دفتر الطالب محلول كيمياء للصف العاشر الفصل الاول

دفتر الطالب محلول كيمياء للصف العاشر الفصل الاول

_ الوحدة الأولى :

- الإلكترونات في الذرات و الدورية الكيميائية :

_ ( النماذج الذرية ) :

مقدمة :

علل : - توضع مصابيح الاعلانات و المحلات التجارية :

- بسبب تسار ع الالكترونات داخل انبوب فيه غاز تحت ضغط منخفض فتصطدم بذرات الغاز الذي يتأين و يصدر الأشعة الضوئية ، ( التفريغ الكهربائي )

_ الذرات : جسيمات دقيقة و غير قابلة للانقسام قطرها حوالي 

_ السحابة الالكترونية : منطقة من الفضاء المحيط بالنواة و يحتمل وجود الإلكترون فيها في كل الاتجاهات و الابعاد

_ تحتوي النواة على أكثر من 99 % من المادة الموجودة في الذرة

- نموذج بور :

_ من خلال طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين تمكن بور من وضع نموذجه الذري افترض التالي :

1 - يدور الالكترون حول …….. في مدار ثابت

2 - للذرة عدد من المدارات لكل منها نصف قطر ثابت و طاقة …….

_ يمثل كل مدار مستوى معيناً من الطاقة ، يشار إليه بالحرف n الذي يتخذ فيما عددية بدءاً من n = 1 ، و هو الاقرب إلى النواة ، وصولاً إلى n = اللانهاية الذي يكون فيه الإلكترون بعيدتً جداً عن النواة

3 - لا يشع الالكترون او يمتص ……… ما دام يدور في المسار نفسه حول النواة

4 - ينتقل الالكترون من مستوى طاقة الى مستوى اخر اذا غير طاقتة بما يتناسب مع ……… المستوى الجديد 

- ملاحظة :

_ عند اثارة الذرة يمتص الالكترون طاقة لينتقل الى مستوى طاقة …… في حين يشع طاقة اذا انتقل الى مستوى طاقة ……… فيتكون طيف الاشعاع الخطى 

- النموذج الميكانيكي الموجى للذرة :

_ استنتج شرودنفر معادلة رياضية طبيعية حركة الإلكترون في مستويات الطاقة معتمدا على الطبيعة الموجية للإلكترون .

- الفلك الذري : - المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها اكبر احتمال لوجود الالكترون

- الكم او كوانتم الطاقة : - كمية الطاقة اللازمة لنقل الالكترون من مستوى الطاقة الذي يسكنه الى مستوى الطاقة الاعلى التالي له 

_ يعني ذلك أن الإلكترون في الذرة يمتلك كمية محددة من الطاقة ، و أنه قد ينتقل من مدار إلى آخر أكبر أو أقل إذا اكتسب أو فقد كمية محددة من الطاقة

- أعداد الكم 

_ هي أعداد تحدد مكان تواجد الإلكترون في الذرة تماماً و تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذي يكون احتمال تواجد الإلكترونات في أكبر ، كما تحدد طاقة الأفلاك و أشكال و اتجاهات بالنسبة إلى محاور الذرة في الفراغ

أولاً : عدد الكم الرئيسي 

_ حددت نظرية بور للذرة مستويات الطاقة للالكترونات بأعدادكم رئيسية

_ ملاحظات :

1 - تأخذ مستويات الطاقة الرموز كما يلي :

Q ، P ، O ، N ، M ، L ، K

2 - يزداد متوسط المسافة التي يبعد بها الإلكترون عن النواة بزيادة قيم ( n )

3 - كلما ابتعد المستوى عن النواة ( زادت قيمة n ) كلما زادت طاقة المستوى

4 - يمكن معرفة العدد الأقصى من الإلكترونات التي يمكن أن توجد في كل مستوى طاقة في الذرة من العلاقة ( 2n 2 )

ثانياً : عدد الكم الثانوي

- ملاحظة :

1 - تأخذ تحت مستويات الطاقة الرموز : f ، d ، P ، S

2 - عدد تحت مستويات الطاقة في مستوى طاقة ما يساوي قيمة عدد الكم الرئيسي

_ قيم عدد الكم الثانوي تحت المستويات الأربعة :

ثالثاً : عدد الكم المغناطيسي

الفلك : - هو منطقة من الفراغ الثلاثي الأبعاد و المحيط بالنواة حيث يحتمل وجود الإلكترون

_ عدد الأفلاك في تحت المستويات 

الفلك S	الأفلاك P
_ له شكل كروي و اتجاه محتمل واحد و يكون احتمال وجود الإلكترون في أي اتجاه من النواة متساوياً	_ يتكون تحت مستوى الطاقة P من ثلاثة أفلاك متساوية تختلف عن بعضها بالاتجاهات التي تتركز فيها فيها السحابة الالكترونية فقط _ كل فلك من الثلاث أفلاك لتحت المستوى P يأخذ شكل فصين متقابلين عند رأس حيث تنعدم الكثافة الالكترونية

_ أكمل الجدول الآتي :

رابعاً : عدد الكم المغزلى :

- ملاحظة :

_ في حال وجود إلكترونين في الفلك نفسه سوف يغزل كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس لغزل الإلكترون الأخر ، و نتيجة لدوران الإلكترونين حول محوريهما في الفلك نفسه باتجاهين متعاكسين ، ينشأ مجالان مغناطيسيان متعاكسان في الاتجاه فيتجائبان مغناطيسياً ، يقلل هذا من التنافر بينهما ما يساعد على وجود إلكترونين في الفلك نفسه

_ أسئلة تطبيقية و تمارين

السؤال الأول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية :