اختبار الكتروني كيمياء الوحدة الاولى الإلكترونات في الذرات والدورية الكيميائية

نسخ

تكرار

1

ذرة بها 8 إلكترونات في تحت المستوى d، فإن عدد أفلاك d نصف الممتلئة في هذه الحالة يساوي :

1

2

3

4

2

أفلاك تحت المستوى p متماثلة في جميع ما يلي ، عدا

الطاقة

الاتجاه الفراغي

الشكل

السعة من الإلكترونات

3

رمز تحت المستوى الذي يتبع مستوى الطاقة الرئيسي الثاني وقيمة ℓ له تساوي ( 1 ) هو:

2p

2s

1p

1s

4

في ذرة ما الإلكترونات الأكثر ارتباطاً بالنواة هي إلكترونات:

K

L

M

N

5

إذا كانت قيمة عدد الكم الرئيسي n = 4 ، فإن ذلك يدل علي أن جميع العبارات التالية صحيحة بالنسبة لهذا المستوى ، عدا :

عدد تحت المستويات يساوي 4

عدد الأفلاك يساوي 9 فلك

الحد الأقصى من الالكترونات الذي يتسع لو يساوي 32 e-

6

مستوى طاقة رئيسي ممتلئ تماماً حيث يحتوي على 18 إلكتروناً ، فإن :

قيمة n له = 3 ويحتوي على 3 تحت مستويات

قيمة n له = 4 ويحتوي على 4 تحت مستويات

 قيمة n لو = 3 ويحتوي على 4 تحت مستويات

7

عدد الأفلاك في تحت مستوى الطاقة 3p ، يساوي :

1

3

5

6

8

عدد الأفلاك الكمي في مستوى الطاقة الثاني n = 2 ، يساوي

2

4

5

16

9

عدد الإلكترونات غير المزدوجة ( المفردة ) في ذرة البورون يساوي:

1

3

4

5

10

عدد الإلكترونات المزدوجة في ذرة البورون ( 5B ) يساوي

1

3

4

5

11

عدد الإلكترونات المزدوجة في ذرة العنصر الذي يقع في الدورة الثالثة المجموعة 6A يساوي

16

2

6

14

12

العنصر الذي له الترتيب الالكتروني التالي - :

يقع في الدورة الرابعة و المجموعة السادسة

يقع في الدورة الثالثة و المجموعة السادسة

يقع في الدورة الرابعة و المجموعة الثانية

13

تُشكل عناصر المجموعة ما قبل الأخيرة في الجدول الدوري الحديث: -

الأقلاء الأرضية

الهالوجينات

الاقلاء

14

الاسم الذي يطلق على المجموعة التي تلي عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري الحديث هو :

الفلزات القلوية

الفلزات القلوية الارضية

الانتقالية

15

مستعيناً بالجدول التالي والذي يمثل جزءاً من الفلزات القلوية المجموعة التي تقع فيها عناصر هذه المجموعة هي :

المجموعة IB

المجموعة IA

16

الجدول التالي يمثل جزءاً من الجدول الدوري :فان المجموعة التي تقع فيها هذه العناصر هي :

المجموعة IB

المجموعة IIA

المجموعة IIB

17

وقفت طالبتان أمام الجدول الدوري الطويل ، سارة على يمين الجدول ودانه على يساره . وطلب منهما البحث عن عنصر الكالسيوم فلم تجده ساره لأن :

الكالسيوم لافلز يقع على يسار الجدول في المجموعة الثانية

الكاسيوم فلز يقع على يسار الجدول في المجموعة الثانية

الكالسيوم لافلز يقع على يسار الجدول في المجموعة الثانية

18

نشرت إحدى الصحف خبرًا عن اكتشاف عنصر جديد ينتهي توزيعه الالكتروني بتحت المستوى S يشغل فلكه الوحيد إلكترونان ، فأين تتوقع أن يوضع هذا العنصر في مجموعات الجدول الدوري الطويل :

فلزات الأقلاء

فلزات الأقلاء الأرضية

المجموعة الثامنة

19

ذكر أحد الطلاب بعض خواص لعنصر تم اكتشافه مؤخرًا وأدرج في الجدول الدوري الطويل في مجموعات - الفلزات لأحد الخصائص التالية :

صلب - لا يوصل التيار الكهربائي - قابل للطرق والسحب

سائل - لا يوصل التيار الكهربائي - غير قابل للطرق والسحب

صلب - يوصل التيار الكهربائي - قابل للطرق والسحب

20

أثناء حساب عدد الالكترونات التي تشغلها تحت المستويات ، وجد عبدالرحمن أن تحت المستوى d يمتلأ بعشر الكترونات ففسرت ذلك بما يلي :

تحت المستوى d ينقسم إلى فلك واحد

تحت المستوى d ينقسم إلى ثلاث أفلاك

تحت المستوى d ينقسم إلى خمس أفلاك

21

أثناء سير سارة بين مختبرات المدرسة لفت نظرها الجدول الدوري الطويل معلقاً في مختبر الكيمياء ، فأخذت تبحث عن عنصر الفسفور . فأين تتوقع أن تجده سارة .

الدورة الخامسة والمجموعة الثالثة

الدورة الثالثة والمجموعة الخامسة

الدورة الثانية والمجموعة الخامسة

22

الذرة الأكثر استعداداً لفقد الإلكترونات

23

يقل متوسط المسافة التي يبعد بها الإلكترون عن النواة بزيادة قيم ( n )

صح

خطأ

24

حسب نموذج بور لتركيب الذرة لا يشع الإلكترون الطاقة ولا يمتصها مادام يدور في المسار نفسه حول النواة

صح

خطأ

25

يسكن الإلكترون الأفلاك الأقل طاقة أولا

صح

خطأ

26

أربع عناصر رموزها الافتراضية هي ( X , Y , Z , M ) ترتيبها الالكتروني كما بالجدول .يقع العنصر X في الجدول الدوري في الدورة

الأولى

الثانية

الثالثة

27

العنصر Z نوعه

مثالي

انتقالي

28

في الجدول التالي : -نصف قطر ذرة Na ............. من نصف قطر ذرة Cl

أكبر

أصغر

29

الأشكال التي أمامك تمثل أنصاف الأقطار الذرية لبعض ذرات العناصر :العنصر الذي له أقل سالبية كهربائية هو

Na

Ar

Cl

30

يصعب تعيين موقع الالكترون بالنسبة إلى النواة في أي لحظة بأية وسيلة علمية ممكنة

صح

خطأ