مراجعة كيمياء العاشر الفصل الاول 2021 2022

عرض بكامل الشاشة

البيانات

مراجعة كيمياء العاشر الفصل الاول 2021 2022

مراجعة كيمياء العاشر الفصل الأول 2021 2022 نقدمها لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ والمتعلم

السؤال الأول : أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :

1 - جسيمات تدور حول النواة و تحمل شحنة سالبة    (          )
2 - جسيمات توجد داخل النواة و تحمل شحنة موجبة  (          )
3 - المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها أكبر احتمال لوجود الإلكترون   (          )
4 - المنطقة من الفراغ المحيطة بالنواة و التي يحتمل وجود الإلكترون فيها في كل الاتجاهات و الأبعاد   (          )
5 - نموذج الذرة الذ ي استخدم طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين   (          )
6 - كمية الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من مستوى الطاقة الساكن فيه الى مستوى طاقة أعلى   (          )
7 - عدد الكم الذي يحدد مستويات الطاقة   (          )
8 - عدد الكم الذي يحدد عدد تحت المستويات  (          )
9 - عدد الكم الذي يحدد عدد الأفلاك في كل تحت مستوى طاقة  (          )
10 - عدد الكم الذي يحدد اتجاه غزل الإلكترونات في الأفلاك  (          )
11 - الطرق التي ترتب بها الإلكترونات حول أنوية الذرات  (          )

12 - لا بد للإلكترونات أن تملأ تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة الأعلى  (          )
13 -  في ذرة ما لا يمكن أن يوجد إلكترونان لهما نفس قيم أعداد الكم الأربعة  (          )
14 - الإلكترونات تملأ أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد كل واحدة بمفردها بنفس اتجاه الغزل ثم تبدأ بالازدواج في الأفلاك  (          )

ضع إشارة ( √ ) أمام العبارة الصحيحة و إشارة (  X ) أمام العبارة غير الصحيحة في كل مما يلي :

1 - معظم الذرة فراغ   (          )
2 - كلما زادت القيمة العددية لعدد الكم n كلما زادت طاقة المستوى  (          )
3 - يأخذ عدد الكم المغزلي ms قيماً صحيحة (          )
4 - يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث n = 3 على أربعة تحت مستويات  (          )
5 - يأخذ الفلك الذري S شكلاً كروياً (          )
6 - يحتوي تحت المستوى 4p على خمسة أفلاك ذرية (          )

أكمل الفراغات في كل من الجمل التالية بما يناسبها علمياً :
1 - الذرة متعادلة كهربائياً لأن عدد الشحنات السالبة
 ......................................................................... عدد الشحنات الموجبة
2 -  يرمز لعدد الكم الرئيسي بالرمز ....................................................................... , بينما يرمز لعدد الكم الثانوي بالرمز .......................................................................
3 - يأخذ عدد الكم المغزلي قيمتين هما.......................................................................  , .......................................................................
4 - يكون أقرب المستويات للنواة . .......................................................................طاقة
5 - مستوى الطاقة الثالث يتسع ل ....................................................................... إلكترون
6 - يتسع مستوى الطاقة الرابع n = 4 ل ....................................................................... إلكترون
7- تحت المستوى ....................................................................... يتسع لعشرة إلكترونات
8 - عدد الإلكترونات غير المزدوجة في ذرة الأكسجين O8 يساوي .......................................................................
9 - يملأ تحت المستوى 4s ....................................................................... تحت المستوى 3d
10 - يختلف الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى 3s في عدد الكم .......................................................................
11  - عدد الإلكترونات غير المزدوجة في ذرة 7N تساوي .......................................................................

ضع علامة (  √ ) في المربع المقابل للإجابة الصحيحة لكل عبارة من العبارات التالية : 
1 - يحدد عدد الكم الثانوي ( ℓ  ) :
مستويات الطاقة الرئيسية 

عدد الأفلاك في تحت المستويات
تحت مستويات الطاقة 

اتجاه حركة الإلكترون حول محوره
2 - نموذج اعتمد في دراسته على طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين : 
نموذج بور 

نموذج رذرفورد 

نموذج طومسون 

 نموذج دالتون
3 - أحد النماذج الذرية استخدم الطبيعة الموجية للإلكترون لتحديد طبيعة حركة الإلكترون في مستويات الطاقة حول النواة : 
نموذج شرودنغر 

نموذج رذرفورد

نموذج طومسون 

نموذج دالتون

السؤال الأول : أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :

1 - جدول رتبت فيه العناصر على أساس الزيادة في الكتلة  (          )
2 - جدول رتبت فيه العناصر على أساس الزيادة في العدد الذري من أعلى الى أسفل و من اليمين الى اليسار  (          )
3 - الصف الرأسي من العناصر في الجدول الدوري  (          )
4 - الصف الأفقي من العناصر في الجدول الدوري  (          )
5  - عند ترتيب العناصر بحسب الزيادة في العدد الذري يحدث تكرار و دورية في الخواص الفيزيائية و الكيميائية (          )
6 - عناصر تمتلئ فيها تحت المستويات الخارجية s , p جزئياً بالإلكترونات   (          )
7 - عناصر تمتلئ فيها تحت مستويات الطاقة الخارجية s , p بالإلكترونات  (          )
8 - عناصر فلزية حيث يحتوي كل من تحت المستوى s و تحت المستوى d المجاور له على إلكترونات  (          )
9 - عناصر فلزية حيث يحتوي كل من تحت المستوى s و تحت المستوى f المجاور له على إلكترونات  (          )
10 -  نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة  (          )

11- الطاقة اللازمة للتغلب على جذب شحنة النواة و نزع إلكترونات من ذرة و هي في الحالة الغازية  (          )
12 - كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون لذرة غازية متعادلة لتكوين أيون سالب في الحالة الغازية  (          )
13 - ميل ذرات العنصر لجذب الإلكترونات عندما تكون مرتبطة كيميائيا بذرات عنصر آخر (          )

أكمل الفراغات في كل من الجمل التالية بما يناسبها علمياً :
1 - رتبت العناصر في الجدول الدوري لماندليف تصاعدياً بحسب التدرج في ........... ... ............................................ ...... .
2 - رتبت العناصر في الجدول الدوري الحديث تصاعدياً بحسب التدرج في  ........................ ...................... ................... .
3 - يتكون الجدول الدوري الحديث من ........................ .......................................... صفوف أفقية تسمى ............... ......... ...................... ................... .
4 - يتكون الجدول الدوري الحديث من ........................ .......................................... عمود رأسي تسمى ................................................................. .
5 - تسمى عناصر تحت المستوى d بالعناصر ................................................................. .
6 - يتكون الجدول الدوري الحديث من ............ ...................................................... رئيسية , و ............ ... ................................................... فرعيتان .
7 - تحتوي الدورة الثانية على ........................................................... ....... عناصر بينما تحتوي الدورة الرابعة على ........................ .......................................... عنصر
8 - تسمى عناصر المجموعة 8A ب ................................................................ . بينما تسمى عناصر المجموعة 7A ب ........................ .........................................

9 - يقع الأكسجين O8 في المجموعة .............................................................. , و في الدورة ................................................................. .
10 - عند الانتقال في المجموعة من الأعلى إلى الأسفل بزيادة العدد الذري فإن طاقة التأين ................................................................. .
11 - عند الانتقال في الدورة من اليسار الى اليمين بزيادة العدد الذري فإن نصف القطر الذري ...................................................... ...... .
12 - عند الانتقال في المجموعة من الأعلى إلى الأسفل بزيادة العدد الذري فإن السالبية الكهربائي ة ........................................................... ...... .
13 - أعلى العناصر في السالبة الكهربائية في الجدول الدوري هو ........................بينما أعلى العناصر في الميل الإلكتروني هو ........................ .
14 - تقاس السالبية الكهربائية بمقياس ............ ................................................ 

ضع إشارة ( √ )  أمام العبارة الصحيحة و إشارة ( x  ) أمام العبارة غير الصحيحة في كل مما يلي :
1 - في الدورة الواحدة يكون الغاز النبيل هو العنصر الذي له أعلى سالبية كهربائية  (          )
2 - في الدورة الواحدة يكون الهالوجين هو العنصر الذي له أعلى ميل الكتروني  (          )
3 - عند الانتقال في الدورة من اليسار الى اليمين فإن نصف القطر الذري يزداد  (          )
4 - عند الانتقال في المجموعة من الأعلى للأسفل تقل السالبية الكهربائية  (          )
5 - يعتبر العنصر الذي ينتهي ترتيبه الإلكتروني 6 ns2 np  غاز نبيل  (          )
6 -  يعتبر كل من الجرمانيوم Ge و السيليكون Si من أشباه الفلزات التي تستخدم في صناعة الإلكترونيات
7 - تكون الأيونات الموجبة (  الكاتيونات ) دائماً أصغر من الذرات
المتعادلة التي تكونت منها   (          )

8 - تكون الأيونات السالبة ( الأنيونات ) دائماً أكبر من الذرات المتعادلة التي تكونت منها (          )

علل ما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :

1 - لا يمكن قياس نصف القطر الذري مباشرة :

لأن الذرة ليس لها حدود واضحة 
2 - يزداد نصف القطر الذري عند الانتقال في المجموعة في الجدول الدوري من الأعلى إلى الأسفل :

لزيادة عدد مستويات الطاقة وهذا يلغي تأثير الزيادة في شحنة النواة وبذلك يزيد ( نصف القطر الذري ) الحجم الذري 
3 - يقل نصف القطر ( الحجم الذري ) من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري بزيادة العدد الذري :

لعدم زيادة مستويات الطاقة وزيادة شحنة النواة وبذلك يقل الحجم الذري ( حيث أن الالكترونات تضاف على نفس المستوى ويحدث جذب لأكبر عدد من الالكترونات ) 
4 - تقل طاقة التأين في المجموعة في الجدول الدوري من أعلى إلى أسفل بزيادة العدد الذري :

لزيادة نصف القطر الذري (الحجم الذري ) حيث يتواجد الالكترون بعيد عن النواة مما يسهل نزعه بأقل طاقة تأين 

السؤال الأول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية : 

1 - الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة في ذرات العنصر  (          )
2 - الأشكال التي توضح إلكترونات التكافؤ في صورة نقاط (          )
3 - تميل الذرات إلى بلوغ الترتيب الإلكتروني الخاص بالغاز النبيل خلال عملية تكوين المركبات  (          )
4 - ذرة فقدت إلكترون أو اكثر (          )
5 - ذرة أو مجموعة من الذرات تحمل الشحنة السالبة (          )
6 - هي أيونات تتكون عندما تكتسب ذرات الهالوجينات ( F , Cl , I , Br ) إلكترونات (          )
7 - قوى التجاذب الالكتروستاتيكية التي تربط الأيونات المختلفة بالشحنة (          )
8 - المركبات المتكونة من مجموعات متعادلة كهربائياً من الأيونات المترابطة ببعضها بقوى الكتروستاتيكية (          )
9 -  رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات زوج من الإلكترونات (          )

10- صيغة كيميائية توضح ترتيب الذرات في الجزيئات و الأيونات عديدة الذرات  (          )
11 - رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات زوجين من الالكترونات  (          )
12 - رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات ثلاثة أزواج من الالكترونات  (          )
13 - رابطة تساهم فيها ذرة واحدة بكل من الكترونات الرابطة  (          )

علل ما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :

1 - عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري متشابهة في الخواص الفيزيائية و الكيميائية :

لأنها متشابهة في الترتيب الالكتروني 
2 - تميل ذرات الفلزات إلى تكوين كاتيونات :

لأن مستوى التكافؤ فيها يحتوي على الكترون أو الكترونين أو ثلاثة الكترونات وبالتالي يكون من السهل عليها فقدان هذه الالكترونات أو الوصول إلى الترتيب الالكتروني للغاز النبيل 
3 - تميل اللافلزات الى تكوين الأنيونات :

لأن أغلفة التكافؤ لديها ممتلئة نسبياً بالالكترونيات وبالتالي من الأسهل لها أن تكتسب الإلكترونات لتكمل غلاف تكافؤها وتبلغ الترتيب الالكتروني للغاز النبيل 
4 - توصل المركبات الأيونية التيار الكهربائي عندما تنصهر أو عندما تكون في المحاليل المائية :

لأن أيوناتها تكون حرة الحركة عندما تنصهر أو تذوب في الماء أما في الحالة الصلبة فتكون غير  حرة الحركة 
5 - المركبات الأيونية متعادلة كهربائياً :

لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة 

6 - درجات غليان و انصهار المركبات الأيونية مرتفعة : 

بسبب قوة التجاذب بين الأيونات في البلورة 

7 - لا تمتلك المركبات الأيونية صيغاً جزيئية : 

لأنها تتكون من أيونات ولا تتكون من جزيئات 

 

شارك الملف

آخر الملفات المضافة

حل الكتب هنا