مذكرة كيمياء للصف العاشر الفصل الاول اعداد أ . أمال
الوحدة الأولى :
الفصل الأول :
نماذج الذرة :
_ يرجع أصل كلمة ذرة إلى الكلمة الإغريقية أتوموس و تعني ( غير قابل للإنقسام )
_ بالقرن العشرين أصبح من المعرف أن العادة غي قابلة للتجزئة إلى مالا نهاية
_ بل إن المادة تتكون من جسيمات مادية سميت ذرات ،
_ النواة تحتوي على اكثر من 99% من المادة الموجودة بالذرة ..
_ حجم النواة صغير جدا بالنسبة لحجم الذرة يمثل كالتي لو النواة حجمها ككرة الطاولة ، يمكن أن يبتعد عنها إلكترونها 3 كيلو مترات
- نموذج ( دالتون )
_ وضع دالتون أول نظرية لتركيب الذرة بناء على كثير من التجارب و الأبحاث
_ و افترض ما يلي :
1 - تتألف العناصر من جسيمات صغيرة جداً لا تتجزأ و تسمى ذرات
2 - ذرات العنصر الواحد -----> تتشابه من الخواص -----> و تتساوى من الكتلة
3 - ذرات العناصر المختلفة تختلف من الخواص و الكتلة
4 - تتفاعل ذرات العناصر مع بعضها بنسب ثابتة لتكوين المركبات
- نموذج ( طومسون ) :
_ أجرى طومسون تجارب على التفريغ الكهربائي خلال الغازات داخل انبوب زجاجي
_ و افترض التالي :
1 - الذرة عبارة عن كرة مصمتة
2 - تتوزع على سطحها جسيمات سالبة الشحنة
- نموذج ( رذرفورد )
_ قام جيجر و مارسيديان تحت إشراف رذرفورد بإرسال سيل من جسيمات ألفا الموجبة الشحنة على شريحة رقيقة من الذهب ..
_ ثم افترض رذرفورد التالي : -
1 - الذرة تشبه المجموعة الشمسية حيث ( الإلكترونات السالبة تدور حول نواة مركزية )
2 - معظم الذرة فراغاً ، حجم النواة صغير جدا بالنسبة لحجم الذرة ،
3 - تتركز كتلة الذرة في النواة لأن كتلة الإلكترونات صغير جداً مقارنة بكتلة مكونات النواة ( بروتونات و نيترونات )
4 - الذرة بها نوعان من الشحنات : -
_ بالنواة شحنة موجبة ( بروتونات )
_ و حول النواة شحنة سالبه ( إلكترونات )
5 - الذرة متعادلة كهربياً لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة
6 - تدور الإلكترونات حول النواة خاضعة لـ قوتين او قوانين : -
_ قوة جذب النواة للإلكترون
_ قوة الطرد المركزية
- نموذج ( بور ) :
_ من خلال طيف الإنبعاث الخطى لذرات الهيدروجين و ضع بور نموذجه الذرى
_ و افترض التالي : -
1 - يدور الإلكترون حول النواة في مدار ثابت
2 - للذرة عدد من المدارات : -
_ لكل منها نصف قطر ثابت
_ لكل منها طاقة محددة
_ يمثل كل مدار مستوى معين من الطاقة
_ يشار إليه بالرمز ( n )
_ يتخذ ( n ) قيم صحيحة بدءاً من 1 = n الأقرب للنواة إلى اللانهاية = n حيث الإلكترون بعيد جداً عن النواة
3 - لا يشع الإلكترون طاقة و لا يمتصها ما دام يدور في المسار نفسه حول النواة
4 - يمكن للإلكترون أن ينقل من مستوى طاقة إلأى مستوى طاقة آخر إذا غير طاقته بما يتناسب مع طاقة المستوى الجديد
-----> حيث عند إثارة الذرة يمتص الإلكترون طاقة لينتقل إلى مستوى أعلى
b -----> في حين أنه يشع طاقة إذا انتقل إلى مستوى طاقة ادنى و يتكون عندئذ طيف الإشعاع الخطى
- النموذج ( الميكانيكي الموجى للذرة ) : -
_ بعد نجاح بور في تفسير طيف ذرة الهيدروجين استخدم العالم النمساوي شرد نجر الرياضيات في دراسة ذرة الهيدروجين ،
_ و استنتج معادلة معقدة توضح : -
_ مستويات الطاقة التي يحتلها eَ
_ طبيعية حركة eَ في كل منها معتمداً على طبيعته الموجية
_ و قد نتج عن حل معادلة شرود تجر وصف لوضع eَ يتمثل من 3 أعداد عرفت بأعداد الكم
_ تبين موضع eَ ، و طاقته ، شكل حركته حول النواة في ابعادها الثلاثة و تجاه محور حركته الدوراني حول النواة
_ و لاحقاً تم إضافة عدد كم رابع بصف تجاه دوران eَ المحوري حول نفسه
- السحابة الإلكترونية : -
_ هي منطقة في الفضاء المحيط بالنواة و يحتمل وجود الإلكترون فيها في كل الإتجاهات و الأبعاد
_ حيث أن الإلكترون يتحرك حركة موجية حول النواة في جميع الأبعاد : -
_ حيث أن الإلكترون يتحرك حركة موجية حول النواة في جميع الأبعاد
_ وسميت بالسحابة الإلكترونية لأن : -
- حركة الإلكترونات السريعة > S / km 200 فتشكل ما يشبه السحابة السالبة
- الفلك الذرى : -
هو المنطقة الفراغية ثلاثية الابعاد حول النواة فيها أكبر احتمال لوجود الإلكترون
- كم الطاقة : -
_ هو كمية الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من ( مستوى الطاقة الساكن فيه ) إلى ( مستوى الطاقة الأعلى التالي له )
_ و هذا يعني أن الإلكترون في الذرة يمتلك كمية محددة من الطاقة ، و انه قد ينتقل من مدار إلى آخر اكبر او اقل إذا إكتسب او فقد كمية محددة من الطاقة
- الحركة الموجية : -
_ يتحرك الإلكترون حول النواة بسرعة حركة موجية مستمرة في إبعادها الثلاثة
_ و بالتالي يصعب تعيين موقع eَ بالنسبة للنواة في اي لحظة بوسيلة ما دون أن تؤثر الوسيلة على سرعة الإلكترون
_ معدل بعد الإلكترون عن النواة أثناء حركته عن اي مستوى طاقة يحكم بحركة موجبة مستمرة
- اعداد الكم تحدد : -
_ مكان تواجد eَ من الذرة
_ تحدد حجم الحيز الذي به اكبر احتمال لوجود eَ
_ و تحدد طاقة الأفلاكها و اشكالها و اتجاهاتها بالنسبة لمحاور الذرة
_ يلزم لتحديد طاقة eَ معرفة قيم اعداد الكم له
- عدد الكم الرئيسي : -
_ هو عدد الكم الذي يحدد مستويات الطاقة في الذرة
_ يشير كل عدد كم رئيس إلى مستوى طاقة في الذرة
_ و يأخذ قيم صحيحة بين 1 > n > اللانهاية :
_ و تأخذ مستويات الطاقة الرموز التالية :
Q ، P ، O ، N ، M ، L ، K
_ يزداد متوسط المسافة التي يبعد بها الإلكترون عن النواة بزيادة قيمة ( n )