مراجعة الورقة التقويمية كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني 2020

الصف الصف الثاني عشر العلمي
الفصل كيمياء الصف الثاني عشر العلمي
المادة كيمياء الفصل الثاني الصف الثاني عشر علمي
المدرسين أحمد الحسين | مدرس كيمياء
حجم الملف 2.79 MB
العام الدراسي 2019-2020
عدد الزيارات 149
تاريخ الإضافة 2020-07-01, 16:59 مساء
مراجعة الورقة التقويمية كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني 2020

مراجعة الورقة التقويمية كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني 2020:  يتضمن هذا الملف مراجعة شاملة لمادة الكيمياء وتحديداً الاملاح (أهميتها وأقسامها وتسميتها) بالإضافة لمجموعة من الأسئلة لإختبار الفهم ومدى التركيز الصف الثاني عشر (القسم العلمي) العام الدراسي 2019-2020 ،تم وضع الملف والأسئلة من قبل مدرس متخصص بتدريس المادة.مراجعة الورقة التقويمية كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني 2020: بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي أف جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو الكتروني أو كمبيوتر كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة

أهمية الأملاح في حياتنا من مراجعة الورقة التقويمية لمادة الكيمياء :

1-  تؤدي الاملاح المعدنية دوراً أساسياً في العمليات الحيوية المهمة لتي تحدث في جسم الإنسان.

2-تساعد الاملاح في إتمام التفاعلات الكيميائية المختلفة كالمحافظة على ضربات القلب وتنظيم الدم.

3- تدخل الاملاح في تكوين الأنسجة الحية كلها.

4- لها أهمية كبيرة في نمو أنواع من خلايا جسم الإنسان فهي تدخل في بناء العظام وتساعد في انقباض العضلات وانبساطه.

5-تعتبر الاملاح مواد غذائية دقيقة لأنها أساسية لجسم الغنسان على الرغم من حاجته إلى كميات قليلة منها.

6- يشكل كلورد الصوديوم أهد هذه الاملاح وهو من ضروريات الحياة واستخدمه الإنسان في المطبخ لتحضير الأطعمة وحفظها وبعض الصناعات وفي الطب أيضاً ويحافظ الملح على التوازن المائي في الجسم.

مفهوم الملح: مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة وتنتج عن اتحاد كاتيون القاعدة مع أنيون الحمض ( حيث يكون كاتيون القاعدة إما كاتيون فلز أو كاتيون الأمونيوم). تقسم الأملاح إلى ثلاثة أنواع تبعاً لتأثير محاليلها المائية: أ-الأملاح المتعادلة: هي أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة قوية. مثال : كلوريد الصوديوم  ب- الأملاح القاعدية: هي أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف وقاعدة قوبة. مثال : أسيتات الصوديوم ج- الأملاح الحمضية: هي أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة. مثال: كلوريد الأمونيوم.

ملاحظة: يمكن للأملاح أن تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة، وتصنف كأملاح متعادلة أو قاعدية أو حمضية تبعاً لثابت تأين الحمض Ka وثابت تأين القاعدة Kb.

من الأحماض القوية:حمض الهيدروكلوريك،حمض الهيدروبروميك،حمض الهيدرويوديك،حمضُ النيتريك،حمضُ الكبريتيك،حمضُ الكلوريك.من الأحماض الضعيفة: حمض الأسيتيك ، حمض الفورميك ، حمض الهيدروفلوريك، حمض الهيدروسيانيك ، حمض الكربونيك ، حمض الفوسفوريك ، حمض الكبريتوز ، حمض النيتروز، حمض الهيدروكبريتك، حمض الهيبوكلوروز ، حمض الكلوروز.من القواعد القوية: هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد البوناسيوم ، هيدروكسيد الليثيوم ، هيدروكسيد الكالسيوم ،هيدروكسيد الباريوم، هيدروكسيد المغنيزيوم.من القواعد الضعيفة: هيروكسيد الامونيوم ، هيدروكسيد الألمينيوم، هيدروكسيد النحاس II، هيدروكسد الحديد III ، هيدروكسد الحديد II.

تقسم الأملاح بحسب تركيبها الكيميائي إلى نوعين: أ- الأملاح غير الهيدروجينية  ب- الأملاح الهيدروجينية.

تميؤ الأملاح:  تفاعل بين أيونات الملح وأيونات الماء لتكوين حمض وقاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف .المحاليل المائية للأملاح: يوجد ثلاثة أنواع من المحاليل الناتجة عن التميؤ:أ- المحاليل المتعادلة: هي المحاليل الناتجة عن ذوبان ملح متعادل ناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية. ب- المحاليل القاعدية: هي المحاليل الناتجة عن تميؤ ملح قاعدي ناتج عن تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية. ج- المحاليل الحمضية: هي المحاليل الناتجة عن تميؤ ملح حمضي ناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة.

ملاحظة: لا تَتمَيأ الُشقُوقُ الناتِجةُ عن حِمض أو قَاعِدة قوية مع الماء , الذَي يَتَميؤ فَقط هِي الشُقُوقُ النَاتِجةُ عن حِمض أَو قَاعِدة ضَعيِفة.   

مُلاحظةُ : تَعَتمِدُ طَبيعَةُ المَحَالِيلِ الَناتِجةِ عَن تَفاعُلِ حِمضٍ ضَعيِفٍ وقَاعِدةٍ ضَعِيفةٍ على قِيمةِ ثَابِتِ تَأيُنِ الحِمضِ الضَعِيفِ ( Ka ) والقَاعِدة الضعيفة     ( Kb ) .

1-  إِذا كَانَت Ka < Kb يَكُونُ المَحَلولُ حمضياً. 

2- إِذا كَاَنَت Kb = Ka يَكُونُ المَحَلولُ مُتعادلاً.

3- إذا كَانَت Ka > Kb يَكونُ المحَلولُ قاعِدياً.

التقويم للصف الثاني عشر العلمي فصل ثاني كيمياء:

-اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية:

1-مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة وتنتج عن اتحاد كاتيون القاعدة وأنيون الحمض.       (                  )

2-تفاعل بين أيونات الملح وأيونات الماء لتكوين حمض وقاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف .   (               )

3-أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة قوية.     (       )

4- أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف وقاعدة قوية.            (                   )

5-أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة.            (              )

6-المحاليل الناتجة عن ذوبان ملح متعادل ناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية.  (                   )

7-المحاليل الناتجة عن تميؤ ملح قاعدي ناتج عن تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية..     (                 )

8-هي المحاليل الناتجة عن تميؤ ملح حمضي ناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة..             (               )

-ضع كلمة صح أمام العبارة الصحيحة وكلمة خطأ أمام العبارة الغير صحيحة في ما يلي:

1- يعود التأثير القلوي لمحلول أسيتات الصوديوم إلى تميؤ كاتيون الملح في الماء.     (           )

2- عند إذابة ملح كلوريد البوتاسيوم في الماء النقي فإن قيمة الأس الهيدروجيني PH للمحلول تزداد.   (         )

-أكمل الفراغات في العبارات التالية بما يناسبها علمياً : 

1- يرجع التأثر القلوي لمحلول كربونات البوتاسيوم إلى تفاعل أيونات .................مع الماء.

2- محلول فلوريد البوتاسيومُ تأثيرهُ---------------- على الأدلة وُذلك بسبب تفاعل أيون -------------------ُُمعُ الماء.

3- إذا كان المحلول المائي لملح سيانيد الأمونيوم قلوي التأثير فإن ذلك يدل على أنُ قيمة ثابتُ التأين (Kbُ) للأمونيا............... قيمة ثابت التأين (Kaُ) لحمض الهيدروسيانيك.

4-  قيمة pH لمحلول كلوريد الأمونيوم----------------- منُ قيمة pH لمحلول أسيتات الصوديوم والمساوي لهُ فيُ التركيز.

5-يسمى الشق الحمضي الذي له الصيغة الكيميائية لجذر الكبريتات ................................
-اختر الإجابة الانسب  لكل من العبارات التالية:

1-أحد الأملاح التالية يعتبر من الاملاح متعادلة التاثير وهو:

أ- أسيتاتُ الصوديوم ب-كلوريد الألمينيوم  ج- فورماتُ الصوديوم د-كلوريدُ الصوديوم

2-المحلول الذي له أكبر قيمة PH من بين المحاليل التالية المتساوية في التركيز هو:

أ- محلول من كبريتات النحاسII ب-محلول من نيترات الألمينيوم      ج-محلول من فورمات البوتاسيوم  د-محلول من نيتراتُ البوتاسيوم

3- عند إضافة لتر من الفورميك إلى لتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم المساوي له في التركيز تكون قيمة PH للمحلول الناتج:

أ- 7    ب- أقل من 7     ج- 8   د- أكبر من 7

4- يمكن الحصول على محلول قيمة PH له تساوي 7 وذلك عند خلط كميات متكافئة من المحاليل التالية:

أ- حمض الهيدروكلوريك ومحلول الأمونيا      

ب-حمضُ الُأسيتيك و هيدروكسيد الصوديوم                                                                            

ج- حمض الهيدروكلوريك و هيدروكسيد الصوديوم        

د- حمضُ الُأسيتيك و محلول الأمونيا

5-لايحدث تميؤ عند إذابة أحد الأملاح التالية في الماء وهو: 

أ-كبريتات الصوديوم  ب- نترات الأمونيوم   ج- كربونات الصوديوم  د- NaCN

6-أحد الأملاح التالية يذوب في الماء ومحلوله يزرق ورقة عباد الشمس:

أ- كلوريدُ الأمونيوم ب- نيتراتُ الصوديوم ج-كلوريدُ الألمينيوم د- كربوناتُ البوتاسيوم

7- عند ذوبان ملح أسيتات الصوديوم في الماء فإن العبارة غير الصحيحة:

أ- لا يتميأ كاتيون الصوديوم +Na لأنه يشتقُ منُ قاعدةُ قوية        

ب-  يزداد تركيز أنيون الهيدروكسيد في المحلول ويصبح المحلول قلوياً 

ج- يتميأ أنيون الأسيتات بشكل محدودُ لينتجُ حمضُ الأسيتيك وُ أنيون الهيدروكسيد 

د- تركيز أنيون الأسيتات بالمحلول يساوي تركيز كاتيون الصوديوم.

8- أحد الاملاح التالية يستخدم كمضاد للحموضة:

أ- كبريتاتُ الصوديوم    ب-كلوريدُ الأمونيوم   ج- نيتراتُ البوتاسيوم  د- بيكربوناتُ الصوديوم

9-أحد الأملاح التالية يعد من الأملاح الهيدروجينة:

أ-كبريتات الصوديوم   ب- كربونات KH    ج- كلوريد الأمونيوم  د-كبريتات الحديد

 

شارك الملف

حل الكتب هنا