عزيزي الطالب لا تعتمد على نسخ الاجابات إقرأ وتعلم وافهم

حل بنك أسئلة كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني اعداد احمد عادل

الصف الصف الثاني عشر العلمي
الفصل كيمياء الصف الثاني عشر العلمي
المادة كيمياء الفصل الثاني الصف الثاني عشر علمي
المدرسة ثانوية عروة بن الزبير بنين
المدرسين عادل أحمد | مدرس كيمياء
حجم الملف 898 KB
عدد الزيارات 2642
تاريخ الإضافة 2020-07-01, 16:30 مساء
حل بنك أسئلة كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني اعداد احمد عادل

 

حل بنك أسئلة كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثاني اعداد احمد عادل

والمطلوب: أ ) أكمل الجدول التالي:

ب)- فسر ملا يلي:

(1 ) يقل تركيزأيون ]X ]في محلول الملح الأول 

- تتفاعل كاتيونات X لتكون قاعد ضعيفة 

(M ( ( 2 )يبقي تركيزأيون ][ في محلول الملح الثاني ثابت لا يتغير.

 - لا تتفاعل كاتيونات+Mمع الماء لأنها تكون قاعدة قوية تتفكك تماما في الماء

.تمت معايره mL 20 من محلول هيدروكسيد الكالسيوم 2(OH(Ca باستخدام حمض الهيدروكلوريك تركيزه

M 5.0 وعند تمام التفاعل استهلك 25mL من الحمض احسب تركيزمحلول هيدروكسيد الكالسيوم .

 

-.اضيف mL 15 من حمض الفوسفوريك H3PO4 الى mL 5.38 من محلول هيدروكسيد الصوديوم

NaOHبتركيز M 15.0 احسب التركيز المولارى لحمض الفوسفوريك اذا حدث طبقا للتفاعل التالى

H3PO4(aq)+ NaOH(aq)→NaH2PO4(aq)+ H2O(l)

-.احسب تركيز كاتيونات الرصاص وانيونات الكبريتات في المحلول المشبع المتزن لكبريتات الرصاصPbSO4II

عند درجه حرراه C7 -25 علما بان ((Ksp(PbSO4)= 6.3 x 10

 معادلة تفكك كبريتات الرصاص في محلوله املشبع :SO4-+ 2  :2+ PbaSO4

-.توقع (مع التوضيح حسابيا) اذا كان هناك راسب لكربونات الرصاص PbCO3عند اضافه (25L.0 (من

محلول نترات الرصاص 2)NO3(Pb تركيزه M 01.0 الى (25L.0 (من محلول كربونات الصوديوم Na2CO3

تركيزه M 002.0 للحصول على محلول حجمه (5L.0)

 علمابأن ( 14Ksp(PbCO3)= 3.3 x 10)

 معادلة تفكك كربونات الرصاص في محلوله المشبع CO3- + 2  2+ PbCO3

حل بنك أسئلة كيمياءللصف الثاني عشر الفصل الثاني اعداد احمد عادل

-وضح كيف يقاوم المحلول المنظم االمكون من(NH4Cl/NH3 )قيمه pH عندما تضاف اليه كميه من قاعده

قويه مثلNaOH( وضح اجابتك مستعينا بالمعادلات الكيميائية )

+ + NH4 O  OH- NH3 +H2

- +Cl + NH4Cl  NH4

+Na  NaOH OH - +القاعدة قوية تتأين تماما في الماء

يتحد أنيون الهيدروكسيد من القاعدة المضافة مع كاتيونات الأمونيوم الموجودة في المخلوط مكون محلول

-  الأمونيا وهو  الكتروليت ضعيف   OH- + + NH4 NH3 +H2O

وبذلك يقل تأثيرانيون الهيدروكسيد المضاف لذا تبقى قيمه الأس الهيدروجيني ثابته تقريبا

2-اختراربعه فقط من العمود (أ) مايناسب اتمام التفاعلات في العمود (ب) ثم اكتب الرقم امام كل تفاعل

- تفكك الإلكتروليت الضعيف ...يقل ..عند اضافه احد ايوناته لمحلوله المشبع المتزن

8 )عند تعادلmL 50 من حمض الهيدروكلوريك مع mL 100 من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه M 05.0 فان

M.....0.1....  تركيزحمض الهيدروكلوريك

- تساعد منحنيات المعايرة على تحديد ...نقطه التكافؤ ... واختيار الدليل المناسب للمعايرة

...+HBr )10 + ....C6H5Br ماده محفزه C6H6 +Br

إذا تفاعلت كميات متكافئة من KOH مـع HCOOH ، فإن المحلول المائي الناتج عنهما ...قاعدي . التأثير 

إذا كان تركيز آنيون الفلوريد F ] في محلول مشبع متزن من فلوريد الكالسيوم CaF2 يساوي M 14.- 12)  9x10.4 ...16 -x10فإن قيمة ثابت حاصل الإذابة للمركب يساوي..... 

- عند تعادل ( mol 03.0 ) من هيدر وكسيد الصوديوم مع حمض الكبريتيك تركيزه ( 3.0 ، ) فإن ذلك يلزم

حجما قـدره L... 05.0 ...من الحمض حسب التفاعل التالي :H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

- الأسـم الشائع للمركب العضـوي CH3 ─ CHBr ─ CH2-CH3 هو..بروميد البيوتيل الثانوي ...

- قيمه الأس الهيدروجينيpH تكون اكبرمن (7 )لمحلول اسيتات الصوديوم (CH3COONa )بسبب تميؤ ايون

CH3COO... الأسيتات .

- يمكن الحصول على محلول منظم قاعدي بخلط محلول كلوريد الأمونيوم ومحلول NH3...الأمونيا ....

- التفاعلات بين الأحماض والقواعد تكون ..طارده ..للحرراه

- الصيغة العامة لهاليد الألكيل الثانوي .....X-2CH) R...)

السؤال الرابع : – ماذا تتوقع ان يحدث في كل من الحالات التالية

- اضافه حمض الهيدروكلوريك الى محلول هيدروكسيد المنجنيز( OH ( Mn الشحيح الذوبان في الماء

الحدث : (ذوبان /ترسيب )...ذوبان .....

يتحد انيون الهيدروكسيد مع كاتيون الهيدرونيوم مكون الماء الكتروليت ضعيف

السؤال الثاني: اكتب كلمه صحيحه امام العبارة الصحيحة وكلمه خطا امام العبارة غيرالصحيحة في كل مما يأتي :

-يذوب محلول هيدروكسيد النحا س 2II)OH(Cu عند اضافه محلول الأمونيا اليه نتيجة لتأثيرالأيون المشترك.(خطأ)

-للمحاليل المنظمه دورا اساسيا في الحياه منها حاجه الأنزيمات الى وسط تكون فيه قيمه الأس الهيدروجينى ثابته تقريبا حتى تعمل بنشاط .  (صحيحه)

-عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم NaOH التى تحتاج لمعادله(mol 2.0 ) من (0.4 mol) تساوى HNO3 حمض النتريك   (خطأ)

السؤال الثالث : املأ الفراغات في الجمل والعبارات التالية بما يناسبها علميا :

1 ) -عند اضافه محلول الأمونيا الى هيدروكسيد النحاس 2II)OH(Cu في الماء فانه ....يذوب ....

2 ) -يمكن الحصول على محلول منظم عند خلط محلول من اسيتات الصوديوم و..حمض الأسيتك ....

3 ) - عند الوصول الى نقطه التكافؤ فيالمعايرة فان عدد مولات كاتيونات هيدرونيوم الحمض ...يساوى ..عدد مولات انيونات هيدروكسيد القاعد

4 ) -اذا كان المحلول المائي لملح سيانيد البوتاسيوم (قاعدي ) التأثيرفان ذلك يدل على ان قيمه ثابت تأين Ka القاعدةKb... اكبر.. ....من قيمه ثابت تأين الحمض

5 ) -اذا كان قيمه ثابن حاصل الإذابة لكبريتيد الفضةAg2S-5110 8x) = Ag2S(Ksp} فان تركيز انيون الكبريتيد في المحلول....M-17..... 1.26x 10

6 )-عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم التي تحتاج لمعادله 2.0 مول من حمض النتريك .... 2.0 مول.......

 

 

 

 

 

 

شارك الملف

حل الكتب هنا