ملخص كيمياء الاملاح ومعايرة الأحماض والقواعد للصف الثاني عشر

الصف الصف الثاني عشر العلمي
الفصل كيمياء الصف الثاني عشر العلمي
المادة كيمياء الفصل الثاني الصف الثاني عشر علمي
حجم الملف 10.86 MB
عدد الزيارات 709
تاريخ الإضافة 2020-07-01, 16:51 مساء
ملخص كيمياء الاملاح ومعايرة الأحماض والقواعد للصف الثاني عشر

ملخص كيمياء الاملاح ومعايرة الأحماض والقواعد للصف الثاني عشر

نقدم لكم تلخيصاً لمادة الكيمياء الصف الثاني عشر للفصل الدراسي الثاني، يتضمن الملخص شرحاً للأملاح والكيمياء العضوية ثم مسائل وأسئلة متنوعة عنها في مادة الكيمياء الثاني عشر الفترة الدراسية الثانية، وهذه المذكرة خاصة بمناهج الكويت

ملخص كيمياء الاملاح ومعايرة الأحماض والقواعد للصف الثاني عشر: بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي أف جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو الكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.

اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية :

  1. مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة وتنتج عن اتحاد کاتيون القاعدة و أنيون الحمض ( الاملاح )
  2. تفاعل بين أيونات الملح وأيونات الماء لتكوين حمض وقاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف ( تميؤ الملح )
  3. أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة قوية ( متعادلة )
  4. أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف وقاعدة قوية ( قاعدية )
  5. أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة ( حمضية )
  6. المحاليل الناتج عن ذوباني ملح معالي ناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية ( متعادل )
  7. المحاليل الناتجة عن تميؤ ملح قاعدي ناتج عن تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية ( قاعدي )
  8. المحاليل الناتجة عن تميؤ ملح چمضي ناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة ( حمضي )

اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية :

  1. المحلول الذي يحتوي على أكبر كمية من المذاب في كمية معينة من المذيب عند درجة حرارة محددة ( مشبع )
  2. المحلول الذي ليس له القدرة على إذابة كمية إضافية من المذاب عند درجة حرارة معينة حيث تترسب أي كمية اضافية من المذاب و يكون في حالة اتزان ديناميكي بحيث يكون معدل الذوبان يساوي معد الترسيب ( مشبع )
  3. المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أكبر مما في المحلول المشبع عند الظروف نفسها ( فوق مشبع )
  4. المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أقل مما في المحلول المشبع عند الظروف نفسها ( غير المشبع )
  5. المحلول الذي له القدرة على اذابة كمية اضافية من المذاب عند اضافتها اليه دون ترسيب و يكون معدل الذوبان أكبر من معدل الترسيب ( غير المشبع )
  6. تركيز المحلول المشبع عند درجة حرارة معينة ( الذوبانية )
  7. كمية المذاب اللازمة لإنتاج محلول مشبع متزن في كمية محددة من المذيب عند درجة حرارة معينة ( الذوبانية )
  8. أملاح تذوب كمية قليلة جدا منها في كمية معينة من الماء (غير قابلة للذوبان)
  9. أملاح تذوب كمية كبيرة منها في كمية معينة من الماء قبل أن يتكون راسب ( القابلة للذوبان )
  10. حاصل ضرب تركيز الأيونات مقدرة بالمول / لتر( mol / L ) و التي تتواجد في حالة اتزان في محلولها المشبع ، كل مرفوع إلى الأس الذي يمثل عدد مولات ( معاملات ) الأيونات الموجودة في معادلة التفكك الموزونة عند درجة حرارة معينة ( ثابت حاصل الإذابة Ksp )
  11. حاصل ضرب تراكيز الأيونات الموجودة في المحلول كل مرفوع الى أس يساوي عدد مولاته ( الحاصل الايوني Q )
  12. حاصل ضرب تركيزات الأيونات الموجودة في المحلول (سواء كان غير مشبع أو مشيع أو فوق مشبع) كل مرفوع إلى أس يساوي عدد مولاته في الصيغة ( الحاصل الايوني Q )
  13. محلول تكون فيه قيمة الحاصل الأيوني Q للمادة الأيونية تساوي قيمة حاصل الاذابة لها Ksp ( المشبع )
  14. محلول تكون فيه قيمة الحاصل الأيونية Q للمادة الأيونية المذابة أقل من قيمة ثابت حاصل الاذابة لها Ksp ( غير المشبع )
  15. محلول يقاوم التغير في الأس الهيدروجيني PH للوسط عند إضافة كميات قليلة من حمض أو قاعدة اليه ( المحلول المنظم )
  16. تفاعل كاتيون الهيدرونيوم من الحمض مع أنيون الهيدروكسيد من القاعدة لتكون الماء (تفاعل عملية التعادل)
  17. المحلول المعلوم تركيزه بدقة (المحلول القياسي)
  18. النقطة التي يتغير عندها لون الدليل (نقطة انتهاء المعايرة)
  19. النقطة التي يتساوى عندها عدد مولات کاتیونات الهيدرونيوم من الحمض مع عدد مولات أنيونات الهيدروكسيد من القاعدة ( نقطة التكافؤ )
  20. عملية كيميائية مخبرية يتم فيها معرفة حجم المحلول القياسي (حمض أو قاعدة) اللازم ليتفاعل تماما مع المادة ( حمض أو قاعدة ) التي يراد معرفة تركيزها (عملية المعايرة)
  21. العلاقة البيانية بين الأس الهيدروجيني pH للمحلول في الدورق المخروطي و حجم الحجم أو القاعدة المضاف من الحاحة في معايرة الاحماض و القواعد (منحنيات المعايرة)

الخواص الفيزيائية للكحولات Physical Properties Of Alcohol

1- علل : درجة غليان الكحولات أعلى من درجة غليان الهيدروكربونات المقاربة لها في الكتلة
لأن الكحولات تحتوي مجموعات الهيدروكسيل القطبية التي تعمل على تكوين الروابط الهيدروجينية بين جزيئاتها ، بينما الهيدروكربونات مركبات غير قطبية و قوة التجاذب بين جزيئاتها ضعيفة

2- تزداد درجات عليان الكحولات غير المتفرعة والتي تحتوي على عدد مجموعات الهيدروكسيل نفسها بزيادة الكتلة المولية

3- علل : تزداد درجة غليان الكحولات بزيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل في الجزئ
لزيادة عدد الروابط الهيدروجينية التي يمكن للجري أن يكونها مع جزيئات كحول أخرى

علل : درجة غليان الجليكول ايثيلين أكبر من درجة غليان الميثانول
لأنه يحتوي على مجموعتين هيدروكسيل بينما الميثانول يحتوي على مجموعة هيدروكسيل واحدة و بالتالي يكون الجليكول ايثيلين روابط هيدروجينية أكثر بين جزيئاته

4- علل : تذوب الكحولات ذات الكتل المولية المنخفضة و التي تحتوى على ذرة كربون أو ذرتين أو ثلاث ذرات بسهولة في الماء
بسبب قدرتها على تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء

5- علل : تقل الذوبانية في الماء بزيادة الكتلة المولية أي ( بزيادة طول السلسلة الكربونية)
لأن طول السلسلة الكربونية يقلل من قطبية مجموعة الهيدروكسيل وبذلك لا تستطيع تكوين روابط هيدروجينية مع الماء

6- علل : تزداد ذوبانية الكحولات في الماء مع زيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل في الجزي
بسبب زيادة عدد الروابط الهيدروجينية التي يمكن للجزي أن يكونها مع جزئيات الماء

الأمينات Amines

هي مركبات عضوية مشتقة من الأمونيا (NH3) عن طريق استبدال ذرة هيدروجين أو أكثر بما يقابلها من الشقوق العضوية

توجد مركبات النيتروجين العضوية في جميع الكائنات الحية في صور متعددة ( الاحماض الأمينية - البروتينات الهرمونات - الفيتامينات - الاحماض النووية RNA , DNA )

يتخلص جسم الانسان من المركبات النيتروجينية الضارة بالجسم في صورة مركب اليوريا

الخواص الفيزيائية للأمينات Physical Properties Of Amines

درجات غليان الأمينات الأولية أعلى من درجات غليان الألكانات أو المركبات غير القطبية المقاربة لها في الكتل المولية الجزيئية علل
لوجود مجموعة الأمينو القطبية و التي تؤدي الى ارتباط جزيئات الأمين مع بعضها بروابط هيدروجينية

درجات غليان الأمينات أقل من درجات غليان الكحولات أو الأحماض الكربوكسيلية المقاربة لها في الكتل المولية الجزيئية علل
لأن الرابطة الهيدروجينية في الأمينات أضعف من الرابطة الهيدروجينية في الكحولات أو الأحماض الكربوكسيلية لأن قطبية الرابطة (0-H) أعلى من قطبية الرابطة ( H - N )

تزداد درجات غليان الأمينات المتشابهة في التركيب بزيادة كتلتها المولية أي بزيادة عدد ذرات الكربون في الجزي

تذوب الأمينات الأولية ذات الكتل الجزيئية الصغيرة في الماء علل
لقدرتها على تكوين روابط هيدروجينية مع الماء

تقل الذوبانية بزيادة كتلتها المولية أي بزيادة عدد ذرات الكربون في الجزي

شارك الملف

حل الكتب هنا