1
الإلكترونات هي جسيمات تدور حول النواة و تحمل شحنة سالبة
2
البروتونات : هي جسيمات توجد داخل النواة و تحمل شحنة موجبة
4
يحتوي تحت المستوى 4p على خمسة أفلاك ذرية
5
يأخذ الفلك الذري S شكلاً كروياً
6
يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث n = 3 على أربعة تحت مستويات
7
كلما قلت القيمة العددية لعدد الكم n كلما زادت طاقة المستوى
8
الذرة متعادلة كهربائياً لأن عدد الشحنات السالبة لا يساوي عدد الشحنات الموجبة
9
مستوى الطاقة الثالث يتسع لـ إلكترون
10
يكون أقرب المستويات للنواة طاقة
11
يتسع مستوى الطاقة الرابع n = 4 لـ إلكترون
12
عدد الإلكترونات غير المزدوجة في ذرة N 7 تساوي
13
رمز عدد الكم الذي يحدد عدد الأفلاك في كل تحت مستوى هو :
14
عدد تحت مستويات الطاقة في مستوى الطاقة الخامس n = 5 هو :
15
أحد تسميات الأفلاك التالية غير صحيحة :
16
يتفق الإلكترونات الموجودان في الفلك px في تحت المستوى p بقيم ثلاث أعداد كم و يختلفان في قيمة عدد كم واحد هو :
17
جدول مندليف : هو جدول رتبت فيه العناصر على أساس الزيادة في الكتلة
18
الجدول الدوري الحديث : جدول رتبت فيه العناصر على أساس الزيادة في العدد الذري من أعلى الى أسفل و من اليمين الى اليسار
19
المجموعة : الصف الرأسي من العناصر في الجدول الدوري
20
الدورة : الصف الأفقي من العناصر في الجدول الدوري
21
رتبت العناصر في الجدول الدوري لمندليف تصاعدياً بحسب التدرج في
22
رتبت العناصر في الجدول الدوري الحديث تصاعدياً بحسب التدرج في
23
عند الانتقال في الدورة من اليسار الى اليمين بزيادة العدد الذري فإن نصف القطر ....... الذري
24
عند الانتقال في المجموعة من الأعلى إلى الأسفل بزيادة العدد الذري فإن طاقة التأين ........
25
عند الانتقال في المجموعة من الأعلى إلى الأسفل بزيادة العدد الذري فإن السالبية الكهربائية
27
اسم العنصر Y9 الفلور و رمزه الكيميائي F
28
درجات غليان و انصهار المركبات لايونية مرتفعة : بسبب قوة التجاذب بين الايونات في البلورة
31
يعد MgBr2 من المركبات التساهمية
32
يعد CaCl2 من المركبات التساهمية
33
يعد H2S من المركبات الايونية
34
عندما تفقد الذرة إلكترونا أو أكثر فإنها تتحول إلى أيون موجب ( كاتيون )
35
يوديد البوتاسيوم ( KI ) من المركبات التي تتميز بدرجات انصهار و غليان منخفض
36
في جزئ النيتروجين 2N تساهم كل ذرة بثلاث الكترونات للوصول الى الترتيب الالكتروني للغاز النبيل
37
يحتوي كاتيون الهيدرونيوم +H3O على رابطة تساهمية تناسقية مصدرها زوج من الالكترونات غير المرتبطة من ذرة الهيدروجين في جزئ الماء
38
يأخذ عدد الكم المغزلي قيمتين هما ½ + , ½ -
40
لا يمكن قياس نصف القطر مباشرة لأن الذرة ليس لها حدود واضحة
