغزلية لاحدهما باتجاه معاكس للاخر
-23 السعة القصوى العدد الاقصى لتحت المستوى d خمسة إلكترونات .
-24 رتب مندلي في العناصر في أعمدة بحسب تزايد العدد الذري.
-25 نظم مندلي في أول جدول دوري لترتيب العناصر تبعاً للتشابه في خواصها .
-26 رتب موزلي العناصر في جدول بحسب الزيادة في الاعداد الذرية بدلا من الكتل الذرية.
-27 تترتب العناصر في الجدول الدوري الحديث بحسب الزيادة في الكتل الذرية .
-28 العناصر التي لها خواص فيزيائية وكيميائية متشابهة تتجمع في النهاية في العمود نفسه في
الجدول الدوري.
-29 العناصر في أي مجموعة في الجدول الدوري لها خواص كيميائية وفيزيائية متشابهة .
-30 العنصر ذو العدد الذري 2 يشابه في خواصه الكيميائية العنصر ذو العدد الذري.20
-31 عناصر اللانثانيدات والاكتينيدات هي عناصر تحت المستوى d .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
السؤال الخامس : علل لما يأتي تعليلا علميا دقيقا
-1 يصعب تعيين موقع الالكترون بالنسبة إلى النواة في أي لحظة بأية وسيلة علمية ممكنة .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-2 يتسع تحت المستوى s4 بعدد 2 إلكترون فقط.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-3 يتسع تحت المستوى d3 بعدد 10 إلكترونات فقط.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-4 يتسع تحت المستوى p2 بعدد 6 إلكترونات فقط.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-5 يتشبع تحت المستوى f4 بعدد 14 إلكترونات فقط.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-6 يتسع المستوى الرئيسي الاول بعدد 2 إلكترون.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-7 يتسع مستوى الطاقة الرئيسي الثاني لثمانية إلكترونات فقط .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-8 يتسع المستوى الرئيسي الثالث بعدد 18 إلكترون فقط.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-9 لا يحدث تنافر بين إلكترونين في فلك معين رغم أنهما يحملان نفس الشحنة السالبة.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-10 عند وجود إلكترونين في الفلك نفسه يكون غزل كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس لغزل الالكترون الاخر .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-11 عندما ينتهى الترتيب اإللكتروني لعنصر بــــ 4p فإنه يكون لديه الكترونيين مفردين .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-12 عندما تشغل الالكترونات مستوى طاقة رئيسي جديد دائما نبدأ بتحت المستوى s طبقا لمخطط أوفباو.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-13 يُملا تحت المستوى s4 بالالكترونات قبل تحت المستوى d3 .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-14 يُملا تحت المستوى p4 بالالكترونات قبل تحت المستوى s5 .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-15 ميل الالكترونات لشغل مستويات الطاقة القريبة من النواة أولا
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-19 رتب العناصر تصاعديا تبعا للزيادةفي العدد الذري في الجدول الدوري الحديث
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-20 تسمى عناصر المجموعة A8 أحياناً بالغازات النبيلة .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-21 تتشابه الخواص الفيزيائية والكيميائية لكل من عنصري الصوديوم Na11 والبوتاسيوم K19.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-22 لا يمكن قياس نصف القطر الذري مباشرة .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-23 يزداد الحجم الذري نصف القطر الذري كلما انتقلت إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري ضمن مجموعة ما.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-24 يقل الحجم الذري نصف القطر الذري كلما تحركت من اليسار إلى اليمين عبر الدورة.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-25 نصف القطر الذري للفلور F9 أصغر من الكلور Cl.17
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-26 عناصر الفلزات القلوية IA لها أقل طاقة تأين كل عنصر في دورته.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-27 تقل طاقة التأين الاولى كلما اتجهنا إلى أسفل في المجموعات في الجدول الدوري.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-28 تزداد طاقة التأين األولى للعناصر المثالية كلما تحركنا عبر الدورة من اليسار إلى اليمين.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-29 انعدام الميل الالكتروني للغازات النبيلة .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-30 يزيد الميل الالكتروني بزيادة العدد الذري من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-31 تقل السالبية الكهربائية للعناصر المثالية تدريجياً في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري لها من أعلى لاسفل
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-32 تزداد السالبية الكهربائية للعناصر المثالية تدريجياً عبر الدورة الواحدة في الجدول الدوري بزيادة العدد الذري من اليسار إلى إلىمين .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
السؤال الثامن : رموز افتراضية
-:1 لديك الرموز الافتراضية لبعض العناصر: D16 , A17 , Z18 , Y13 , X11 والمطلوب :
-1 اسم العنصر D16 .................. ورمزه الكيميائي ..................
-2 اعلى العناصر السابقة سالبية كهربائية هو ......... ........
-3الترتيب الالكتروني للعنصر Y13 لاقرب غاز نبيل ..........................
-4 أقل العناصر السابقة في نصف القطر الذري...............
-5 يقع العنصر Z18 في المجموعة .............. ...والدورة.............
:4 لديك العناصر التي رموزها الكيميائية التالية : L19 , Z3 , Y21 , X9 والمطلوب :
-1 نوع العنصر Z مثالي – انتقالي ................ بينما العنصر Y نوعه ............
-2 عدد الالكترونات في مستوي الطاقة الخارجي للعنصرX ...........
-3 الترتيب الالكتروني حسب تحت المستويات للعنصر L .......................
-4 يقع العنصر Z في الدورة .......... بينما يقع العنصر L في المجموعة ...........
-5 أي العنصرين التاليين Z ، L له أعلى جهد تأين ................
-6 أي العنصرين التاليين Z ، X له أقل سالبية كهربائية ...............
:5 ثالثة عناصر رموزها الافتراضية وأعدادها الذرية كالتإلى M20 , Z18 , X8 والمطلوب :
-1 اسم العنصر X8 ...................
-2 اكتب الترتيب الالكتروني للعنصر M20 حسب المستويات الرئيسية ..................... ...
-3 اكتب التوزيع الالكتروني للعنصر Z18 حسب تحت المستويات ............................
-4 عدد الالكترونات المفردة في ذرة العنصر X8 ...... - ...............
7 -: أربعة عناصر رموزها الافتراضية M , Z,Y ,X وهى كالتإلى
العنصر X عدد الذرى 14
العنصر Y هو الكالسيوم
1 العنصر M ينتهى ترتيبه الالكتروني ----3p
العنصر Z من الغازات النبيلة
والمطلوب ما يلى :
.1 الترتيب الالكتروني الكامل للعنصر X ................................
.2 هل يعتبر العنصر Yفلز ام لافلز .................................
.3 اسم العنصر M...................................
.4 حدد رمز العنصر Y من بين العناصر التالية (Ca , K, Ar ,P ).................
7 -: أربعة عناصر رموزها الافتراضية M , Z,Y ,X وهى كالتإلى
العنصر X عدد الذرى 14
العنصر Y هو الكالسيوم
1 العنصر M ينتهى ترتيبه الالكتروني ----3p
العنصر Z من الغازات النبيلة
والمطلوب ما يلى :
.1 الترتيب الالكتروني الكامل للعنصر X ................................
.2 هل يعتبر العنصر Yفلز ام لافلز .................................
.3 اسم العنصر M...................................
.4 حدد رمز العنصر Y من بين العناصر التالية (Ca , K, Ar ,P).................
7 -: أربعة عناصر رموزها الافتراضية M , Z,Y ,X وهى كالتإلى
العنصر X عدد الذرى 14
العنصر Y هو الكالسيوم
1 العنصر M ينتهى ترتيبه الالكتروني ----3p
العنصر Z من الغازات النبيلة
والمطلوب ما يلى :
.1 الترتيب الالكتروني الكامل للعنصر X ................................
.2 هل يعتبر العنصر Yفلز ام لافلز .................................
.3 اسم العنصر M...................................
.4 حدد رمز العنصر Y من بين العناصر التالية (Ca , K, Ar ,P).................
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
الوحدة الثانية:
السؤال الاول: اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
-1 الالكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة مشغول في ذرات العنصر
-2 إلكترونات تستخدم عادة في تكوين الروابط الكيميائية ، كما تظهر في الترتيبات الالكترونية النقطية
-3 الاشكال التي توضح إلكترونات التكافؤ في صورة نقاط
-4 تميل الذرات إلى بلوغ الترتيب الالكتروني الخاص بالغاز النبيل خلال عملية تكوين المركبات
-5 قوى التجاذب الالكتروستاتيكية التي تربط بين الكاتيونات والانيونات المختلفة في الشحنة
-6 المركبات المكونة من مجموعات متعادلة كهربائياً من الايونات المرتبطة ببعضها بقوى الكتروستاتيكية
-7 نوع من الروابط الكيميائية ينتج عن المشاركة الالكترونية بين الذرات
-8 نوع من الروابط التساهمية تتقاسم فيها الذرتان زوجاَ واحداً من الالكترونات
-9 روابط تساهمية يتقاسم فيها زوج من الذرات زوجين من الالكترونات
-10 روابط تساهمية يتقاسم فيها زوج من الذرات ثلاث أزواج من إلكترونات
-11 ذرة او مجموعة من الذرات تحمل شحنة موجبة.
-12 ذرة او مجموعة من الذرات تحمل شحنة سالبة.
-13 رابطة تساهمية تساهم فيها ذرة واحدة بكل من الكترونات الرابطة.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
السؤال الثاني: أكمل الجمل والعبارات التالية بما يناسبها علميا
-1 يحتوي كل من الكربون والسيلكون في المجموعة A4 على ......................إلكترونات تكافؤ.
-2 عندما تفقد الذرة المتعادلة إلكترونات التكافؤ فإنها تصبح ..........
-3 لكي تصل ذرة المغنيسيوم إلى الترتيب الالكتروني لاقرب غاز نبيل لها فإنها ..............إلكترونان. .............
-4 كاتيونات عناصر المجموعة A1 شحنتها دائماً
-5 عندما تكتسب الذرة المتعادلة إلكترونات فإنها تصبح ...............
-6 يحتوي غلاف تكافؤ جميع الهالوجينات على ......................إلكترونات .
-7 عدد الالكترونات التي تفقدها ذرة الالمنيوم Al13 لتكوين أيون منها هو .......... الكترون
-8 تتحول ذرة الفلز عند تكوين الرابطة الايونية إلى .........................
-9 تتحول ذرة الالفلز عند تكوين الرابطة الايونية إلى .........................
-10 الترتيب الالكتروني النقطي لذرة الاكسجين هو ......... .........
-11 تميل ذرات العناصر الفلزية إلى ...............الكترونات التكافؤ.
-12 تميل ذرات العناصر اللافلزية إلى ................ الكترونات للوصول لحالة الاستقرار الثمانية.
-13 عدد الكترونات التكافؤ في عناصر المجموعة A5 يساوي .................
-14 عدد الالكترونات التي يجب أن تكتسبها ذرة الكبريت S16 لتكون أيون الكبريتيد (2-^S ) يساوي ......
-15 عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الكربون C6 يساوي ............
-18 المركبات الايونية لها درجات انصهار ...................
-19 درجة انصهار وغليان المركبات الايونية.................من درجة انصهار وغليان المركبات التساهمية.
-20 يتحد الهيدروجين مع الصوديوم برابطة ...............لتكوين هيدريد الصوديوم
-21 كلوريد الصوديوم ..............في الماء
-22 محاليل أو مصاهير المركبات الايونية توصل التيار الكهربائي لاحتوائها على أيونات ........... الحركة
-23 المركبات الايونية الصلبة .................. التيار الكهربائي
-24 في 2CaCl يكون الكالسيوم ثنائي التكافؤ لان ذرة الكالسيوم 2............... إلكترون
-25 في جزيء الهيدروجين تكون ذرتا الهيدروجين رابطة تساهمية........... حيث تتقاسم الذرتان زوجاً واحداً من
الالكترونات.
-26 في جزيء الفلور 2F تساهم كل ذرة فلور بـ.......................لتكمل الثمانية.
-27 عدد الروابط التساهمية الاحادية في جزيء الماء O2H هو ............
-28 عدد الروابط التساهمية الاحادية في جزيء الامونيا 3NH هو..........
-29 الرابطة في جزيء كلوريد الهيدروجين HCl هي تساهمية .............
-30 عدد الالكترونات التي تتقاسمها ذرة الكلور والهيدروجين لتكوين كلوريد الهيدروجين يساوي.......
-31 جزيء الاكسجين 2O يحوي رابطة تساهمية ..............
-32 جزيء النيتروجين 2N يحتوي على رابطة تساهمية ............
-33 يُطلق على الرابطة التي تتقاسم فيها زوج الالكترونات ذرة واحدة بين الذرتين اسم الرابطة................
-34 يرتبط كاتيون الهيدروجين مع جزيء الامونيا عند تكوين كاتيون الامونيوم
+4NH برابطة..................
-36 ينتج كاتيون الهيدرونيوم من اتحاد .................. مع جزيء الماء برابطة .............. .....
-37 في الرابطة التناسقية الذرة التي تمنح زوج الالكترونات للذرة الاخرى تسمى بالذرة ..................
-38 الصيغة الكيميائية لكاتيون الامونيوم هي .........................
-39 الروابط في جزيء الماء روابط ....................
H+ -40 الرابطة بين كاتيون وجزيء الماء رابطة .................
-41 عند تفاعل الصوديوم مع الهيدروجين يتكون مركب ذات رابطة ............
-42 تتكون الرابطة األ يونية عند اتحاد العناصر ............ مع العناصر .............
-43 تميل ذرات الفلزات القلوية خالل التفاعل الكيميائي إلى... ... إلكترون وتكوين أيون يحمل شحنة ... .......
-N-3 44 التركيب الالكتروني لانيون النيتريد يشبه التركيب الالكتروني لذرة .............................
-45 المركبات الايونية............... في الماء.
-46 في مركب كبريتيد البوتاسيوم S2K ، تكافؤ البوتاسيوم يساوي ...... بينما تكافؤ الكبريتيد يساوي ......
-47 مصهور كلوريد الصوديوم ...... ...... التيار الكهربائي
-48 جميع المركبات األيونية توجد في الظروف القياسية في الحالة .................
-49 تتميز المركبات الايونية بـ ... ... ... درجات انصهارها وغليانها.
-50 التركيب الالكتروني لذرة الهيدروجين في جزيء الهيدروجين يشبه التركيب الالكتروني لذرة ......
-51 محلول ملح الطعام............ التيار الكهربائي
-52 في جزيء الامونيا 3NH تكافؤ الهيدروجين يساوي ...... ، بينما تكافؤ النيتروجين يساوي ......
-53 الرابطة بين ذرتي النيتروجين في جزيء 2N رابطة تساهمية ... ..... ، بينما الروابط في جزيء الامونيا
3NH روابط تساهمية ... ...
-54 ذرة عنصر الفوسفور P15 تميل إلى اكتساب ... ...الكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار الثمانية.
-56 ذرات العناصر الفلزية التي لها طاقات تأين منخفضة و تكّون أيونات ذات شحنات ........... بسهولة.
-57 ذرات العناصر اللافلزية التي لها ميل إلكتروني مرتفع و تكّون أيونات ذات شحنات .......... بسهولة
-58 في المركب الايوني BaO فإن عدد الالكترونات التي تفقدها ذرة Ba يساوي ....... الكترون .
-59 عدد الالكترونات التي يجب ان تكتسبها ذرة الكلور Cl17 يساوى ...... للوصول إلى حالة الاستقرار الثمانية.
-60 تتحد ثلاث ذرات مغنيسيوم مع ذرتين نيتروجين مكونا مركب نيتريد المغنيسيوم 2N3Mg برابطة.......... ...
-61 جزيء الامونيا 3NH يحتوي ...... روابط تساهمية أحادية.
-62 تشارك كل ذرة هيدروجين في جز يء 2H بإلكترون تكافؤها لكي تصل إلى الترتيب الالكتروني لذرة أقرب غاز نبيل هو .........................
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
السؤال الثالث : اختر انسب إجابة تكمل بها كل من الجمل و العبارات التالية :
-1 أحد العناصر التالية يميل لفقد إلكترونين للوصول إلى حالة الاستقرار:
12Mg 16S
8O 6C
-2( تركيبه الالكتروني مشابه للتركيب الالكتروني لذرة غاز : 2+Mg كاتيون المغنسيوم )
17Cl 10Ne
18Ar 9F
-3 عدد الشحنات الكهربائية التي توجد على ذرة الكالسيوم في المركب الايوني CaO :
-1 + 2
- 2 + 1
-4 كاتيون الليثيوم +Li تركيبه الالكتروني مشابه للتركيب الالكتروني لعنصر :
19K 5Be
18Ar 2He
Na+ -5 كاتيون يشبه في تركيبه الالكتروني العنصر :
10Ne 9F
18Ar 17Cl
-6 التركيب الالكتروني لانيون الكلوريد -Cl يشبه التركيب الالكتروني لذرة عنصر :
10Ne 2He
18Ar 9F
-7 العنصر الذي تميل ذرته إلى فقد ثلاث الكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار هو:
11Na 6O
13Al 12Mg
O-2 -8 التركيب الالكتروني لايون الاكسيد يشبه التركيب الالكتروني لذرة غاز :
18Ar 10Ne
16S 11Na
-9 عدد الكترونات التكافؤ في مجموعة الهالوجينات :
3 1
7 5
-10 العنصر الذي تميل ذرته إلى اكتساب إلكترون واحد للوصول إلى حالة الاستقرار هو:
18Ar 11Na
17Cl 6O
-11 الرابطة بين عنصري الصوديوم والاكسجين رابطة :
أيونية تساهمية
تناسقية هيدروجينية
-12 عند اتحاد ذرة من الاكسجين مع ذرة من المغنسيوم لتكوين أكسيد المغنسيوم تكون الرابطة بينهما رابطة:
تساهمية تناسقية
تساهمية قطبية أيونية
-13 عدد الالكترونات التي تساهم بها ذرة الاكسجين في جزيء الماء O2H تساوي :
إلكترون واحد 2 إلكترون
3 الكترونات 4 الكترونات
-14 عند تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين و تكوين جزيء من غاز الامونيا فإن:
يتحول الهيدروجين إلى كاتيون تكون الرابطة أيونية
تفقد ذرة النيتروجين ثلاثة الكترونات تكون الرابطة تساهمية
-15 الرابطة بين ذرة الهيدروجين و النيتروجين في جزيء الامونيا رابطة :
تساهمية أحادية تساهمية ثنائية
تساهمية تناسقية تساهمية ثلاثية
-16 الرابطة في جزيء الماء هي رابطة :
أيونية تساهمية أحادية
تساهمية تناسقية تساهمية ثنائية
-17 أحد المركبات التالية مركب غير تساهمي :
HCl KCl
H2O NH3
-18 أحد المركبات التالية يحتوي على رابطة تساهمية تناسقية هو :
HCl H2O
NH4+ NaCl
-19 واحدا مما يلي يحتوي على رابطة تناسقية :
H3O+ NH3
NaCl HCl
-20 أي الخواص التالية تميز المركب الايوني :
انخفاض درجة الانصهار تحدث مشاركة الالكترونات أثناء تكوينه
ردئ التوصيل الكهربائي محلوله ومصهوره يوصل التيار الكهربائي
-21 تتكون الرابطة الايونية بسبب وجود:
ذرتين مشاركتين معاً في الالكترونات أيونين لهما نفس الشحنة ويجذب كل منهما الاخر
ذرتين أو أكثر مشاركة في البروتونات أيونين مختلفين في الشحنة ويجذب كل منهما الاخر
-22 O2K صيغة كيميائية لمركب يمتاز بالخواص التالية ماعدا :
يذوب في الماء ودرجة انصهاره مرتفعة يذوب في الماء ومحلوله يوصل التيار الكهربائي
لا يذوب في الماء ودرجة انصهاره مرتفعة له شكل بلوري مميز
-23 أحد المركبات التالية مركب أيوني:
CH4 H2O HCl NaCl
-24 العناصر تميل لتكوين روابط أيونية حتى :
تصبح ذات طاقة مرتفعة تتشابه في التركيب الالكتروني لاقرب غاز نبيل
تصبح أقل ثبات تصبح ذات شحنات كهربائية مرتفعة
-25 عدد الالكترونات التي تفقدها ذرة الالومنيوم Al13 لتصل إلى الترتيب الالكتروني لاقرب غاز نبيل يساوى:
الكترونان ثلاثة ازواج من الالكترونات زوجان من الالكترونات ثلاثة الكترونات
-26 2-O الترتيب الالكتروني لايون الاكسيد يشبه الترتيب الالكتروني لذرة غاز:
18Ar 16S 11Na 10Ne
K+ -27 الترتيب الالكتروني لايون البوتاسيوم19 يشبه الترتيب الالكتروني لذرة :
20Ca 18Ar 10Ne 9F
-28 اي من ازواج من العناصر التالية تكون مركبا تساهميا:
البوتاسيوم والكبريت الصوديوم والكلور الهيدروجين والكلور الكالسيوم والاكسجين
-29 أحد الجزيئات التالية يحتوي على رابطتين تساهميتين ثنائيتين وهو:
CO N2 H2O CO2
-30 أحد المركبات الكيميائية التالية يحتوى على رابطة تساهمية أحادية هو :
CO2 N2 O2 HCl
-31 جميع العبارات التالية صحيحة بالنسبة لجزيء الامونيا عدا:
الجزيء ثالثي الذرات يوجد زوج واحد من الكترونات التكافؤ غير المرتبطة علي ذرة النيتروجين
الصيغة الكيميائية للجزيء جميع الروابط بين ذرات الجزيء تساهمية أحادية هي 3NH
-32 الماء جزيء ثلاثي الذرات وفيه:
رابطة تساهمية ثنائية ورابطتان تساهميتان أحاديتان رابطة تساهمية ثنائية
رابطتان تساهميتان أحاديتان ثلاث روابط تساهمية أحادية
-33 ترتبط ذرتي الاكسجين في جزيء الاكسجين برابطة:
تساهمية احادية تساهمية ثنائية تساهمية ثلاثية تساهمية تناسقية
-34 احد الصيغ الكيميائية يحتوى علي نوعين من الروابط الكيميائية :
NH3 H3O+ H2O HCl
-35 يحتوي اول اكسيد الكربون على روابط :
تساهمية فقط أيونية فقط أيونية وتساهمية تساهمية وتساهمية تناسقية
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
السؤال الرابع : ضع علامة صح بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة و علامة غلط بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
-1 عندما تفقد الذرة إلكترونا أو أكثر تتحول إلى أنيون.
-2 عدد النقاط الالكترونية في الترتيب النقطي التي توجد على عنصر الاومنيوم Al13 هو ثلاثة.
-3 عدد الكترونات التكافؤ يساوي رقم المجموعة في الجدول الدوري .
-4 عندما تفقد الذرة الكترونات التكافؤ فإنها تصبح كاتيونا.
-5 عند اتحاد ذرتين من الاكسجين لتكوين جزيء 2O يحدث فقد و اكتساب الكترونات.
-6 جميع المركبات التساهمية توجد في الحالة الصلبة في الظروف العادية.
-7 الرابطة في جزيء النيتروجين 2N رابطة تساهمية ثنائية.
-8 الروابط في جزيء غاز ثاني أكسيد الكربون روابط تساهمية ثنائية.
-9 الرابطة بين كاتيون الهيدروجين و جزيء الماء رابطة تساهمية تناسقية
-10 الرابطة التساهمية التناسقية تحدث نتيجة فقد و اكتساب الالكترونات
-11 يحتوي غاز أول أكسيد الكربون على رابطة تساهمية ثنائية و رابطة تناسقية
-12 يحتوي الكربون على أربعة الكترونات تكافؤ بحسب الموقع في الجدول الدوري
-13 لتطبيق قاعدة الثمانية على الفوسفور P15 فإنه يفقد اثناء التفاعل 3 الكترونات كحد أقصى.
-14 يتحد النتروجين مع المغنسيوم لتكوين نيتريد المغنيسيوم برابطة أيونية.
-15 نوع الرابطة الكيميائية عند اتحاد الصوديوم مع اليود رابطة أيونية.
-16 يتفاعل الصوديوم والكلور ليعطي مركب صيغته الكيميائية NaCl .
-17 كلوريد البوتاسيوم KCl من المركبات التي تتميز بدرجات انصهار وغليان منخفضة .
-18 الرابطة الكيميائية بين ذرات عناصر الفلزات القلوية وذرات عناصر الهالوجينات رابطة ايونية.
-19 يتفاعل الليثيوم Li3 مع االكسجين O8 ليعطي مركب صيغته الكيميائية 2LiO .
-20 تتميز المركبات الايونية بدرجات انصهار عالية.
-21 عند درجة حرارة الغرفة تكون المركبات الايونية مواد صلبة .
-22 مصهور كلوريد الصوديوم NaCl يوصل التيار الكهربائي.
-23 توصل المواد األ يونية التيار الكهربائي وهي في الحالة الصلبة.
Na+ -24 الصيغة الكيميائية للمركب الذى يتكون من الزوج الايوني ( ,2-. Na2SO4 هي ) SO4
-25 جزيء النتروجين 2N تساهم كل ذرة بثلاثة الكترونات للوصول إلى الترتيب الالكتروني للغاز النبيل Ne10
-26 يرتبط الكربون والهيدروجين في جزيء الميثان 4CH بأربع روابط تساهمية أحادية.
-27 ترتبط ذرتي الاكسجين في جزيء الاكسجين برابطة تساهمية ثنائية.
-28 الذرة المانحة لزوج الكترونات الرابطة التساهمية التناسقية في الجزيء CO هي الكربون .
-29 لتكوين جزيء الامونيا ترتبط ذرتان هيدروجين مع ذرة نيتروجين واحدة .
-30 يحتوي كاتيون الامونيوم +4NH على رابطة تساهمية تناسقية مصدرها زوج من الالكترونات غير
المرتبطة تمنحها ذرة الني تروجين في جزيء الامونيا.
O+ -31 يحتوي كاتيون الهيدرونيوم 3H على رابطة تساهمية تناسقية مصدرها زوج الالكترونات غير
المرتبطة تمنحها ذرة الهيدروجين في جزيء الماء.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
السؤال الخامس : علل لما ياتي تعليلا علميا دقيقا
-1 خواص العناصر الموجودة في كل مجموعة من مجموعات الجدول الدوري متشابهة.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-2 إلكترونات التكافؤ هي الالكترونات الوحيدة التي تظهر في الترتيبات الالكترونية النقطية.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-3 تميل ذرات اللافلزات إلى تكوين أنيونات عندما تتفاعل لتكوين المركبات.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-4 تميل ذرات الفلزات إلى تكوين كاتيونات عندما تتفاعل لتكوين المركبات.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-5 تسمية قاعدة الثمانية بهذا الاسم.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-6 جميع أنيونات الهاليدات تحتوى على شحنة سالبة واحدة.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-7 تكون المركبات الايونية متعادلة كهربائيا.ً
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-8 يحمل الانيون شحنة سالبة.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-9 يحمل الكاتيون شحنة موجبة.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-10 جميع المركبات الايونية صلبة.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-11 المركبات الايونية تتميز بصفة عامة بدرجات انصهار عالية .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-12 مصاهير المركبات الايونية ومحاليلها المائية توصل التيار الكهربائي.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-13 درجة انصهار كلوريد الصوديوم عالية .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-14 لا تملك المركبات الايونية صيغاً جزيئية خاصة بها.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-15 يعتبر HCl من المركبات التساهمية ولا تعتبر من المركبات الايونية .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-16 تتكون رابطة تساهمية أحادية في جزيء الفلور 2F .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-17 نوع الربطة في جزيء الاكسجين 2O تساهمية ثنائية.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
-18 الماء جزيء ثلاثي الذرات وفيه رابطتان تساهميتان أحاديتان.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
السؤال السادس : أجب عن الاسئلة التالية : -
-1 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين الصوديوم Na 11 مع الكلور Cl17.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة ..........
صيغة المركب الناتج ..................اسمه .................................
حالة المركب الناتج .................... لماذا.؟ ...................................................................
-2 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين البوتاسيوم K 19 مع الاكسجين O8 .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة : .......................
صيغة المركب الناتج ..................
-3 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين المغنيسيوم (Mg12 )و الاكسجين (O8).
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة ......................
صيغة المركب الناتج .....................اسمه .........................
درجة الانصهار والغليان مرتفعة – منخفضة ........... ... السبب: .............................................
-4مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط الليثيوم Li3 مع الهيدروجين H1 .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة .....................
صيغة المركب الناتج...............اسمه............................
-5 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط الهيدروجين مع الاكسجين لتكوين جزيء الماء.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة : .......................
-6 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين X12 مع Y9 .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة .....................
صيغة المركب الناتج....................اسمه.......................
-7 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين الكالسيوم Ca 20 والكلور Cl17
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة .....................صيغة المركب الناتج .....................اسمه..... ...................
هل يوصل مصهور المركب الناتج التيار الكهربائي.............. ..... السبب: ...............................
-8 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد ذرتي H1 .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة ..................... صيغة المركب الناتج .... ..................
-9 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح اتحاد ذرتين من الفلور F9
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة .................... صيغة المركب الناتج ......................
-10 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد ذرتين من الكلور Cl17
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة .............................. صيغة المركب الناتج.. ...........
-11 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين الهيدروجين H1 والنيتروجين N 7 .
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة : ...................................
-12 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد H 1 مع F 9
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة ......................... صيغة المركب الناتج .................... اسمه .......................... ....
-13 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد H 1 مع Cl17
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة .................... صيغة المركب الناتج ................. اسمه ........................
-14 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد ذرتين من الاكسجين O8
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة ................... صيغة المركب الناتج ................... ...
H+ -15 عبر الكترونيا عن اتحاد جزيء الماء مع كاتيون الهيدروجين
.
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
نوع الرابطة ....................
الذرة المانحة .................. الذرة المستقبلة ...............................