عزيزي الطالب لا تعتمد على نسخ الاجابات إقرأ وتعلم وافهم

مذكرة كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني اعداد أحمد حسين 2019

الصف الصف الثاني عشر العلمي
الفصل كيمياء الصف الثاني عشر العلمي
المادة كيمياء الفصل الثاني الصف الثاني عشر علمي
المدرسين أحمد الحسين | مدرس كيمياء
حجم الملف 7.94 MB
العام الدراسي 2018-2019
عدد الزيارات 13867
تاريخ الإضافة 2020-07-01, 16:45 مساء
مذكرة كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني اعداد أحمد حسين 2019

مذكرة كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني اعداد أحمد حسين 2019

 على موقع مدرستي تجدون الملف pdf مجانا

 

 أهمية الأملاح  : 

1 - تؤدي الأملاح المعدنية دوراً أساسياً في العمليات الحيوية المهمّة التي تحدث في جسم الانسان.

2 - تساعد الأملاح في إتمام التفاعلات الكيميائية المختلِطْة » كالمحافظه على ضربات القلب وتنظيم الدم ‏

3 - تدخل الأملاح في تكوين الأنسجة الحية كلها .

4 -  لها أهمية كبيرة في نمو أنواع من خلايًا جسم الانسان » فهي تدخل في بناء العظام و تساعد في انقباض العضلات وانبساطها

5 -  تعتبَر الأملاح مواد غذائية دقيقة لأنها أساسية لجسم الانسان على الرغم من حاجته إلى كميات قليلّ منها .

6 - يُشكل كلوريد الصوديوم: NACL أهم هذه الأملاح وهو من ضروريات الحياة و استخدمه الانسان في المطبخ لتحضير الأطعمة وحفظها وبعض

الصناعات وفى الطب أيضا ويُحافظ الملح على التوازن المائي في الجسم .

 

مفهوم الملح : مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة 9 ينتج عن اتحاد كاتيون القاعدة مع أنيون الحمض

تقسم الأملاح إلى ثلاثة أنواع تبعاً لتأثير محاليلها المائية :

١ - الأملاح المتعادلة .

٢ - الأملاح الحمضية .

٣ - الأملاح القاعدية .

 

مذكرة كيمياء للصف الثاني عشر

على موقع مدرستي تجدون الملف pdf مجانا

 

تقسم الاملاح بحسب تركيبها الكيميائي الى نوعين : 

أ - الأملاح الهيدروجينية .

ب - الأملاح غير الهيدروجينية .

 

- تسمية الأملاح غير الهيدروجينية  : 

- تُسمى الأملاحٌ غيرٌ الهيدروٌجينية التي تحتوي عَلى فلزات ( أو الأمونيُوم ) أعدَادُ تأكسّدها ثابتة كما يلي : 

 إسمٌْ الشقٍ الحمضي + اسم الفلز ( أو الْأَمُونِيُوم )

 

- تُسمي الأْمَلاحٌ غيَّرٌ الهيدرُوجينية التي تَحتّوي على فلزات أعدادُ تأكسدها مُتغيرة كما يلي :

 إسمُ الشقٍ الحمضي + اسم الفلز + عَدَد تَأكسّد الفلز.

 

-  تسمية الأملاح الهيدروجينية :

- إسِمٌْ الشقٍ الحمضي + إسم الفلز ( أو الأمونيوم ) + الهيدروجينية

- اسِمْ الشق الحمضي + اسم الفلز + عدد تأكسد الفلز ‏ + الهيدروجينية

و فى حال وجود أكثر من ذرة هيدروجين بدول نستخدم كلمة " ثنائي " أو " ثلاثي " الهيدروجين .

 

* أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية :

1 - مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة وتنتج عن اتحاد كاتيون القاعدة وأنيون الحمض . 

2 - تفاعل بين أيونات الملح وأيونات الماء لتكوين حمض وقاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف .

3 -  أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة قوية .

4 -  أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف وقاعدة قوية .

5 -  نوع من الأملاح يتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفه .

6 -  المحاليل الناتِجهٌ عَن ذَوبان ملح مُتعَادِل ناتِج عَن تفاعْل حمض قوي مع قَاعِدة قَويَة .

7 -  المحاليل الّناتِجهٌ عن تَميُّؤ ملح قَاعِدِي نَاتِجِ عَن تَفَاعْلِ حمض ضَعِيفٍ مع قاعدة قوية .

8- المحَالِيل النَاتِجَُة عن تَمَيؤ ملح حمضي ناتج عَن تَفَاعلِ حمض قوي مع قاعِدة ضَعِيفَة .

 

 - ضع علامة ( صح ) أمام العبارة الصحيحة و علامة  ( غلط ) أمام الاجابة غير الصحيحة في ما يلي :

1- يُعتبر ملح NAHSO4 من الاملاح غير الهيدروجينية .

2-  يعود التاثير القلوي لمحلول أسيتات الصوديوم الى تميو كاتيون الملح في الماء .

3-  عند إذابة ملح كلوريد البوتاسيوم في الماء النقي . فإن قيمة الأس الهيدروجيني PH للمحلول تزداد .

 

* أكمل الفراغات في العبارات التالية بما يناسبها علميا 

1- يرجع التأثير القلوي لمحلول كربونات البوتاسيوم ( K2CO3 ) إلى تفاعل أيونات ............ مع الماء .

2-  محلول فلوريد البوتاسيوم تأثيره --------------- على الأدلة و ذلك بسبب تفاعل أيون ------------------- مع الماء .

3-  إذا كان المحلول المائي لملح سيانيد الأمونيوم قلوي التأثير فإن ذلك يدل على أن قيمة ثابت التأين ( Kb ) للأمونيا ................................................ قيمة ثابت التأين ( Ka ) لحمض البيدروسيانيك .

4-  قيمة PH لمحلول كلوريد الأمونيوم ...........من قيمة PH لمحلول أسيتات الصوديوم والمساوي له في التركيز .

 

مذكرة كيمياء إعداد أحمد حسين 2019 

على موقع مدرستي تجدون الملف pdf مجانا

 

#* ما المقصود ب المحلول القياسي : هو المحلول المعلوم تركيزه بدقه .

متى نقوم بإجراء المعايرة ؟

*” عندما يكون لدينا حمض و قاعدة أحدهما معلوم التركيز ( محلول قياسي ) والآخر مجهول التركيز ويراد معرفة تركيزه .

 معايرة قاعدة قوية بواسطة حمض قوي باستخدام أدلة التعادل :

* تتم المعايرة بأخذ حجم معلوم من قاعدة قوية ( مجهولة التركيز ) بمحلول قياسي من حمض قوي معلوم التركيز

* نستخدمٌ دليل الميثيل البرتقالي لهذه المعايرة

( ملاحظة ) : يعطي الدليل اللون الأصفر عند 7 < ph  و يعطي اللون الأحمر عند 7 > ph 

 فائدة : يُحددُ تغير لون الدليل انهاء المعايرة وذلك عند الوصول الى نقطة التكافؤ حيث يتساوى عدد مولات كاتيونات هيدرونيوم الحمض HO3+ مع عدد مولات هيدروكسيد القاعدة OH .

 

* اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية :

1 - المحلول الذي يحتوي على أكبر كمية من المُذاب في كمية معينة من المذيب عند درجة حرارة محددة ‏ ( )

2 - المحلول الذي ليس له القدرة على إذابة كمية إضافية من المذاب عند درجة حرارة معينة حيث تترسب أي كمية اضافية من المذاب و يكون في حالة إتزان ديناميكي بحيث يكون معدل الذوبان يُساوي معدل الترسيب ( )

3 - المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أكبر مما في المحلول المشبع عند الظروف نفسها ( )

4 -  المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أقل مما في المحلول المشبع عند الظروف نفسها  ( ) 

5 - المحلول الذي له القدرة على إذابة كمية اضافية من المذاب عند اضافتها اليه دون ترسيب و يكون معدل الذوبان أكبر من معدل الترسيب ( )

6- تركيز المحلول الُشبع عند درجة حرارة معينة  ( )

7 - كمية المذاب اللازمة لإنتاج محلول مُسْبع مُتزن في كمية مُحددة من المذيب عند درجة حرارة مُعينة ‏  ( )

8 - أملاح تذوبُ كميةٌ قليلةٌ جداً منها في كمية معينة من الماء  ( )

9 - أملاح تذوب كمية كبيرة منها في كمية مُعينة من الماء قبل أن يتكون راسب  ( )

 

كيمياء للصف الثاني عشر إعداد أحمد حسين 2019 

على موقع مدرستي تجدون الملف pdf مجانا

 

10- حاصل ضرب تركيز الأيونات مقدراً بالمول/ التر و التي تتواجد في حالة اتزان  في محلولها المشبع . كُلُ مرفوع إلى الأس الذي يمثل عدد مولات ( معاملات ) الأيونات الموجودة في معادلة التفكك الموزونة عند درجة حرارة معينة ( )

11 -حاصل ضرب تراكيز الأيونات الموجودة في المحلول كل مرفوع الى أس يساوي عدد مولاته  ( )

12- حاصل ضرب تركيزات الأيونات الموجودة في المحلول(سواءً كان غير مشبع أو مشبع أو فوق مشبع) 

كل مرفوع إلى أس يساوي عدد مولاته في الصيغة  ( )

13 - محلول تكون فيه قيمة الحاصل الأيونية Q  للمادة الأيونية تُساوي قيمة حاصل الاذابة لها  ( )

14 - محلول تكون فيه قيمة الحاصل الأيونية Q  للمادة الأيونية المذابة أقل من قيمة ثابت حاصل الاذابة لها Ksp

 

مذكرة كيمياء إعداد أحمد حسين

موقع مدرستي تجدون الملف pdf 

الخواص الكيميائية للأمينات الأولية 

 الخواص القاعدية و تكوين الأملاح :

تسلك الامينات سلوك القواعد ( القلويات ) [ علل ] حيث أنها تتفاعل مع الأحماض لتكون الأملاح المقابلة لها

فبحسب لويس تمتلك ذرة النيتروجين زوج من الالكترونات الحرة تستطيع منحم لأي مادة أخرى عندما تتفاعل معها .

 

 سؤال وضح بكتابة المعادلات الكيميانية الرمزية ماذا يحدث عند تفاعل حمض النيتريك مع :

 

1 - الأتيلين (فينيل أمين)

2  - ثنائي ميثيل أمين

 

 وضح بكتابة المعادلات الكيميانية الرمزية كيف نحصل على كل من:

1- ايثيل أمين من يوديد الايثيل .

2- بروبيل أمين من كلوريد البروبيل .

شارك الملف

آخر الملفات المضافة

حل الكتب هنا