مراجعة كيمياء العاشر الفصل الأول 2021 2022 نقدمها لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ والمتعلم
السؤال الأول : أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
1 - جسيمات تدور حول النواة و تحمل شحنة سالبة ( )
2 - جسيمات توجد داخل النواة و تحمل شحنة موجبة ( )
3 - المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها أكبر احتمال لوجود الإلكترون ( )
4 - المنطقة من الفراغ المحيطة بالنواة و التي يحتمل وجود الإلكترون فيها في كل الاتجاهات و الأبعاد ( )
5 - نموذج الذرة الذ ي استخدم طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين ( )
6 - كمية الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من مستوى الطاقة الساكن فيه الى مستوى طاقة أعلى ( )
7 - عدد الكم الذي يحدد مستويات الطاقة ( )
8 - عدد الكم الذي يحدد عدد تحت المستويات ( )
9 - عدد الكم الذي يحدد عدد الأفلاك في كل تحت مستوى طاقة ( )
10 - عدد الكم الذي يحدد اتجاه غزل الإلكترونات في الأفلاك ( )
11 - الطرق التي ترتب بها الإلكترونات حول أنوية الذرات ( )
12 - لا بد للإلكترونات أن تملأ تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة الأعلى ( )
13 - في ذرة ما لا يمكن أن يوجد إلكترونان لهما نفس قيم أعداد الكم الأربعة ( )
14 - الإلكترونات تملأ أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد كل واحدة بمفردها بنفس اتجاه الغزل ثم تبدأ بالازدواج في الأفلاك ( )
ضع إشارة ( √ ) أمام العبارة الصحيحة و إشارة ( X ) أمام العبارة غير الصحيحة في كل مما يلي :
1 - معظم الذرة فراغ ( )
2 - كلما زادت القيمة العددية لعدد الكم n كلما زادت طاقة المستوى ( )
3 - يأخذ عدد الكم المغزلي ms قيماً صحيحة ( )
4 - يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث n = 3 على أربعة تحت مستويات ( )
5 - يأخذ الفلك الذري S شكلاً كروياً ( )
6 - يحتوي تحت المستوى 4p على خمسة أفلاك ذرية ( )
أكمل الفراغات في كل من الجمل التالية بما يناسبها علمياً :
1 - الذرة متعادلة كهربائياً لأن عدد الشحنات السالبة
......................................................................... عدد الشحنات الموجبة
2 - يرمز لعدد الكم الرئيسي بالرمز ....................................................................... , بينما يرمز لعدد الكم الثانوي بالرمز .......................................................................
3 - يأخذ عدد الكم المغزلي قيمتين هما....................................................................... , .......................................................................
4 - يكون أقرب المستويات للنواة . .......................................................................طاقة
5 - مستوى الطاقة الثالث يتسع ل ....................................................................... إلكترون
6 - يتسع مستوى الطاقة الرابع n = 4 ل ....................................................................... إلكترون
7- تحت المستوى ....................................................................... يتسع لعشرة إلكترونات
8 - عدد الإلكترونات غير المزدوجة في ذرة الأكسجين O8 يساوي .......................................................................
9 - يملأ تحت المستوى 4s ....................................................................... تحت المستوى 3d
10 - يختلف الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى 3s في عدد الكم .......................................................................
11 - عدد الإلكترونات غير المزدوجة في ذرة 7N تساوي .......................................................................
ضع علامة ( √ ) في المربع المقابل للإجابة الصحيحة لكل عبارة من العبارات التالية :
1 - يحدد عدد الكم الثانوي ( ℓ ) :
مستويات الطاقة الرئيسية
عدد الأفلاك في تحت المستويات
تحت مستويات الطاقة
اتجاه حركة الإلكترون حول محوره
2 - نموذج اعتمد في دراسته على طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين :
نموذج بور
نموذج رذرفورد
نموذج طومسون
نموذج دالتون
3 - أحد النماذج الذرية استخدم الطبيعة الموجية للإلكترون لتحديد طبيعة حركة الإلكترون في مستويات الطاقة حول النواة :
نموذج شرودنغر
نموذج رذرفورد
نموذج طومسون
نموذج دالتون
السؤال الأول : أكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
1 - جدول رتبت فيه العناصر على أساس الزيادة في الكتلة ( )
2 - جدول رتبت فيه العناصر على أساس الزيادة في العدد الذري من أعلى الى أسفل و من اليمين الى اليسار ( )
3 - الصف الرأسي من العناصر في الجدول الدوري ( )
4 - الصف الأفقي من العناصر في الجدول الدوري ( )
5 - عند ترتيب العناصر بحسب الزيادة في العدد الذري يحدث تكرار و دورية في الخواص الفيزيائية و الكيميائية ( )
6 - عناصر تمتلئ فيها تحت المستويات الخارجية s , p جزئياً بالإلكترونات ( )
7 - عناصر تمتلئ فيها تحت مستويات الطاقة الخارجية s , p بالإلكترونات ( )
8 - عناصر فلزية حيث يحتوي كل من تحت المستوى s و تحت المستوى d المجاور له على إلكترونات ( )
9 - عناصر فلزية حيث يحتوي كل من تحت المستوى s و تحت المستوى f المجاور له على إلكترونات ( )
10 - نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة ( )
11- الطاقة اللازمة للتغلب على جذب شحنة النواة و نزع إلكترونات من ذرة و هي في الحالة الغازية ( )
12 - كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون لذرة غازية متعادلة لتكوين أيون سالب في الحالة الغازية ( )
13 - ميل ذرات العنصر لجذب الإلكترونات عندما تكون مرتبطة كيميائيا بذرات عنصر آخر ( )
أكمل الفراغات في كل من الجمل التالية بما يناسبها علمياً :
1 - رتبت العناصر في الجدول الدوري لماندليف تصاعدياً بحسب التدرج في ........... ... ............................................ ...... .
2 - رتبت العناصر في الجدول الدوري الحديث تصاعدياً بحسب التدرج في ........................ ...................... ................... .
3 - يتكون الجدول الدوري الحديث من ........................ .......................................... صفوف أفقية تسمى ............... ......... ...................... ................... .
4 - يتكون الجدول الدوري الحديث من ........................ .......................................... عمود رأسي تسمى ................................................................. .
5 - تسمى عناصر تحت المستوى d بالعناصر ................................................................. .
6 - يتكون الجدول الدوري الحديث من ............ ...................................................... رئيسية , و ............ ... ................................................... فرعيتان .
7 - تحتوي الدورة الثانية على ........................................................... ....... عناصر بينما تحتوي الدورة الرابعة على ........................ .......................................... عنصر
8 - تسمى عناصر المجموعة 8A ب ................................................................ . بينما تسمى عناصر المجموعة 7A ب ........................ .........................................
9 - يقع الأكسجين O8 في المجموعة .............................................................. , و في الدورة ................................................................. .
10 - عند الانتقال في المجموعة من الأعلى إلى الأسفل بزيادة العدد الذري فإن طاقة التأين ................................................................. .
11 - عند الانتقال في الدورة من اليسار الى اليمين بزيادة العدد الذري فإن نصف القطر الذري ...................................................... ...... .
12 - عند الانتقال في المجموعة من الأعلى إلى الأسفل بزيادة العدد الذري فإن السالبية الكهربائي ة ........................................................... ...... .
13 - أعلى العناصر في السالبة الكهربائية في الجدول الدوري هو ........................بينما أعلى العناصر في الميل الإلكتروني هو ........................ .
14 - تقاس السالبية الكهربائية بمقياس ............ ................................................
ضع إشارة ( √ ) أمام العبارة الصحيحة و إشارة ( x ) أمام العبارة غير الصحيحة في كل مما يلي :
1 - في الدورة الواحدة يكون الغاز النبيل هو العنصر الذي له أعلى سالبية كهربائية ( )
2 - في الدورة الواحدة يكون الهالوجين هو العنصر الذي له أعلى ميل الكتروني ( )
3 - عند الانتقال في الدورة من اليسار الى اليمين فإن نصف القطر الذري يزداد ( )
4 - عند الانتقال في المجموعة من الأعلى للأسفل تقل السالبية الكهربائية ( )
5 - يعتبر العنصر الذي ينتهي ترتيبه الإلكتروني 6 ns2 np غاز نبيل ( )
6 - يعتبر كل من الجرمانيوم Ge و السيليكون Si من أشباه الفلزات التي تستخدم في صناعة الإلكترونيات
7 - تكون الأيونات الموجبة ( الكاتيونات ) دائماً أصغر من الذرات
المتعادلة التي تكونت منها ( )
8 - تكون الأيونات السالبة ( الأنيونات ) دائماً أكبر من الذرات المتعادلة التي تكونت منها ( )
علل ما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :
1 - لا يمكن قياس نصف القطر الذري مباشرة :
لأن الذرة ليس لها حدود واضحة
2 - يزداد نصف القطر الذري عند الانتقال في المجموعة في الجدول الدوري من الأعلى إلى الأسفل :
لزيادة عدد مستويات الطاقة وهذا يلغي تأثير الزيادة في شحنة النواة وبذلك يزيد ( نصف القطر الذري ) الحجم الذري
3 - يقل نصف القطر ( الحجم الذري ) من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري بزيادة العدد الذري :
لعدم زيادة مستويات الطاقة وزيادة شحنة النواة وبذلك يقل الحجم الذري ( حيث أن الالكترونات تضاف على نفس المستوى ويحدث جذب لأكبر عدد من الالكترونات )
4 - تقل طاقة التأين في المجموعة في الجدول الدوري من أعلى إلى أسفل بزيادة العدد الذري :
لزيادة نصف القطر الذري (الحجم الذري ) حيث يتواجد الالكترون بعيد عن النواة مما يسهل نزعه بأقل طاقة تأين
السؤال الأول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
1 - الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة في ذرات العنصر ( )
2 - الأشكال التي توضح إلكترونات التكافؤ في صورة نقاط ( )
3 - تميل الذرات إلى بلوغ الترتيب الإلكتروني الخاص بالغاز النبيل خلال عملية تكوين المركبات ( )
4 - ذرة فقدت إلكترون أو اكثر ( )
5 - ذرة أو مجموعة من الذرات تحمل الشحنة السالبة ( )
6 - هي أيونات تتكون عندما تكتسب ذرات الهالوجينات ( F , Cl , I , Br ) إلكترونات ( )
7 - قوى التجاذب الالكتروستاتيكية التي تربط الأيونات المختلفة بالشحنة ( )
8 - المركبات المتكونة من مجموعات متعادلة كهربائياً من الأيونات المترابطة ببعضها بقوى الكتروستاتيكية ( )
9 - رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات زوج من الإلكترونات ( )
10- صيغة كيميائية توضح ترتيب الذرات في الجزيئات و الأيونات عديدة الذرات ( )
11 - رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات زوجين من الالكترونات ( )
12 - رابطة يتقاسم فيها زوج من الذرات ثلاثة أزواج من الالكترونات ( )
13 - رابطة تساهم فيها ذرة واحدة بكل من الكترونات الرابطة ( )
علل ما يلي تعليلاً علمياً صحيحاً :
1 - عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري متشابهة في الخواص الفيزيائية و الكيميائية :
لأنها متشابهة في الترتيب الالكتروني
2 - تميل ذرات الفلزات إلى تكوين كاتيونات :
لأن مستوى التكافؤ فيها يحتوي على الكترون أو الكترونين أو ثلاثة الكترونات وبالتالي يكون من السهل عليها فقدان هذه الالكترونات أو الوصول إلى الترتيب الالكتروني للغاز النبيل
3 - تميل اللافلزات الى تكوين الأنيونات :
لأن أغلفة التكافؤ لديها ممتلئة نسبياً بالالكترونيات وبالتالي من الأسهل لها أن تكتسب الإلكترونات لتكمل غلاف تكافؤها وتبلغ الترتيب الالكتروني للغاز النبيل
4 - توصل المركبات الأيونية التيار الكهربائي عندما تنصهر أو عندما تكون في المحاليل المائية :
لأن أيوناتها تكون حرة الحركة عندما تنصهر أو تذوب في الماء أما في الحالة الصلبة فتكون غير حرة الحركة
5 - المركبات الأيونية متعادلة كهربائياً :
لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة
6 - درجات غليان و انصهار المركبات الأيونية مرتفعة :
بسبب قوة التجاذب بين الأيونات في البلورة
7 - لا تمتلك المركبات الأيونية صيغاً جزيئية :
لأنها تتكون من أيونات ولا تتكون من جزيئات