[1] علل لما يلي:
1 - تسمية عناصر المجموعة 8A باسم الغازات النبيلة. ( أو النيون والأرجون من العناصر النبيلة)
ج/ لأنها لا تشترك في التفاعلات الكيميائية بسبب امتلاء تحت مستويات الطاقة الخارجية s وم بالإلكترونات.
2- لا يمكن قياس نصف قطر الذرة بطريقة مباشرة.
ج لأن الذرة ليس لها حدود واضحة تحدد حجمها.
3- يزداد نصف قطر الذرة (الحجم الذرى) في المجموعة من أعلى لأسفل بزيادة العدد الذري.
ج لزيادة عدد مستويات الطاقة الممثلثة بالإلكترونات فتزداد درجة حجب الدواة ، فتقل قوة جذب النواه للإلكترونات.
4- يقل نصف قطر الذرة (الحجم الذرى في الدورة من اليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري.
ج لأن الإلكترونات تضاف إلى مستوى الطاقة الرئيسي نفسه الحجب (ثابثًا) وفي نفس الوقت تزداد شحنة النواة الموجبة فتزداد قوة جذب النواة لإلكترونات المدار الخارجي فيقل نصف القطر.
5- نصف القطر الذري للفلور و أصغر من نصف القطر الذري للكلور 17C1
ج/ لأن عدد مستويات الطاقة في ذرة الفلور (مستويين) أقل من عدد مستويات الطاقة في ذرة الكلور (ثلاثة مستويات) فتكون قوة جذب النواة للإلكترونات في الفلور أكبر منها في الكلور.
6- تقل طاقة التأين كلما انتقلت من أعلي إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري.
ج بسبب زيادة حجم الذرات كلما اتجهنا لأسفل فيقع الالكترون على مسافة أبعد من النواة فيسهل نزعه فتقل طاقة التأين.
7- تزداد طاقة التأين كلما انتقلت من اليسار إلي اليمين عبر الدورة في الجدول الدوري.
ج/ بسبب زيادة شحنة النواة وتأثير الحجب ثابت وبالتالي تزداد قوة جذب النواة للإلكترون فيصعب نزعه فتزداد طاقة التأين.
8- ذرات عناصر الفلزات لها طاقة تأين منخفضة.
ج لكبر نصف القطر الذري (الحجم (الذري) لها وضعف قوة جذب النواة فيسهل فقد إلكترون.
9- عناصر الفلزات القلوية A لها أقل طاقة تأين كل عنصر في دورته.
ج لأنها أكبر عناصر الجدول الدوري نصف قطر فتقل قوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية فيسهل نزعها.
10- طاقة التأين الثانية أكبر من طاقة التأين الأولى للفلزات القلوية.
ج/ لصغر حجم الأيون وزيادة قوة جذب النواة فيصعب نزع الكترون سالب من أيون موجب الشحنة (X).
11- يتناقص (يقل) الميل الإلكتروني كلما انتقلنا من أعلي المجموعة إلى أسفلها بزيادة العدد الذري.
ج بسب زيادة عدد مستويات الطاقة الأصلية والمستقرة وزيادة عدد الالكترونات المتنافرة.
12- الميل الالكتروني للفلور أقل من الميل الالكتروني للكلور. على الرغم من صغر نصف قطر الفلور
ج لأن الالكترون المضاف في الفلور يتأثر بقوة تنافر مع الالكترونات التسعة الموجودة أصلا.
13- الفلور أكثر العناصر سالبة كهربائية.
ج لان له أقوى ميل لجذب الالكترونات عندما يرتبط بعنصر آخر ويشكل ايون سالب بسهولة
14- عنصر السيزيوم أقل العناصر سالبية كهربائية في الجدول الدوري ويشكل كاتيون عند ارتباطه بعنصر آخر.
ج لأن السيزيوم له أقل ميل لجذب الإلكترونات بسبب كبر نصف القطر الذري) لذلك يفقد إلكترونا ويشكل كانيونا.
15- تم حذف الغازات النبيلة من جدول قيم السالبية الكهربائية وكذلك الميل الالكتروني.
ج لأن المستوى الخارجي لذراتها مكتمل بالإلكترونات (عناصر مستقرة).
16- لإلكترونات التكافؤ أهمية كبيرة (أو) إلكترونات التكافؤ هي الوحيدة التي تظهر في الترتيبات الإلكترونية النقطية).
ج لأنها هي الوحيدة التي تستخدم عادة في تكوين الروابط الكيميائية ولأنها تحدد الخواص الكيميائية للعنصر.
17- تميل ذرات العناصر الى الارتباط مع بعضها البعض.
ج / لأن طاقة المركب الناتج تكون أقل من مجموع طاقات العناصر المكونة له فيكون أقل في الطاقة وأكثر استقرار
18- تميل ذرات الفلزات إلى تكوين كاتيونات عندما تتفاعل لتكوين مركبات.
ج/ لأنها تميل إلى فقد إلكترونات تكافؤها لتصل إلى الترتيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لأن لها طاقة تأين وميل إلكتروني وسالبية كهربائية منخفضة.
19- تميل ذرات اللافلزات إلى تكوين أنيونات عندما تتفاعل لتكوين مركبات.
ج لأنها تميل إلى اكتساب إلكترونات لتصل إلى الترتيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لأن لها طاقة تأين وميل إلكتروني وسالبية كهربائية مرتفعة.
20- يحمل الكاتيون شحنة موجبة.
ج لأن الذرة عندما تفقد إلكترونات يصبح عدد البروتونات الموجبة أكبر من عدد الإلكترونات السالبة.
21- يحمل الأنيون شحنة سالبة.
ج لأن الذرة عندما تكتسب إلكترونات يصبح عدد الإلكترونات السالبة أكبر من عدد البروتونات الموجبة.
22- جميع أنيونات الهاليدات تحمل شحنة سالبة واحدة فقط.
ج لأن غلاف تكافؤ الهالوجينات يحتوي على 7 إلكترونات فتكتسب إلكترون واحد لتصل إلى الترتيب الإلكتروني للغاز النبيل الذي يليها.
