عزيزي الطالب لا تعتمد على نسخ الاجابات إقرأ وتعلم وافهم

مراجعة كيمياء العاشر الفصل الاول 2021 2022

الصف الصف العاشر
الفصل كيمياء الصف العاشر
المادة كيمياء | الفصل الأول | عاشر
حجم الملف 1.16 MB
عدد الزيارات 577
تاريخ الإضافة 2021-12-30, 13:06 مساء
مراجعة كيمياء العاشر الفصل الاول 2021 2022

مراجعة كيمياء العاشر الفصل الأول 2021 2022 نقدمها لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ والمتعلم

السؤال الأول : أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :

1 - جسيمات تدور حول النواة و تحمل شحنة سالبة    (          )
2 - جسيمات توجد داخل النواة و تحمل شحنة موجبة  (          )
3 - المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها أكبر احتمال لوجود الإلكترون   (          )
4 - المنطقة من الفراغ المحيطة بالنواة و التي يحتمل وجود الإلكترون فيها في كل الاتجاهات و الأبعاد   (          )
5 - نموذج الذرة الذ ي استخدم طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين   (          )
6 - كمية الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من مستوى الطاقة الساكن فيه الى مستوى طاقة أعلى   (          )
7 - عدد الكم الذي يحدد مستويات الطاقة   (          )
8 - عدد الكم الذي يحدد عدد تحت المستويات  (          )
9 - عدد الكم الذي يحدد عدد الأفلاك في كل تحت مستوى طاقة  (          )
10 - عدد الكم الذي يحدد اتجاه غزل الإلكترونات في الأفلاك  (          )
11 - الطرق التي ترتب بها الإلكترونات حول أنوية الذرات  (          )

12 - لا بد للإلكترونات أن تملأ تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة الأعلى  (          )
13 -  في ذرة ما لا يمكن أن يوجد إلكترونان لهما نفس قيم أعداد الكم الأربعة  (          )
14 - الإلكترونات تملأ أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد كل واحدة بمفردها بنفس اتجاه الغزل ثم تبدأ بالازدواج في الأفلاك  (          )

ضع إشارة ( √ ) أمام العبارة الصحيحة و إشارة (  X ) أمام العبارة غير الصحيحة في كل مما يلي :

1 - معظم الذرة فراغ   (          )
2 - كلما زادت القيمة العددية لعدد الكم n كلما زادت طاقة المستوى  (          )
3 - يأخذ عدد الكم المغزلي ms قيماً صحيحة (          )
4 - يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث n = 3 على أربعة تحت مستويات  (          )
5 - يأخذ الفلك الذري S شكلاً كروياً (          )
6 - يحتوي تحت المستوى 4p على خمسة أفلاك ذرية (          )

أكمل الفراغات في كل من الجمل التالية بما يناسبها علمياً :
1 - الذرة متعادلة كهربائياً لأن عدد الشحنات السالبة
 ......................................................................... عدد الشحنات الموجبة
2 -  يرمز لعدد الكم الرئيسي بالرمز ....................................................................... , بينما يرمز لعدد الكم الثانوي بالرمز .......................................................................
3 - يأخذ عدد الكم المغزلي قيمتين هما.......................................................................  , .......................................................................
4 - يكون أقرب المستويات للنواة . .......................................................................طاقة
5 - مستوى الطاقة الثالث يتسع ل ....................................................................... إلكترون
6 - يتسع مستوى الطاقة الرابع n = 4 ل ....................................................................... إلكترون
7- تحت المستوى ....................................................................... يتسع لعشرة إلكترونات
8 - عدد الإلكترونات غير المزدوجة في ذرة الأكسجين O8 يساوي .......................................................................
9 - يملأ تحت المستوى 4s ....................................................................... تحت المستوى 3d
10 - يختلف الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى 3s في عدد الكم .......................................................................
11  - عدد الإلكترونات غير المزدوجة في ذرة 7N تساوي .......................................................................

ضع علامة (  √ ) في المربع المقابل للإجابة الصحيحة لكل عبارة من العبارات التالية : 
1 - يحدد عدد الكم الثانوي ( ℓ  ) :
مستويات الطاقة الرئيسية 

عدد الأفلاك في تحت المستويات
تحت مستويات الطاقة 

اتجاه حركة الإلكترون حول محوره
2 - نموذج اعتمد في دراسته على طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين : 
نموذج بور 

نموذج رذرفورد 

نموذج طومسون 

 نموذج دالتون
3 - أحد النماذج الذرية استخدم الطبيعة الموجية للإلكترون لتحديد طبيعة حركة الإلكترون في مستويات الطاقة حول النواة : 
نموذج شرودنغر 

نموذج رذرفورد

نموذج طومسون 

نموذج دالتون

السؤال الأول : أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :

1 - جدول رتبت فيه العناصر على أساس الزيادة في الكتلة  (          )
2 - جدول رتبت فيه العناصر على أساس الزيادة في العدد الذري من أعلى الى أسفل و من اليمين الى اليسار  (          )
3 - الصف الرأسي من العناصر في الجدول الدوري  (          )
4 - الصف الأفقي من العناصر في الجدول الدوري  (          )
5  - عند ترتيب العناصر بحسب الزيادة في العدد الذري يحدث تكرار و دورية في الخواص الفيزيائية و الكيميائية (          )
6 - عناصر تمتلئ فيها تحت المستويات الخارجية s , p جزئياً بالإلكترونات   (          )
7 - عناصر تمتلئ فيها تحت مستويات الطاقة الخارجية s , p بالإلكترونات  (          )
8 - عناصر فلزية حيث يحتوي كل من تحت المستوى s و تحت المستوى d المجاور له على إلكترونات  (          )
9 - عناصر فلزية حيث يحتوي كل من تحت المستوى s و تحت المستوى f المجاور له على إلكترونات  (          )
10 -  نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة  (          )

11- الطاقة اللازمة للتغلب على جذب شحنة النواة و نزع إلكترونات من ذرة و هي في الحالة الغازية  (          )
12 - كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون لذرة غازية متعادلة لتكوين أيون سالب في الحالة الغازية  (          )
13 - ميل ذرات العنصر لجذب الإلكترونات عندما تكون مرتبطة كيميائيا بذرات عنصر آخر (          )

أكمل الفراغات في كل من الجمل التالية بما يناسبها علمياً :
1 - رتبت العناصر في الجدول الدوري لماندليف تصاعدياً بحسب التدرج في ........... ... ............................................ ...... .
2 - رتبت العناصر في الجدول الدوري الحديث تصاعدياً بحسب التدرج في  ........................ ...................... ................... .
3 - يتكون الجدول الدوري الحديث من ........................ .......................................... صفوف أفقية تسمى ............... ......... ...................... ................... .
4 - يتكون الجدول الدوري الحديث من ........................ .......................................... عمود رأسي تسمى ................................................................. .
5 - تسمى عناصر تحت المستوى d بالعناصر ................................................................. .
6 - يتكون الجدول الدوري الحديث من ............ ...................................................... رئيسية , و ............ ... ................................................... فرعيتان .
7 - تحتوي الدورة الثانية على ........................................................... ....... عناصر بينما تحتوي الدورة الرابعة على ........................ .......................................... عنصر
8 - تسمى عناصر المجموعة 8A ب ................................................................ . بينما تسمى عناصر المجموعة 7A ب ........................ .........................................

9 - يقع الأكسجين O8 في المجموعة .............................................................. , و في الدورة ................................................................. .
10 - عند الانتقال في المجموعة من الأعلى إلى الأسفل بزيادة العدد الذري فإن طاقة التأين ................................................................. .
11 - عند الانتقال في الدورة من اليسار الى اليمين بزيادة العدد الذري فإن نصف القطر الذري ...................................................... ...... .
12 - عند الانتقال في المجموعة من الأعلى إلى الأسفل بزيادة العدد الذري فإن السالبية الكهربائي ة ........................................................... ...... .
13 - أعلى العناصر في السالبة الكهربائية في الجدول الدوري هو ........................بينما أعلى العناصر في الميل الإلكتروني هو ........................ .
14 - تقاس السالبية الكهربائية بمقياس ............ ................................................ 

ضع إشارة ( √ )  أمام العبارة الصحيحة و إشارة ( x  ) أمام العبارة غير الصحيحة في كل مما يلي :
1 - في الدورة الواحدة يكون الغاز النبيل هو العنصر الذي له أعلى سالبية كهربائية  (          )
2 - في الدورة الواحدة يكون الهالوجين هو العنصر الذي له أعلى ميل الكتروني  (          )
3 - عند الانتقال في الدورة من اليسار الى اليمين فإن نصف القطر الذري يزداد  (          )
4 - عند الانتقال في المجموعة من الأعلى للأسفل تقل السالبية الكهربائية  (          )
5 - يعتبر العنصر الذي ينتهي ترتيبه الإلكتروني 6 ns2 np  غاز نبيل  (          )
6 -  يعتبر كل من الجرمانيوم Ge و السيليكون Si من أشباه الفلزات التي تستخدم في صناعة الإلكترونيات
7 - تكون الأيونات الموجبة (  الكاتيونات ) دائماً أصغر من الذرات
المتعادلة التي تكونت منها   (          )

8 - تكون الأيونات السالبة ( الأنيونات ) دائماً أكبر من الذرات المتعادلة التي تكونت منها (          )

علل ما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :

1 - لا يمكن قياس نصف القطر الذري مباشرة :

لأن الذرة ليس لها حدود واضحة 
2 - يزداد نصف القطر الذري عند الانتقال في المجموعة في الجدول الدوري من الأعلى إلى الأسفل :

لزيادة عدد مستويات الطاقة وهذا يلغي تأثير الزيادة في شحنة النواة وبذلك يزيد ( نصف القطر الذري ) الحجم الذري 
3 - يقل نصف القطر ( الحجم الذري ) من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري بزيادة العدد الذري :

لعدم زيادة مستويات الطاقة وزيادة شحنة النواة وبذلك يقل الحجم الذري ( حيث أن الالكترونات تضاف على نفس المستوى ويحدث جذب لأكبر عدد من الالكترونات ) 
4 - تقل طاقة التأين في المجموعة في الجدول الدوري من أعلى إلى أسفل بزيادة العدد الذري :

لزيادة نصف القطر الذري (الحجم الذري ) حيث يتواجد الالكترون بعيد عن النواة مما يسهل نزعه بأقل طاقة تأين 

السؤال الأول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية : 

1 - الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة في ذرات العنصر  (          )
2 - الأشكال التي توضح إلكترونات التكافؤ في صورة نقاط (          )
3 - تميل الذرات إلى بلوغ الترتيب الإلكتروني الخاص بالغاز النبيل خلال عملية تكوين المركبات  (          )
4 - ذرة فقدت إلكترون أو اكثر (          )
5 - ذرة أو مجموعة من الذرات تحمل الشحنة السالبة (          )
6 - هي أيونات تتكون عندما تكتسب ذرات الهالوجينات ( F , Cl , I , Br ) إلكترونات (          )
7 - قوى التجاذب الالكتروستاتيكية التي تربط الأيونات المختلفة بالشحنة (          )
8 - المركبات المتكونة من مجموعات متعادلة كهربائياً من الأيونات المترابطة ببعضها بقوى الكتروستاتيكية (          )
9 -  رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات زوج من الإلكترونات (          )

10- صيغة كيميائية توضح ترتيب الذرات في الجزيئات و الأيونات عديدة الذرات  (          )
11 - رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات زوجين من الالكترونات  (          )
12 - رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات ثلاثة أزواج من الالكترونات  (          )
13 - رابطة تساهم فيها ذرة واحدة بكل من الكترونات الرابطة  (          )

علل ما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :

1 - عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري متشابهة في الخواص الفيزيائية و الكيميائية :

لأنها متشابهة في الترتيب الالكتروني 
2 - تميل ذرات الفلزات إلى تكوين كاتيونات :

لأن مستوى التكافؤ فيها يحتوي على الكترون أو الكترونين أو ثلاثة الكترونات وبالتالي يكون من السهل عليها فقدان هذه الالكترونات أو الوصول إلى الترتيب الالكتروني للغاز النبيل 
3 - تميل اللافلزات الى تكوين الأنيونات :

لأن أغلفة التكافؤ لديها ممتلئة نسبياً بالالكترونيات وبالتالي من الأسهل لها أن تكتسب الإلكترونات لتكمل غلاف تكافؤها وتبلغ الترتيب الالكتروني للغاز النبيل 
4 - توصل المركبات الأيونية التيار الكهربائي عندما تنصهر أو عندما تكون في المحاليل المائية :

لأن أيوناتها تكون حرة الحركة عندما تنصهر أو تذوب في الماء أما في الحالة الصلبة فتكون غير  حرة الحركة 
5 - المركبات الأيونية متعادلة كهربائياً :

لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة 

6 - درجات غليان و انصهار المركبات الأيونية مرتفعة : 

بسبب قوة التجاذب بين الأيونات في البلورة 

7 - لا تمتلك المركبات الأيونية صيغاً جزيئية : 

لأنها تتكون من أيونات ولا تتكون من جزيئات 

 

شارك الملف

آخر الملفات المضافة

حل الكتب هنا