اختبار الكتروني كيمياء (1)

نسخ

تكرار

1

تتميز الغازات جميعها بالخصائص التالية عدا واحدة منها وهي:

لها القدرة على الانتشار بسرعة

قوى التجاذب بين الجزيئات كبيرة

كثافتها صغيرة جدا بالنسبة لحالات المادة الأخرى

2

الوحدة الدولية لقياس حجم الغاز:

اللتر L

المليلتر المربع

المتر المربع

3

درجة الحرارة التي تكون عندها متوسط الطاقة الحركية لجسيمات الغاز تساوي صفر عند ثبوت الضغط هي:

0K

100K

-273K

4

عند رفع درجة الحرارة المطلقة لغاز مثالي إلى الضعف وعند ثبوت الضغط، فإن حجمه:

يقل للنصف

لا يتغير

يزيد إلى المثلين

5

الغاز الافتراضي الذي تنطبق عليه جميع قوانين الغازات تحت كل الظروف وبلا حيود هو الغاز:

الحقيقي

القطبي

المثالي

6

أحد فرضيات النظرية الحركية للغازات والتي لا تنطبق على أي غاز حقيقي هي:

ضغط الغاز ينشأ عن التصادمات المستمرة بين جسيمات الغاز مع جدار الوعاء .

لا توجد قوة تجاذب بين جسيمات الغاز .

متوسط الطاقة الحركية لجسيمات الغاز تتناسب طردياً مع درجة الحرارة المطلقة للغاز

7

إحدى الخواص التالية لا تعتبر من الخواص العامة للغازات وهي:

للغازات القدرة على الانتشار بسرعة في الفراغ الذي توضع فيه

الحجم الفعلي لجسيمات الغاز ضئيلا جدا بالنسبة للمسافة بين الجسيمات

تتمدد الغازات وتنكمش بسهولة بسبب كبر قوة التجاذب بين جزيئاتها

8

إحدى الخواص التالية لا تعتبر من الخواص العامة للغازات وهي:

كثافة الأكسجين في الحالة الغازية أكبر من كثافة الأكسجين السائل

ليس للغاز شكل أو حجم ثابت بل يأخذ شكل وحجم الإناء الذي يُوضع فيه

الغازات جميعها قابلة للإنضغاط وبشكل واضح

9

إحدى الوحدات التالية لا تُعتبر من الوحدات الدولية المستخدمة لقياس تغيرات الحالة الغازية:

atm

mol

K

10

القانون الذي يُوضح العلاقة بين حجم كمية معينة من الغاز وضغطها عند ثبوت درجة حرارتها المطلقة يسمى قانون:

بويل

تشارلز

جاي لوساك

11

عند مضاعفة الضغط الواقع على كمية محددة من غاز عند ثبوت درجة حرارتها، فإن حجمها:

لا يتغير

يقل إلى الربع

يقل إلى النصف

12

القانون الذي يوضح العالقة بين ( T , V ) لكمية معينة من الغاز عند ثبوت ضغطها يُسمى قانون:

بويل

تشارلز

جاي لوساك

13

أحد العوامل التي لا تعمل على زيادة الضغط داخل وعاء يحتوي على كمية من الغاز:

تسخين الغاز مع ثبات كمية الغاز وحجم الوعاء

زيادة حجم الوعاء الذي يحتوي الغاز مع ثبات درجة الحرارة وكمية الغاز

إدخال غاز خامل مع ثبات درجة الحرارة وحجم الوعاء

14

أحد العبارات التالية لا تعتبر من فرضيات النظرية الحركية للغازات وهي:

يتكون الغاز من جسيمات صغيرة جداً ويكون حجمها مساوياً لحجم الفراغ الذي يشغله الغاز

يتناسب معدل الطاقة الحركية للجسيمات تناسباً طردياً مع درجة حرارتها المطلقة

تتحرك الجسيمات في خطوط مستقيمة حركة عشوائية وسريعة

15

عند زيادة الضغط المؤثر على كمية معينة من الغاز فإن:

المسافات البينية بين جسيمات الغاز تزداد

المسافات البينية بين جسيمات الغاز تقل

يقل حيود الغاز عن السلوك المثالي

16

كثافة الغاز الساخن ................ من كثافة الغاز البارد:

أقل

أكثر

تساوي

17

عند ثبوت درجة حرارة، يتناسب الحجم الذي تشغله كمية معينة من الغاز تناسباً عكسياً مع ضغط الغاز:

قانون تشارلز

قانون بويل

قانون جاي لوساك

18

إحدى العبارات التالية لا تعبر عن سرعة التفاعل الكيميائي:

كمية النواتج من التفاعل في وحدة الزمن

مقدار التغير في عدد المولات للمتفاعلات أو النواتج خلال فترة زمنية معينة

كمية المادة المحفزة اللازمة لبدء التفاعل في وحدة الزمن

19

وفق نظرية التصادم:

كل تصادم بين جسيمات المواد المتفاعلة يؤدي إلى تفاعل

التصادمات بين جسيمات المواد المتفاعلة هي الشرط اللازم لحدوث التفاعل لكنه غير كافي

التصادمات بين الجسيمات التي لها طاقة أقل من طاقة التنشيط تؤدي التي تفاعلات بطيئة

20

إحدى العبارات التالية غير صحيح عن المركب المنشط:

المركب المنشط عبارة عن جسيمات تتكون عند قمة حاجز طاقة التنشيط للتفاعل الكيميائي

المركب المنشط يسمى أحيانا بالحالة الانتقالية

المركب المنشط لا يمكن أن يتفكك ليعطي المواد المتفاعلة مرة ثانية

21

الفحم في وعاء مفتوح لا يتفاعل مع أكسجين الهواء الجوي في درجة الحرارة الطبيعية لأن:

التصادمات بين جزيئات الأكسجين والكربون ( الفحم ) غير فعالة وغير مؤثرة

غاز الأكسجين لا يتصادم مع ذرات الفحم الصلب

أكسجين الهواء الجوي لا يتفاعل مع الفحم في كل الظروف

22

إحدى التغيرات التالية لا يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي:

زيادة درجة الحرارة

زيادة تركيز المواد المتفاعلة

زيادة حجم الجسيمات المتفاعلة

23

يؤدي إرتفاع درجة الحرارة في جميع التفاعلات تقريباً إلى زيادة سرعة التفاعلات بسبب زيادة :

تركيز المواد المتفاعلة

احتمالية التصادمات الفعالة بين الجسيمات المتفاعلة

طاقة حاجز التنشيط اللازم لبدء التفاعل

24

يمنع التدخين في المناطق التي تستخدم فيها الأنابيب المعبأة بالأكسجين بسبب زيادة:

احتمالية احتراق الأكسجين في تلك المناطق

احتمالية حالات الإغماء لارتفاع تركيز الأكسجين ودخان السجائر

احتمالية حدوث اشتعال للمواد القابلة للاحتراق لارتفاع تركيز الأكسجين

25

إحدى العبارات التالية غير صحيحة حيث كلما صغر حجم الجسيمات المتفاعلة زاد:

ضغطها

معدل التصادمات فيما بينها

من سرعة التفاعل فيما بينها

26

أحد أشكال الفحم التالية هي الأقل نشاطاً:

غبار الفحم

الجرافيت الصلب

بخار الفحم

27

جميع الطرق التالية تعمل على زيادة نشاط مادة صلبة متفاعلة عدا واحدة وهي:

تبريد هذه المادة

إذابتها في مذيب مناسب

طحن المادة وتحويلها إلى مسحوق ناعم

28

تعمل المادة المحفزة للتفاعل على:

زيادة طاقة حاجز التنشيط

زيادة درجة الحرارة الالزمة لبدء التفاعل

إيجاد آلية ذات طاقة تنشيط أقل للتفاعل

29

إحدى المواد التالية لا تظهر في معادلة التفاعل الكيميائي ضمن المواد الداخلة أو الناتجة وهي:

المواد المتفاعلة الصلبة

المواد المحفزة للتفاعل

الغازات الناتجة من التفاعل

30

العامل الذي يعمل على تقليل سرعة التفاعل الكيميائي:

زيادة درجة الحرارة

تقليل حجم الجسيمات المتفاعلة

إضافة مادة مانعة للتفاعل

31

أسرع التغيرات الكيميائية التالية:

احتراق شمعة

صدأ الحديد في الهواء الجوي الرطب

نضج الفاكهة

32

إحدى العوامل التالية يعمل على زيادة سرعة التفاعل:

خفض درجة الحرارة

تقليل مساحة السطح للمواد المتفاعلة

إضافة مادة محفزة

33

يصل التفاعل الكيميائي إلي حالة الاتزان عندما:

يصبح تركيز المواد المتفاعلة مساوياً لتركيز المواد الناتجة

تصبح سرعة التفاعل العكسي مساوية لسرعة التفاعل الطردي

يتوقف كل من التفاعل في الإتجاه الطردي والتفاعل في الإتجاه العكسي

34

في التفاعل التالي:

خفض الضغط وخفض درجة الحرارة

زيادة الضغط وخفض درجة الحرارة

زيادة الضغط وزيادة درجة الحرارة

35

في التفاعل المتزن: يمكن زيادة كمية غاز الايثين ( C2H4 ) الناتجة:

برفع درجة الحرارة

بإضافة الهيدروجين إلى مزيج التفاعل

بزيادة الضغط

36

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى النظام المتزن التالي:

تزداد شدة اللون الوردي

تزداد شدة اللون الأزرق

لا يتأثر موضع الاتزان

37

في النظام المتزن: يزداد انحلال غاز خامس أكسيد النيتروجين ( N2O5 ) عند:

رفع درجة حرارة النظام

زيادة تركيز غاز الأكسجين

خفض درجة حرارة النظام

38

جميع العوامل التالية تؤثر على موضع إتزان التفاعل الكيميائي ، عدا واحداً:

درجة الحرارة

التركيز

العامل الحفاز

39

في التفاعل العكوس المتزن التالي: يمكن زيادة كمية غاز ثاني أكسيد الكربون في وعاء التفاعل :

بإضافة المزيد من الكربون

بزيادة الضغط المؤثر

بسحب غاز CO من وسط التفاعل