نماذج أسئلة وأجوبتها مذكرات النور كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني

الصف الصف الثاني عشر العلمي
الفصل كيمياء الصف الثاني عشر العلمي
المادة كيمياء الفصل الثاني الصف الثاني عشر علمي
حجم الملف 2.90 MB
عدد الزيارات 505
تاريخ الإضافة 2020-07-01, 17:08 مساء
نماذج أسئلة وأجوبتها مذكرات النور كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني

نماذج أسئلة وأجوبتها مذكرات النور كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني للعام 2019 

 

أولا : مركبات الهالوجين العضوية :

( هاليدات البنزين) - ( هالو بنزين ) :

وهي مركبات عضوية مشتقة من حلقة البنزين بإحلال ذرة هالوجين أو أكثر بما يماثل عددها من ذرات الهيدروجين ( مركبات الألكان الهالوجينية ( هالو ألكان أو هاليدات الألكيل )

وهي " مركبات عضوية مشتقة من الألكانات بإحلال ذرة هالوجين أو أكثر بما يماثل عددها من ذرات الهيدروجين 

 

تسمية المركبات الهالوجينية : 

 التسمية حسب نظام الأيوباك :

1 - يتم تحديد اسم أطول سلسلة كربونية متصلة ( مستمرة ) تحتوي على ذرة الهالوجين ( وليس من الضروري أن تكون سلسلة مستقيمة )

2 - ترقم السلسلة من أقرب طرف لذرة الهالوجين . 

3 - القاعدة مكان أتصال ذرة الهالوجين  بالسلسلة ( هالو - ألكان )

 

مركبات الألكان أحادية الهالوجين 

يعرف هاليد الالكيل بأنه ' مركب عضوي مشتق بإحلال ذرة هالوجين واحدة محل ذرة هيدروجين من الألكان المقابل 

تقسيم _ ( تصنيف _ ) هاليدات الألكيل :

1 - هاليدات الألكيل الأولية : و هي الألدهيدات التي تتصل فيها ذرة كربون المرتبطة بها ذرة الهالوجين بشق ( مجموعة ألكيل أو ذرات هيدروجين )

2 - هاليدات الألكيل الثانوية : و هي الألدهيدات التي تتصل فيها ذرة كربون المرتبطة بها ذرة الهالوجين بشقي ( مجموعتي ألكيل  )

3 -  هاليدات الألكيل الثالثية : و هي الألدهيدات التي تتصل فيها ذرة كربون المرتبطة بها ذرة الهالوجين بثلاث شقوق ( ثلاث مجموعات ألكيل  )

 

نماذج أسئلة وأجوبتها مذكرات النور كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني للعام 2019 

 

أ ) الخواص الفيزيائية  و الكيميائية للإيثرات :

 1 - درجات غليان الإيثرات أقل بكثير من درجات غليان الكحولات التي حضرت منها » ويرجع ذلك إلى أن جزيئات الكحولات تحتوي على مجموعات الهيدروكسيل ( OH ) القطبية والتي تؤدي إلى ارتباطها معا بروابط هيدروجينية بينما لا توجد مثل هذه الروابط الهيدروجينية بين جزيئات

الإيثرات لعدم احتواء جزيئاتها على مجموعات الهيدروكسيل  ( OH ) و لضعف الخاصية القطبية بها .

2 - بعض الإيثرات البسيطة تذوب في الماء ويعود ذلك إلى ارتباط هيدروجين الماء مع أكسجين الايثر بروابط  هيدروجينية وتقل الذوبانية بزيادة الكتلة الجزيئية للإيثر . وعموما فإن ذوبانية الإيثرات في الماء أقل من ذوبانية الكحولات .

 

ب ) الخواص الكيميائية للايثرات :

1 - الرابطة الإيثرية  تعتبر رابطة ثابتة » بالإضافة إلى أن الخاصية القطبية بها ضعيفة , لهذا فإن الإيثرات لا تتأثر بسهولة بالعوامل المؤكسدة أو العوامل المختزلة أو القواعد ؛ ولهذا السبب فإنها تستخدم كمذيبات للكثير من المواد العضوية . ْ

 

2 - تتفاعل الإيثرات بالانشطار فقط عند تسخينها بشدة عند درجات حرارة مرتفعة مع الأحماض المركزة مثل حمض الهيدروبروميك ( HBr ) عند درجة  140 - 130 أو حمض الهيدرويوديك ‎( HI)‏

 

‏عند درجة  120 » ويتم التفاعل على خطوتين ؛ كما يلي : 

في الخطوة الأولى : يتفاعل مول من الإيثر مع مول من الحمض مكونا هاليد الألكيل والكحول .

في الخطوة الثانية : يتفاعل الكحول الناتج من الخطوة الأولى مع مول آخر من الحمض مكونا هاليد الأدكيل  و الماء . وسوف نكتفي بدراسة تفاعلات الإيثرات المتماثلة مع الأحماض .

مثال على ذلك ما يحدث عند تفاعل ثنائي ايثيل إيثر ( الإيثر ) مع حمض الهيدروبروميك ( ‎ ( HBr‏ عند الدرجة  130-140 » كما يلي : 

‎C2H5-O-C2H5 + HBr 10-140°C C2H5 Br +C2H5OH :‏

 

نماذج أسئلة وأجوبتها مذكرات النور كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني للعام 2019 

 

السؤال الثالث :

ضع علامة ( صح  ) بين القوسين المقابلين للجملة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) بين القوسين المقابلين للجملة الخطأ في كل مما يلي :

1 - بروميد الفينيل يعتبر من الهاليدات الأروماتية . ( ------ )

2 - 2- برومي 2- ميثيل بيوتان من هاليدات الألكيل الثالثية .  ( ------ )

3 - يمكن الحصول على بروميد الإيثيل بتفاعل الإيثان مع البروم عند درجة 0" 400 ...  ( ------ )

4 - يتفاعل كلوريد الإيثيل بالاستبدال النيوكليوفيلي مع ميثوكسيد الصوديوم وينكون إيثيل ميثيل إيثر .  ( ------ )

5 - تتفاعل هاليدات الألكيل بالانتزاع كما تتفاعل بالاستبدال .  ( ------ )

6 - في الكحول الأروماتي تتصل مجموعة الهيدروكسيل مباشرة بشق الفينيل . ٠ ( ------ )

7 - درجة غليان البروبانول أعلى من درجة غليان البيوتانول .  ( ------ )

8 - يمكن الحصول على ميثوكسيد الصوديوم بتفاعل الإيثانول مع فلز الصوديوم .  ( ------ )

9 - يستخدم حمض H2SO4 المركز في تفاعل الأسترة ليساعد على سير التفاعل في اتجاه تكوين الاستر ( ------ )

10 - ينتج بروميد الإيثيل من تفاعل حمض الهيدروبروميك المركز مع الإيثانول .  ( ------ )

11 - عند أكسدة 2 - فينيل إيثانول باستخدام محلول برمنجنات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك ينتج مركب أروماتي . ( ------ )

13 - يتأكسد 2 - بروبانول بوساطة برمنجنات البوتاسيوم وينتج الماء والأسيتون .  ( ------ )

14 - يمكن التمييز بين 2 - بروبانول والايثانول بتفاعل الهالوفورم .  ( ------ )

15 - فينيل إيثائال يعتبر ألدهيد أليفاتي بينما فينيل ميثانال يعتبر ألدهيد أروماتي .  ( ------ )

16 - جميع الألدهيدات لها القدرة على تكوين مركبات الهالوفورم .  ( ------ )

17 - يمكن التمبيز عمليا بين البروبانال والبروبانون باستخدام محلول فهلنج ( ------ )

18 - يتفاعل مول واحد من الكحول مع مول من الألدهيد بالإضافة .  ( ------ )

19 - تتكون مرآه لامعة من ذرات الفضة على الجدران الداخلية للأنبوبة عند تسخين اليرويانون مع كاشف تولن في حمام ماني .  ( ------ )

20 - عند اختزال الكيتون ينتج كحولا ثالثيا  ( ------ )

21 - يتكون راسب أصفر من اليودوفورم عند تفاعل الأسيتون مع اليود في وسط قلوي .  ( ------ )

23 - الأحماض الكربوكسيلية تتجمع بشكل ثنائي بسبب إرتباطها بزوج من الروابط الهيدروجينية . ( ------ )

4 - يعتبر ( LiALH4 ) عامل مؤكسد قوي .( ------ )

 

نماذج أسئلة وأجوبتها مذكرات النور كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني للعام 2019 

 أ ) الخواص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية :

 1 - ( علل ) درجات غليان الأحماض الكربوكسيلية أعلى بكثير من درجات غليان الكمولات ذات الكتل الجزيئية المقاربة لها ويعود ذلك إلى أن قطبية الأحماض الكربوكسيلية أعلى من قطبية الكحولات » و ذلك لاحتواء جزيء الحمض على مجموعتي الهيدروكسيل والكريونيل القطبيتين معا . ولهذا فإن الأحماض توجد غالبا على شكل تجمعات ثنائية حيث يرتبط كل جزيئين معا بزوج من الروابط الهيدروجينية » وليس برابطة واحدة كما في الكحولات » مثال على ذلك تجمع كل تجمع جزيئين من حمض الأسيتيك .

 2 - تزداد درجات غليان الأحماض الكربوكسيلية المتشابهة في التركيب بزيادة الكتل الجزيئية لها أي بزيادة عدد ذرات الكربون في الجزيء 

3- ( علل ) ذوبانية الأحماض الأليفاتية في الماء أكبر من ذوبانية الكحولات ذات الكتل الجزيئية المقاربة لها و يعود ذلك إلى قدرة هذه الأحماض على تكوين أكثر من رابطة هيدروجينية مع الماء كما هو واضح عند ذوبان حمض الأسيتيك في الماء .

4 - تذوب الأحماض في المذيبات العضوية مثل الإيثر والبنزين والكحولات .

ب ) الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية : 

 - الخواص الحمضية وتكوين الأملاح : 

أ - تفاعلات الأحماض مع الفلزات النشطة : 

يتفاعل الصوديوم مع كل من الإيثانول » الفينول وحمض الإيثانويك » حيث يحل الصوديوم محل هيدروجين  مجموعة الهيدروكسيل ( OH -)

 

وضح بكتابة المعادلات الكيميائية الرمزية ما يحدث عند إضافة قطعة من الصوديوم إلى كل من : 

1 ) الإيثانول . 

2 ) الفينول . 

3 )حمض الإيثانويك .

 

 

شارك الملف

حل الكتب هنا