عزيزي الطالب لا تعتمد على نسخ الاجابات إقرأ وتعلم وافهم

بنك أسئلة كيمياء شامل محلول للصف الثاني عشر الفصل الثاني

الصف الصف الثاني عشر العلمي
الفصل كيمياء الصف الثاني عشر العلمي
المادة كيمياء الفصل الثاني الصف الثاني عشر علمي
حجم الملف 5.06 MB
العام الدراسي 2019-2020
عدد الزيارات 16659
تاريخ الإضافة 2020-07-01, 16:16 مساء
بنك أسئلة كيمياء شامل محلول للصف الثاني عشر الفصل الثاني

بنك أسئلة كيمياء شامل محلول للصف الثاني عشر الفصل الثاني

نقدم لكم نموذج إجاية بنك أسئلة لمادة الكيمياء الصف الثاني عشر للفصل الدراسي الثاني من إعداد التوجيه الفني العام للعلوم، يتضمن بنك الأسئلة مصطلحات علمية وصح أو خطأ وإكمال الفراغات والمزيد من الأسئلة المتنوعة مع إجاباتها في مادة الكيمياء الثاني عشر الفترة الدراسية الثانية، وهذا الملف خاص بمناهج الكويت

بنك أسئلة كيمياء شامل محلول للصف الثاني عشر الفصل الثاني: بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي أف جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو الكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.

السؤال الأول :

اكتب الإسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :

  1. مركبات أيونية تتكون من تفاعل الحمض مع القاعدة (الأملاح)
  2. مركبات تنتج عن اتحاد كاتيون القاعدة مع أنيون الحمض و كاتيون القاعدة يكون عادة كاتيون فلز أو كاتيون الأمونيوم (الأملاح)
  3. أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة قوية (الأملاح المتعادلة)
  4. أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض ضعيف وقاعدة قوية (الأملاح القاعدية)
  5. أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة (الأملاح الحمضية)
  6. الأملاح التي شقها الحمضي لا يحتوي على هيدروجين بدول . (الأملاح غير الهيدروجينية)
  7. الأملاح التي يحتوي شقها الحمضي على هيدروجين بدول أو أكثر. (الأملاح الهيدروجينية)
  8. تفاعل أيونات الملح مع أيونات الماء لتكوين حمض وقاعدة احدهما أو كلاهما ضعيف (تميؤ الملح)
  9. محاليل تنتج عن ذوبان ملح متعادل وىو الملح الناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية (المحاليل المتعادلة)
  10. محاليل تنتج عن ذوبان ملح قاعدي وىو الملح الناتج عن تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية (المحاليل القاعدية)
  11. محاليل تنتج عن ذوبان ملح حمضي وىو الملح الناتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة (المحاليل الحمضية)
  12. نوع من الأملاح لا يحدث له تميؤ بل يتفكك ، ومحلوله متعادل (الأملاح المتعادلة)
  13. المحلول الذي يحتوي على أكبر كمية من المذاب في كمية معينة من المذيب وعند درجة حرارة محددة (المحلول المشبع)
  14. المحلول الذي ليس لو القدرة على إذابة كمية إضافية من المذاب فيه عند درجة حرارة معينة . بحيث تترسب أي كمية إضافية من المذاب ويكون في حالة اتزان ديناميكي حيث معدل الذوبان يساوي معدل الترسيب (المحلول المشبع)

السؤال الثاني :

ضع علامة ( ✔ ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة ( ✖ ) بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحه في كل من الجمل التالية :

2- الملح الهيدروجيني هو الملح الذي يحتوي شقه الحمضي على ذرة هيدروجين بدول ( )

5- المحاليل المائية لجميع الأملاح متعادلة التأثير ( )

6- جميع الأملاح التي تذوب في الماء تتفكك إلى كاتيونات وأنيونات ( )

7- المحلول المائي لملح نيترات البوتاسيوم KNO3 متعادل التأثير ( )

9- عند ذوبان كربونات الصوديوم الهيدروجينية في الماء المقطر تزداد قيمة الأس الهيدروجيني pH ( )

10- جميع الأملاح الناتجة من تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة تعتبر من الأملاح المتعادلة ( )

17- تركيز كاتيون الهيدرونيوم في المحلول المائي لكلوريد الصوديوم أقل من تركيز كاتيون الهيدرونيوم في المحلول المائي لكبريتيت الصوديوم المساوي له بالتركيز ( )

26- في المحلول المشبع يوجد اتزان ديناميكي بين الجزء الذائب والجزء المترسب ، حيث يكون معدل الذوبان يساوي معدل الترسيب ( )

27- ذوبانية المركب الأيوني في الماء مقدار ثابت عند درجة حرارة معينة ( )

40- ذوبان كلوريد الفضة في محلول يحتوي على نيترات الفضة يكون أقل من ذوبانو في الماء النقي ( )

41- إضافة محلول كلوريد الصوديوم للمحلول المشبع لكلوريد الفضة يؤدي إلى زيادة قيمة ثابت حاصل الإذابة Ksp لكلوريد الفضة ( )

48- يمكن الحصول على محلول منظم قاعدي عند خلط محلولي كلوريد الأمونيوم ومحلول الأمونيا ( )

51- تفاعل التعادل هو تفاعل كاتيون الهيدرونيوم من الحمض مع أنيون الهيدروكسيد من القاعدة لتكوين الماء ( )

52- من صفات تفاعل التعادل أنو ماص للحرارة ( )

53- كل محلول معلوم تركيزه بدقة من حمض أو قاعدة أو ملح يعتبر محلول قياسي ( )

54- عند نقطة التكافؤ يكون عدد مولات كاتيونات الهيدر ونيوم من الحمض يساوي عدد مولات أنيونات الهيدروكسيد من القاعدة ( )

55- الدليل المناسب للمعايرة ىو الدليل الذي يتفق مداه والمدى الذي يحدث عند التغير المفاجئ في قيمة الاس الهيدروجيني للمحلول حول نقطة التكافؤ ( )

السؤال الثالث:

أكمل الفراغات في الجمل والمعادلات التالية بما يناسبها :

2- الصيغة الكيميائية لأنيون الكبريتات الهيدروجينية HSO4

6- المركب الأيوني الناتج من تفاعل كميات متكافئة من حمض الهيدروكلوريك مع ىيدروكسيد الصوديوم يعتبر من الأملاح المتعادلة

7- الملح الناتج من تفاعل حمض الأسيتيك وىيدروكسيد البوتاسيوم يعتبر من الأملاح التي لها تأثير قاعدي

8- ينتج ملح فوسفات البوتاسيوم K3PO4 من تفاعل حمض الفوسفوريك مع هيدروكسيد البوتاسيوم

13- يعود التأثير الحمضي للمحلول المائي لملح نيترات الأمونيوم إلى تفاعل أيونات الأمونيوم مع الماء ، مما يجعل المحلول غنيا بكاتيونات الهيدرنيوم

15- تناول المحلول المائي لملح كربونات الصوديوم الهيدروجينية يقلل من حموضة المعدة

24- في المحلول المشبع يكون معدل الذوبان يساوي معدل الترسيب

31- الأيون المشترك بين كلوريد الباريوم وحمض الهيدروكلوريك هو Cl-

39- إضافة محلول حمضي إلى هيدروكسيد المغنيسيوم يؤدي إلى زيادة كمية المادة المذابة من هيدروكسيد المغنيسيوم

45- المحلول المنظم يقاوم التغيرات المفاجئة في قيمة الأس الهيدروجيني عند إضافة حمض أو قاعدة إليه بكميات قليلة

47- المحلول المنظم الحمضي يتكون من حمض ضعيف وأحد أملاحو الصوديومية أو البوتاسيومية

48- عند نقطة التكافؤ لتفاعل حمض مع قاعدة يتكون في المحلول مركب أيوني يسمى الملح

49- عند تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية تماماً يكون المحلول متعادل التأثير عند نقطة التكافؤ

50- يكون المحلول حمضي التأثير عند نقطة التكافؤ عند معايرة حمض قوي مع قاعدة ضعيفة

52- المحلول المعلوم تركيزه بدقة يسمى المحلول القياسي

السؤال الخامس:

علل لكل مما يلي :

22- لايصلح الميثيل البرتقالی کدليل عند معايرة محلول حمض الأسيتيك مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم
لأن حمض الأسيتيك ضعيف ، هيدروكسيد البوتاسيوم قاعدة قوية لذلك تكون قيمة الأس الهيدروجيني pH للمحلول عند نقطة التكافؤ أكبر من 7 ومدى دليل الميثيل البرتقالي أقل من 7 وبالتالي لايتفق مدى دليل الميثيل البرتقالي والمدى الذي يحدث عنده التغير الفجائي في قيمة pH لممحمول حول نقطة التكافؤ

23- يصلح الفينولفثالين كدليل عند معايرة محلول حمض الأسيتيك مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم.
لأن حمض الأسيتيك ضعيف ، هيدروكسيد البوتاسيوم قاعدة قوية لذلك تكون قيمة الأس الهيدروجيني pH للمحلول عند نقطة التكافؤ أكبر من 7 ومدى دليل الفينولفثالين أكبر من 7 وبالتالي يتفق مدى دليل الفينولفثالين والمدى الذي يحدث عنده التغير الفجائي في قيمة pH لممحمول حول نقطة التكافؤ

24- يصلح الميثيل البرتقالي كدليل عند معايرة محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول الأمونيا.
لأن حمض الهيدروكموريك قوي ومحلول الأمونيا قاعدة ضعيفة فيكون مدى التغير المفاجئ حول نقطة التكافؤ عند أس هيدروجيني أقل من 7 ومدى الميثيل البرتقالي عند أس هيدروجيني اقل من 7 لذلك يتفق مدى الدليل مع مدى التغير المفاجئ في قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول حول نقطة التكافؤ.

شارك الملف

آخر الملفات المضافة

حل الكتب هنا