انفوجرافيك المادة علوم ثامن فصل أول #أ. دانة العنزي
حالات المادة
صلبة | سائلة | غازية |
حركتها اهتزازية حجمها وشكلها ثابت | حركتها انتقالية فوق بعضها البعض حجمها ثابت وشكلها متغير | حركتها عشوائية في جميع الاتجاهات حجمها وشكلهامتغير |
المادة مهما تغير شكلها فانها تحتفظ بخواصها الطبيعية
![](https://school-kw.com/content/files/e21e32e662ad24a8989885889f6adafd.png)
تركيب الذرة
![](https://school-kw.com/content/files/37b46a05c4c849288db6a2d46018e8c4.png)
أهم القوانين
العدد الذري = عدد البروتونات (+p)
العدد الكتلي = عدد البروتونات (+p )+ عدد النيترونات (n)
عدد البروتونات (+p) = عدد االلكترونات (-e)
7 مستويات للطاقة
المستوى الأول يتسع لإلكترونين فقط
المستوى الثاني يتسع لـ 8 الإكترونات فقط ومازاد عن ذلك يدخل في المستوى الثالث
طريقة توزيع الالكترونات
X العدد الكتلي العدد الذري |
,.......المستوى الثاني,8 المستوى الأول2 : رمز العنصر …….X : 2 , 8
![]() العدد الذري = (+p )= 11 العدد الكتلي = (p+n )=23 عدد النيترونات n= (العدد الكتلي - p )= 12 Na : 2,8,1 | ![]() العدد الذري = (+p) = 3 العدد الكتلي = (p+n) = 7 عدد النيترونات n = (العدد الكتلي - p ) = 4 Li : 2,1 |
الجدول الدوري الحديث
جدول تظهر فيه خواص العناصر في نموذج متكرر و منتظم
يتكون من :
7 صفوف افقية ( الدورة ) و18 عمود راسي ( مجموعة ) 8A - 10B
![](https://school-kw.com/content/files/73022f7b4ad90cb490c0d81046cf1f01.png)
1- رتبت العناصر حسب الزيادة في العدد الذري من جهة اليسار الى جهة اليمين.
2- تزيد كل ذرة بروتون واحد عن الذرة التي تسبقها.
3- عناصر المجموعة الواحدة تتشابه في : خواصها الكيميائية والكترونات المستوى الخارجي .
4- تنخفض الخاصية الفلزية من اليسار الى اليمين .
5- عدد الدورات في الجدول الدوري يساوي عدد مستويات الطاقة .
6- اذا تشابهت العناصر في عدد الكترونات المستوى الخارجي فانها تتشابه في خواصها الكيميائية .
7- الالنثانيدات :تخرج من الدورة السادسة.
8- الاكتتينيدات : تخرج من الدورة السابعة.
نحدد موقع العنصر
عدد الكترونات المستوى الخارجي (رقم المجموعة)
عدد المستويات في ذرة العنصر (رقم الدورة)
![]() Na : 2,8,1 عدد مستويات الطاقة = 3 الكترونات المستوى الخارجي = 1 يقع العنصر في الدورة الثالثة المجموعة الاولى | ![]() Li : 2,1 عدد مستويات الطاقة = 2 الكترونات المستوى الخارجي = 1 يقع العنصر في الدورة الثانية المجموعة الاولى |
الغازات النبيلة هي العناصر التي يكون المستوى الخارجي لها مستقر بالالكترونات
![](https://school-kw.com/content/files/837504a5674f92905694c957ce4b9a47.png)
المادة
![](https://school-kw.com/content/files/2a47daef0ff38482a135a540671dec3c.png)
الرابطة الكيميائية
هي قوة التماسك التي تربط بين الذرات او الأيونات ببعضها البعض
![](https://school-kw.com/content/files/96c02262591035113786c2005b08fd3d.png)
الرابطة االيونية
هي قوة تجاذب الكهرباء الساكنة بين الايونات المختلفة في نوع الشحنات
الذرات التي تفقد الكترونات تصبح شحنتها موجبة تسمى ايون موجب | الذرات التي تكتسب الكترونات تصبح شحنتها سالبة تسمى ايون سالب |
أيون موجب | أيون سالب |
![]() ذرة الصوديوم فقدت الكترون حتى تصل لحاله الاستقرار فاصبحت الذرة ايون موجب الشحنة حجم الايون الموجب اصغر من حجم الذرة | ![]() ذرة الكلور اكتسبت الكترون حتى تصل لحاله الاستقرار فاصبحت الذرة ايون سالب الشحنة حجم الايون السالب اكبر من حجم الذرة |