مراجعة اختبار قصير 1 كيمياء غير محلولة للصف الثاني عشر الفصل الثاني

الصف الصف الثاني عشر العلمي
الفصل كيمياء الصف الثاني عشر العلمي
المادة كيمياء الفصل الثاني الصف الثاني عشر علمي
المدرسة ثانوية صباح الناصر الصباح بنين
حجم الملف 1.11 MB
العام الدراسي 2016-2017
عدد الزيارات 92
تاريخ الإضافة 2020-07-01, 16:54 مساء
مراجعة اختبار قصير 1 كيمياء غير محلولة للصف الثاني عشر الفصل الثاني

مراجعة اختبار قصير 1 كيمياء غير محلولة للصف الثاني عشر الفصل الثاني

ماذا تتوقع أن يحدث في الحالات التالية مع التفيسر:

1 -عند إضافة حمض HCl بكميات قليلة إلى محلول منظم حمضي ( CH3COONa / CH3COOH(

-------------------------------------------------------------------------------------------

-------------------------------------------------------------------------------------------

-------------------------------------------------------------------------------------------

2 -إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك إلى محلول مشبع من كربونات الكالسيوم CaCO3

--------------------------------------------------------------------------------------------

--------------------------------------------------------------------------------------------

--------------------------------------------------------------------------------------------

3 -إضافة محلول كلوريد الصوديوم إلى محلول مشبع من كلوريد الفضة AgCl.

----------------------------------------------------------------------------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------------------

4 -إضافة دليل الميثيل البرتقالي عند معايرة حمض الأسيتيك مع محلو ل لهيدروكسيد الصوديوم .

 

-لا يصلح الميثيل البرتقالي كدليل عند معايرة محلول حمض الأسيتيك مع محلول ىيدروكسيد الصوديوم.

لإن حمض الأسيتيك ضعيف وزللول ىيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية لذلك تكون قيمة pH للمحلول عند نقطة التكافؤ أكرب من 7 ومدى دليل الميثيل البرتقالي أقل من 7 وبالتالي فإن مداه لا يتفق مع المدى الذي يحدث عنده الغير المفاجئ في قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول حول نقطة التكافؤ .

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

11 -يصلح الفينولفثالين كدليل عند معايرة محلول حمض الأسيتيك مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم.

لأن حمض الأسيتيك ضعيف ، هيدروكسيد البوتاسيوم قاعدة قوية لذلك تكون قيمة الأس الهيدروجيني ( pH ) للمحلول عند نقطة التكافؤ أكبر من ( 7، ) ومدى دليل الفينولفثالٌين أكبر من( 7 ) وبالتالي يتفق مدى دليل الفينولفثالٌين المدى الذي يحدث عنده التغير الفجائي في قيمة pH للمحلول حول نقطة التكافؤ.

------------------------------------------------------------------------------------------------

 

12 -عندما يصبح المحلول مشبعا يتوقف المذاب عن الذوبان ولكن هذا لا يعني أنه في حالة سكون

لًأن عدد من جسيمات المذاب يذوب في المحلول وفي الوقت نفسه فإن عددامساويامن الجسيمات المذابة تصطدم بالمادةالصلبة المتبقية في قاع الإناء وتترسب وتنشأ حالة اتزان ديناميكي "

 

------------------------------------------------------------------------------------------------

13-تحتوي العصارة المعدية في جسم الأنسان على محاليل منظمة حمضية لها اس هيدروجيني منخفض )4.1 = pH)

ً " لأن الحمضية العالية لهذه المحاليل مهمة جدا في عملية تحلل جزيئات البروتينات الكبيرة والتي لايمكن لجدران الأمعاء امتصاصها إلى جزيئات أحماض أمينيةيسهل إمتصاصها 

 

------------------------------------------------------------------------------------------------

14 -عند أضافة ( ml 100 ) من حمض الهيدروكلوريك مع (ml 100 )من هيدروكسيد الصوديوم الذي له نفس التركيز يكون المحلول الناتج متعادلا .

 لأن كاتيونات الهيدرونيوم وأنيونات الهيدروكسيد تستهلك كليافيالمحلول ويتكونالماء ، أما أيونات ) Na

(لا تشترك في التفاعل لأنها ناتجة من قاعدة قوية وحمض قوي وبالتالي عدد مولات الحمض = عدد مولات القاعدة "

-----------------------------------------------------------------------------------------------

15 -في بعض الأحيان لا تكفي معرفة الأس الهيدروجيني ( pH ) لعينة ما في دراسة خواص هذه المادة .

"لأننا نحتاج الى معرفة كمية الحمض أو القاعدة الموجودة في هذه العينة لتفسير الكثًير من الخواص والظواهر

 

 

------------------------------------------------------------------------------------------------

 

-----------------------------------------------------------------------------------------------

مراجعة اختبار قصير 1 كيمياء غير محلولة للصف الثاني عشر

:أكمل الجمل التالية بما  يناسبها :

1 -إذا تفاعلت كميات متكافئة من KOH مـع HCOOH ، فإن الدليل المستخدم هو ......................

2 -إذا كان تركيز أنيون الفلوريد ] F 4 ] – في محلول مشبع متزن من فلوريد الكالسيوم CaF2 يساوي M x10 14.2

فإن قيمة ثابت حاصل اإلذابة للمركب يساو ي .......................

3 -عند تعادل ( mol 03.0) من هيدر و كسيد الصوديوم مع حمض الكربيتيك تركيزه ( 3.0 ،)فإن ذلك يلزم حجما قـدره L ........ من الحمض حسب التفاعل التالي H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

4 -اذا علمت ان قيمة ثابت حاصل الإ ذابةKsp لكل من ( PbS , AgCl ) هي على الترتيب3x10 8x10.1(( فإن المركب الذى لمحلولة المشبع أكبر تركيز هو  ......................

5 -عند اضافة محلول االأمونيا إلى هيدروكسيد النحاس II 2)OH(Cu في  الماء فانه......................

6 -يمكن الحصول على محلول منظم عند خلط محلول من أسيتات الصوديوم و .......................

7 -عند الوصلالى نقطة التكافؤ في المعايرة فان عدد مولات كاتيونات هيدرونيوم الحمض ......................عدد مولات أنيونات هيدروكسيد القاعدة

8 -الأيون المشترك في المحلول المكون من مخلوط محلولي الأمونيا ونترات الأمونيوم صيغتة الكيميائية هي

......................

9 -عند إضافة قليل من محلول حمض الهيدروكلوريك الى محلول مشبع متزن من هيدروكسيد الكالسيوم فإن قيمة ثابت حاصل الإذابة Ksp لهيدروكسيد الكالسيوم ......................

1 )  -11 -إذا علمت أن قيمة ثابت حاصل الإذابة لكربيتيد النيكل تساوي ( 10×28 -4.1 ولكربيتيد الكادميوم تساوي (10 × 24 ) فإذا أمر غاز كربيتيد الهيدروجٌين تدرجيياًفي محلول يحتوي على تراكيز متساوية من نيترات النيكل ونيترات الكادميوم فإن المادة التي تترسب أولا هي .......................

 -يتم حساب قيمة ثابت حاصل الإذابة لفوسفات الكالسيوم من العلاقة التالية2 Ksp=[Ca+2]فإن الصيغة الكيميائية لفوسفات الكالسيوم هي ......................

   12 -عند اضافة قليل من حمض HCl الى محلول يحتوي مزيج من ( mol 5.0 ) من حمض ( HCOOH ) و) mol 5.0)فإن قيمة الأس الهيدروجييني pH للمحلول .......................

 13 -عند اضافة قليل من هيدروكسيد الصوديوم الى محلول يحتوي مزيج من ) mol 5.0 ) من حمض ) HF ) و) mol 5.0)فإن قيمة الأس الهييدروجيني pH للمحلو ل ......................

14 -إضافة محلول الأمونيا الى هيدروكسيد المغنيسيوم يؤدي الى .........................كمية المادة المذابة من هيدروكسيد المغنيسيوم.

+ 15 -تركيز المحلول المشبع من كربيتيد الفضة Ag2S يساوي تركيز كاتيونات الفضة ] Ag [ في المحلول ....................... ذوبانية كبربتيد الفضة بالمولار M.

16 -يذوب كربيتيدالخارصين ZnS من محلوله المشبع عند حمض الهيدروكلوريك HCl لتكون ....................... الذي يعتبر الكتروليت ضعيف

17 -عند معايرة كميات متكافئة من الحمض القوي والقاعدة القوية فإنه ينتح محلول.........................عند نقطة التكافؤ

18 -إذا تعادل 30ml من محلول حمض الفوسفوريك مع 75ml من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه M 4.0 حسب المعادلة:H3PO4(aq) + 3NaOH(aq)  Na3PO4(aq) + 3H2O(l)  فإن تركيز الحمض  يساويM.......................

19 -ينتج ملح صيغته (NaHSO4 )عند تفاعل (ml 100 )من محلول )NaOH (تركيزه )M 1.0 )مع حمض الكربيتيك H2SO4 حجمه (ml 100 )وتركيزه يساوي M.........................

21 -إذا أُضيف ml 10 من محلول حمض الكربيتيك H2SO4 تركيزه M 1.0 الى ml 10 من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم KOH تركيزه M 1.0 فإن عدد ذرات الهيدروجين التي تم استبدالها من الحمض في عملية المعايرة تساوي ..........................

21 -إذا أُضيف ml 10 من محلول حمض الفسفوريك H3PO4 تركيزه M 1.0 الى ml 10 من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه M 1.0 فإن المعادلة الرمزية الموزونة للتفاعل الذي حدث في هذه المعايرة هي..........................

22 -إذا أُضيف mL 10 من محلول حمض الفسفوريك H3PO4 تركيزه M 1 الى mL 10 من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 1Mفإن نواتج التفاعل تكون الماء وملح صيغته الكيميائية هي .........................

23 -عند مزج ( ml 100 ) من محلول هيدروكسيد الصوديوم مع ( mol 100 ) من محلول حمض الهيدروكلوريك الذي له نفس التركيز يلاحظ ........................ درجة حرارة المحلول الناتج .

24 -دراسة منحنيات المعايرة تساعدنا في تحديد نقطة التكافؤ ، و ........................

25 -المنحنى التالي يمثل معايرة حمض مع قاعدة فإن الدليل المناسب لهذه المعايرة هو ......................

 

 

 

شارك الملف

حل الكتب هنا