مذكرة روضة الكيمياء الأملاح للصف الثاني عشر الفصل الثاني
نقدم لكم مذكرة لمادة الكيمياء الصف الثاني عشر للفصل الدراسي الثاني، تتضمن المذكرة شرحاً لوحدة الأملاح مع أسئلة ومسائل مجابة في مادة الكيمياء الثاني عشر الفترة الدراسية الثانية، وهذه المذكرة خاصة بمناهج الكويت
مذكرة روضة الكيمياء الأملاح للصف الثاني عشر الفصل الثاني: بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي أف جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو الكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.
أهمية المحاليل المنظمة
أ. في الكيمياء
- تستخدم في معايرة جهاز قياس الأس الهيدروجيني
- تستخدم أيضا في عدة تجارب وأنشطة كيميائية بحيث تتطلب بعض التفاعلات أن يكون للأس الهيدروجيني pH و قيمة يمكن التحكم بها
2- في علوم الحياة
- تتطلب الكثير من العمليات الحيوية عدم إحداث تغير كبير في قيمة الأس الهيدروجيني pH لوسط التفاعل أي أن و تبقى هذه القيمة قريبة من قيمة معينة.
- لا يمكن أن يؤدي الدم في جسم الإنسان وظيفة نقل الأكسجين إلى الخلايا إلا إذا كانت قيمة الأس الهيدروجيني . pH تساوي 7.4
- تحتاج الإنزيمات إلى وسط تكون فيه قيمة الأس الهيدروجيني pH ثابتة تقريبا لتعمل بنشاط . أما إذا تغير الأس : الهيدروجيني pH للمحلول ، فسيتغير شكل الإنزيمات أو ستفقد وظيفتها الحيوية
- تحتوي العصارة المعدية على محاليل منظمة حمضية لها أس هيدروجيني pH يساوي 1.4 تعمل على تحلل : البرتينات لأن جزيئاتها كبيرة ولا يمكن لجدران الأمعاء امتصاصها
مراجعة الدرس 1-4
1- عرف المحلول المنظم، وحدد آلية عمله
ج1- محلول يقاوم التغير في الأس الهيدروجيني pH للوسط عند إضافة كميات قليلة من حمض (كاتيونات H3O+) أو قاعدة (أنيونات OH-) إليه
أسئلة أخرى
السؤال الأول :
أكتب كلمة (صحيحة) بين القوسين المقابلين للجملة الصحيحة وكلمة (خطا) بين القوسين المقابلين : للجملة الخطا في كل مما يلي:
- تبقى قيمة الأس الهيدروجين (pH) لمزيج من محلولي حمض الأسيتيك ، وأسيتات الصوديوم ثابتة تقريبا عند إضافة قليل من حمض الهيدروكلوريك إليه ( صحيحة )
- المحلول الناتج من إضافة mol 2 من محلول حمض الهيدروكلوريك إلى mol 5 من محلول الأمونيا يعتبر : محلولا منظما (صحيحة)
- يمكن الحصول على محلولا منظما عند إضافت 1 mol من محلول حمض الهيدروسيانيك إلى 3 mol من محلول هيدروكسيد الصوديوم (خطأ)
السؤال الثالث : ضع علامة ✔ أمام الإجابة الصحيحة التي تكمل كلا من الجمل التالية :
1- أحد المحاليل التالية يعتبر محلولا منظما وهو المكون من خليط من محلولي
حمض الكبريتيك وكبريتات الصوديوم / حمض الهيدروكلوريك وكلوريد البوتاسيوم / كلوريد الأمونيوم ومحلول الأمونيا / كلوريد البوتاسيوم وهيدروكسيد البوتاسيوم
الفصل الثاني معايرة الأحماض والقواعد Titration of Acids and Bases
تفاعل التعادل Neutralization Reaction : هو تفاعل كاتيون الهيدرونيوم (كاتيون الهيدروجين) من الحمض مع انيون الهيدروكسيد من القاعدة لتكوين الماء
مثال لتفاعل حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم
تقسیم انواع المحلول الناتج
- المحلول متعادلا 7 = pH عند تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية تماما.
- المحلول حمضيا pH < 7 عند تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة تماما
- المحلول قاعدی 7 < pH عند تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية تماما.
س : اكتب المصطلح العلمي الدال علي العبارات التالية
- المعايرة: عملية تستخدم لتقدير تركيز مادة معينة في محلول ما باستخدام محلول ما بواسطة محلول اخرمعلوم التركيزيسمى المحلول القياسي .
عملية كيميائية يتم من خلالها معرفة حجم المحلول القياسي (حمض أو قاعدة) اللازم ليتفاعل تماما مع المادة (حمض او قاعدة) التي يراد معرفة تركيزها
- المحلول القياسي المحلول المعلوم تركيزه بدقة.
- نقطة التكافؤ النقطة التي يتساوى عندها عدد مولات كاتيونات هیدرونیوم الحمض مع عدد مولات أنيونات هيدروكسيد القاعدة
- نقطة انتهاء المعايرة يمكن تحديدها بنقطة عند تغير لون الدليل
- الدليل المناسب هو الدليل الذي يجب أن يتغير لونه عند حدوث التغير المفاجئ في قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول حول نقطة التكافؤ
هو الدليل الذي يتفق مداه والمدى الذي يحدث عنده التغير المفاجئ في قيمة الأس الهيدروجيني pH للمحلول حول نقطة التكافؤ
تطبيقات
علل لما ياتي تعليلا علميا صحيحا
1- لا يصلح دليل المثيل البرتقالي ( 3.1 - 4.4 ) لتحديد نقطة التكافؤ لحمض الاستيك و هيدروكسيد الصوديوم
لان حمض الاستيك حمض ضعيف وهیدروکسد الصوديوم قاعدة قوية فتكون قيمة pH للمحلول اكبرمن 7 والميثيل البرتقالي دليل حمضي مداة اقل من 7 وبالتالي مدي الدليل لا يتفق مع المدي الذي يحدث عنده التغير المفاجئ في pH المحلول حول نقطة التكافؤ.
2- يستخدم دليل المثيل البرتقالي عند معايرة محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول الامونيا
الان حمض HCl حمض قوي ومحلول الامونيا قاعدة ضعيفة وتكون قيمة PH للمحلول اقل من 7 والميثيل البرتقالي دليل حمضي مداه اقل من 7 وبالتالي يتفق مدي الدليل مع المدي الذي يحدث عنده التغير المفاجئ في pH المحلول حول نقطة التكافؤ.
3- جميع ادلة المعايرة تصلح للاستدلال علي نقطة التكافور التعادل عند معايرة حيض HCI مع NaOH
لان HCl حمض قوي و NaOH قاعدة قوية والمحلول الناتج متعادل قيمة PH تساوي 7 وبالتالي فإن مدي الأدلة يشمل التغير المفاجئ في قيمة الأس الهيدروجيني pH حول نقطة التكافؤ
ضع علامة ✔ أمام العبارة الصحيحة وعلامة ✖ أمام العبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
- تساعد منحنيات المعايرة على تحديد نقطة التكافؤ بدقة ووضوح ( صحيحة )
- تساعد منحنيات المعايرة على اختيار الدليل المناسب لعملية المعايرة ( صحيحة )
يصلح دليل الميثيل الأحمر ( مدى الدليل 4.2 - 6.3 ) للإستدلال على نقطة التكافؤ عند معايرة حمض الأسيتيك مع هيدروكسيد البوتاسيوم ( خطأ )
اكتب المصطلح العلمي لما يلي
- تفاعل يحدث بين كاتيونات الهيدرونيوم من الحمض وأنيونات الهيدروكسيد من القاعدة ليكونا الماء السائل ( تفاعل التعادل )
- عملية تستخدم لتقدير تركيز مادة معينة في محلول ما بواسطة محلول اخر معلوم التركيز يسمى المحلول القياسي ( المعايرة )
- عملية كيميائية مخبرية يتم من خلالها معرفة حجم المحلول القياسي ( حمض أو قاعدة ) اللازم ليتفاعل تماما مع المادة ( حمض أو قاعدة ) التي يراد معرفة تركيزها ( المعايرة )
- المحلول المعلوم تركيزه بدقة ( المحلول القياسي )
- النقطة التي يتغير عندها لون الدليل ( نقطة انتهاء المعايرة )
- النقطة التي يتساوي عندها عد مولات كاتيونات هیدرونيوم الجمض مع عدد مولات أنيونات هيدروكسيد القاعدة ( نقطة التكافؤ )
- العلاقة البيانية بين الأس الهيدروجيني ( pH ) للمحلول في الدورق المخروطي وحجم الحمض ( أو القاعدة ) المضاف من السحاحة في معايرة الأحماض والقواعد ( منحني المعايرة )
- الدليل الذي يجب أن يتغير لونه عند حدوث التغير المفاجئ في قيمة الأس الهيدروجيني pH للمحلول حول نقطة التكافؤ ( الدليل المناسب )
- الدليل الذي يتفق مداه والمدى الذي يحدث عنده التغير المفاجئ في قيمة الأس الهيدروجيني pH للمحلول حول نقطة التكافؤ ( الدليل المناسب )
6 بین ما يحدث لقيمة pH (تقل، تزداد ، تبقى ثابتة في الحالات التالية، ثم فسر إجابتك.
(أ) عند إضافة محلول NaNO3 إلى محلول HNO3
تبقى ثابتة لأن NaNO3 ملح لحمض قوي وقاعدة قوية عند ذوبانه في الماء لا يحدث تميؤ لأيوناته
(ب) عند إضافة محلول NH4Cl إلى محلول NH3
تقل قيمة pH لأن NH4Cl ملح لحمض قوي وقاعدة ضعيفة عند ذوبانه بالماء يحدث تميؤلكاتيونات الأمونيوم NH4 بتفاعلها مع الماء والتي تقيد أنيون الهيدروكسيد مما يؤدي نقصان pH
