مراجعة اختبار قصير 2 كيمياء غير محلولة للصف الثاني عشر الفصل الثاني

الصف الصف الثاني عشر العلمي
الفصل كيمياء الصف الثاني عشر العلمي
المادة كيمياء الفصل الثاني الصف الثاني عشر علمي
المدرسة ثانوية صباح الناصر الصباح بنين
حجم الملف 1.37 MB
العام الدراسي 2016-2017
عدد الزيارات 142
تاريخ الإضافة 2020-07-01, 16:55 مساء
مراجعة اختبار قصير 2 كيمياء غير محلولة للصف الثاني عشر الفصل الثاني

مراجعة اختبار قصير 2 كيمياء غير محلولة للصف الثاني عشر الفصل الثاني

نقدم لكم مراجعة الاختبار القصير الثاني لمادة الكيمياء الصف الثاني عشر للفصل الدراسي الثاني من إعداد ثانوية صباح الناصر الصباح، تتضمن المراجعة أسئلة (أكمل الجمل التالية - إختر الإجابة الصحيحة - تعاليل وغيرها....) في مادة الكيمياء الثاني عشر الفترة الدراسية الثانية، وهذه المراجعة خاصة بمناهج الكويت

مراجعة اختبار قصير 2 كيمياء غير محلولة للصف الثاني عشر الفصل الثاني: بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي أف جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو الكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.

1- أكمل العمل التالية بما يناسبها :

  1. كلوريد الإيثيل ................. نشاطا من كلوريد الفينيل
  2. يعتمد تصنيف المركبات العضوية على نوع ............................ في جزيء المركب العضوي
  3. الصيغة الكيميائية المركب بروميد الأيزوبيوتيل هي ..................
  4. درجة غليان بروميد الميثيل ....................... درجة غليان كلوريد الميثيل
  5. الصيغة العامة لهاليد الألكيل الثانوي هي ............................
  6. يتفاعل 2 - برومو بروبان مع محلول هيدروكسيد الصوديوم ، وينتج مركب عضوي صيغته .................. الذي يتفاعل مع حمض الكبريتيك ان المركز عند ( 180°C ) لينتج مركب عضوي يسمى ....................
  7. تتميز الكحولات بأنها تحتوي على مجموعة ...................... کمجموعة وظيفية

3- علل لما يلي :

1- هلجنة الألكانات طريقة لا يمكن استخدامها للحصول على هاليدات الألكيل النقية.
ج/ لأنه ينتج خليط من مركبات الالكان الهالوجينية يصعب فصله

2- يعتبر 1- کلورو بروبان من هاليدات الألكيل الأولية
ج/ لأن ذرة الكلور ترتبط بذرة كربون أولية متصلة بذرتين هيدروجين وشق ألكيل واحد

3- يعتبر 2- برومو بنتان من هاليدات الألكيل الثانوية
ج/ لأن ذرة البروم ترتبط بذرة كربون ثانوية متصلة بذرة هيدروجين وشقين ألكيل

4- يعتبر 2- یودو 2- ميثيل بيوتان من هاليدات الألكيل الثالثية
ج/ لأن ذرة اليود ترتبط بذرة كربون ثالثية متصلة بثلاث شقوق ألكيل

5- لا يعتبر الفينول من الكحولات بينما فينيل ميثانول من الكحولات الأروماتية بالرغم من احتوائهما على مجموعة هيدروكسيل ؟
ج/ لأن الفينول يحتوي على مجموعة هیدروکسیل ( OH-) ترتبط مباشرة بحلقة البنزين بينما فينيل ميثانول يحتوي على مجموعة هيدروكسيل ( OH-) لا ترتبط مباشرة بحلقة البنزين.

6- درجات غليان الكحولات أعلى من درجة غليان الهيدروكربونات المتقاربة معها في الكتل المولية ؟
ج/ لأن الكحولات تحتوي على مجموعة هيدروكسيل قطبية ( OH-) تعمل على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئاتها وبعضها البعض بينما الهيدروكربونات غير قطبية وقوة التجاذب بين جزيئاتها ضعيفة

7- کحول 2 - بروبانول من الكحولات الثانوية ، بينما 1 - بروبانول من الكحولات الأولية ؟
ج/لأن 2 - بروبانول يحتوي على مجموعة هيدروكسيل ترتبط بذرة كربون ثانوية متصلة بذرة هيدروجين ومجموعتي ألكيل بينما 1 - بروبانول يحتوي على مجموعة هيدروكسيل ترتبط بذرة كربون أولية متصلة بذرتي هيدروجين ومجموعة ألكيل

8- تذوب الكحولات ذات الكتل المولية المنخفضة والتي تحتوي على (1 – 3) ذرة كربون بسهولة في الماء ؟
ج/ بسبب قدرتها على تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء

9- تقل ذوبانية الكحول في الماء بزيادة الكتلة المولية أي بزيادة طول السلسلة الكربونية ؟
ج/ لأن طول السلسلة الكربونية يقلل من قطبية مجموعة الهيدروكسيل وبالتالي لا تستطيع تكوين روابط هيدروجينية مع الماء

10- تزداد ذوبانية الكحولات في الماء مع زيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل في الجزيء ؟
ج/ لأنه كلما زاد عدد مجموعات الهيدروكسيل يزداد عدد الروابط الهيدروجينية التي يمكن للجزيء أن يكوها مع جزيئات الماء

11- الجليسرول أكثر ذوبانا في الماء من 1- بروبانول ؟
ج/ لان الجليسرول يحتوي على ثلاث مجموعات هیدروکسیل . بينما 1- بروبانول يحتوي على مجموعة هيدروكسيل واحدة وكلما زاد عدد مجموعات الهيدروكسيل زاد عدد الروابط الهيدروجينية التي يكونها الكحول أن يكونا مع جزيئات الماء

12- درجة غليان جليكول الإيثيلين أعلى من درجة غليان 1- بروبانول رغم تقاربهما في كتلة المول ؟
ج/ لأن الجليكول إيثلين يحتوي على مجموعتي هیدروکسیل ، بينما 1- بروبانول يحتوي على مجموعة هیدروکسیل واحدة وكلما زاد عدد مجموعات الهيدروكسيل زاد عدد الروابط الهيدروجينية التي يكونها جزيء الكحول مع جزيئات الماء

13- تتفاعل الكحولات بعدة طرق مثل الاستبدال والانتزاع والأكسدة ؟
ج/ ويرجع ذلك إلى احتوائها على الرابطة القطبية ( O-H ) والتي تجعل من الكحول حمض ضعيف جدا ، والرابطة ( C-O ) قطبية بحيث زوجا الالكترونات الحرة على ذرة الأكسجين تجعل من الكحول قاعدة ضعيفة جدا

14- قابلية الكحولات الأولية والثانوية للتأكسد بالعوامل المؤكسدة في الظروف العادية ؟
ج/ لأن ذرة الهيدروجين المرتبطة بذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل ( OH- ) تعطي خواص العامل المختزل للكحول مما يسمح للكحول بأن يتأكسد تحت ظروف معينة

15- تتأكسد الكحولات الأولية ( R - CH - OH ) على مرحلتين ؟
ج/ بسبب وجود ذرتي هيدروجين مرتبطتين بذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل ( OH- ) حيث يتأكسد إلى ألدهيد ثم حمض کربوکسیلي.

16- تتأكسد الكحولات الثانوية ( R2 - CH - OH ) على مرحلة واحدة في الظروف العادية ؟
ج/ بسبب وجود ذرة هيدروجين واحدة فقط ترتبط بذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل (OH) حيث يتأكسد إلى كيتون فقط

17- لا تتأكسد الكحولات الثالثية ( R3 - C - OH ) ؟
ج/ بسبب عدم وجود ذرة هيدروجين ترتبط بذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل (OH-)

18- يتم تفاعل الأسترة ( تفاعل الكحول مع الحمض الكربوكسيلي) في وجود حمض الكبريتيك H2SO4 المركز ؟
ج/ لأن التفاعل يتميز ببطئه وحدوثه في الاتجاهين لذلك يعمل حمض الكبريتيك المركز كمادة محفزة لنزع الماء ويمنع حدوث التفاعل العكسي.

19- الهيدروكربونات الهالوجينية شحيحة الذوبان في الماء على الرغم من أنها مركبات قطبية ؟
ج/ لعدم قدرتها على تكون روابط هيدروجينية بين جزيئاتها وجزيئات الماء.

20- درجات غليان هاليدات الألكيل أعلى بكثير من درجات غليان الألكانات التي حضرت منها ؟
ج/ لأن هاليدات الألكيل مركبات قطبية وقوة التجاذب بين جزيئاتها كبيرة بينما الألكانات مركبات غير قطبية.

4- وضح بكتابة بالمعادلات الكيميائية ما يلي :

  1. تفاعل الإيثان مع غاز الكلور في وجود الأشعة فوق البنفسجية
  2. تفاعل البنزين مع البروم في وجود الحديد كعامل حفاز
  3. تفاعل كلورو ایثان مع أميد الصوديوم
  4. تفاعل بروميد الميثيل مع ایثوكسيد الصوديوم
  5. اضافة الماء إلى البروبين في وجود حمض الكبريتيك المخفف.
  6. تسخين الايثانول مع حمض الكبريتيك المركز إلى 140°C.
  7. تسخين كحول البروبيل مع حمض الكبريتيك المركز إلى 180°C .
  8. تفاعل فلز الصوديوم مع الايثانول
  9. أكسدة 2- بيوتانول باستخدام ثانی کرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك
  10. تفاعل حمض الإيثانويك مع كحول الميثيل في وجود حمض الكبريتيك المركز.

5- وضح بكتابة بالمعادلات الكيميائية الرمزية فقط كيفية الحصول على كل من

  1. البروبين من 2- بروبانول.
  2. ثنائي إيثيل إيثر من الإيثانول
  3. میثوكسيد الصوديوم من الميثانول
  4. استر ميثانوات الإيثيل من كحول الإيثيل.
  5. البروبانال من البروبانول.
  6. كلوريد الأيزوبروبيل من الكحول الأيزوبروبيلي.
  7. کحول أيزوبروبيل من البروبين.
  8. ايثانول من ایثوكسيد الصوديوم
  9. البروبانون من 2- بروبانول
  10. الإيثين من الايثانول.

أسئلة متنوعة :

5- ماذا يحدث في الحالات التالية مع التفسير:

  1. إضافة الماء البروبين: ................................
  2. عدم اضافة حمض الكبريتيك المركز إلى تفاعل الأسترة: ................................
  3. تمرير بخار کحول البيوتيل الثالثي على النحاس المسخن لدرجة 300°C ................................
  4. اضافة ناتج تفاعل الايثانول مع الصوديوم إلى وعاء به ماء مقطر مضاف إليه بضع نقاط من الفينولفثالين : ................................
  5. وضع کحول 1- بنتانول في الماء : ................................

شارك الملف

حل الكتب هنا